1、综合能力检测综合能力检测(一一)(第一章第一章) (时间：时间：90 分钟分钟分值：分值：100 分分) 第第卷卷(选择题，共选择题，共 48 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) 12011 年年 3 月月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放 出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是() 解析解析A 表示的是易燃物质；表示的是易燃物质；B 表示的是爆炸性物质；表示的是爆炸性
2、物质；C 表示的是剧毒性表示的是剧毒性 物质；物质；D 表示的是放射性物品。表示的是放射性物品。 答案答案D 2下列实验中，下列实验中，pH 试纸的使用试纸的使用过滤过滤蒸发蒸发配制一定物质的配制一定物质的 量浓度溶液，均用到的仪器是量浓度溶液，均用到的仪器是() A蒸发皿蒸发皿B玻璃棒玻璃棒 C试管试管D分液漏斗分液漏斗 解析解析蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃 棒引流；棒引流；pH 试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。 答案答案B 3下列对实验过程的评价正确的是下列对实验
3、过程的评价正确的是() A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3 B某溶液中滴加某溶液中滴加 BaCl2溶液溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一该溶液中一 定含定含 SO2 4 C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D 验证烧碱溶液中是否含有验证烧碱溶液中是否含有 Cl ， ， 先加稀盐酸除去先加稀盐酸除去 OH ， ， 再加硝酸银溶液再加硝酸银溶液， 有白色沉淀出现，证明含有白色沉淀出现，证明含 Cl 解析解析固体中
4、加入稀盐酸固体中加入稀盐酸， 产生无色气体产生无色气体， 该固体可能是碳酸钙该固体可能是碳酸钙， 或或 Na2CO3 等，等，A 不正确；不溶于稀不正确；不溶于稀 HNO3的白色沉淀有的白色沉淀有 AgCl 和和 BaSO4，当溶液中存，当溶液中存在在 Ag 或 或 SO 2 4时，滴入时，滴入 BaCl2溶液都会产生不溶于稀溶液都会产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，的白色沉淀，B 不正不正 确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C 正确；如果先加盐酸，则正确；如果先加盐酸，则 无法确定无法确定 Cl 是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的， 是原
5、溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D 不正确。不正确。 答案答案C 4只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是() 解解 析析由固体的体积和密度能求出固体的质量，但不知其摩尔质量，无法求出物由固体的体积和密度能求出固体的质量，但不知其摩尔质量，无法求出物 质的量。质的量。 答案答案C 5设设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A含有含有 NA个氢原子的气体的体积约为个氢原子的气体的体积约为 11.2L B25，101105Pa,40g SO3含有的原子数为含有的原子数为 2NA C
6、28g 铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为 22.4L D1mol/LNaOH 溶液中含有的溶液中含有的 Na 数为 数为 NA 解析解析NA个氢原子的物质的量为个氢原子的物质的量为 1mol，则，则 n(H2)0.5mol，其体积在标准，其体积在标准 状况下约为状况下约为 11.2L，但题中并未指状况，但题中并未指状况，A 错；错；40g SO3的物质的量为的物质的量为 0.5mol， 含有原子数为含有原子数为 2NA，B 正确；正确；28g 铁的物质的量为铁的物质的量为 0.5mol，产生，产生 H2的体积标准的体积标准 状况下约为状况下约
7、为 11.2L，C 错；未指明溶液体积，无法确定错；未指明溶液体积，无法确定 Na 数， 数，D 错误。错误。 答案答案B 6偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运燃烧产生的巨大能量可作为航天运 载火箭的推动力。下列叙述正确的是载火箭的推动力。下列叙述正确的是() A偏二甲肼的摩尔质量为偏二甲肼的摩尔质量为 60g B6.021023个偏二甲肼分子的质量约为个偏二甲肼分子的质量约为 60g C1mol 偏二甲肼的质量为偏二甲肼的质量为 60g/mol D6g 偏二甲肼含有偏二甲肼含有 1.2NA个偏二甲肼分子个偏二甲肼分子 解析解析摩尔质量
8、的单位是摩尔质量的单位是 g/mol，质量的单位是质量的单位是 g，故故 A、C 错误错误；D 中中 6g 偏二甲肼含有偏二甲肼含有 0.1NA个分子。个分子。 答案答案B 7有有 NO、CO2、N2O4三种气体三种气体，它们分别都含有它们分别都含有 0.5mol 氧原子氧原子，则三种则三种 气体的物质的量之比为气体的物质的量之比为() A1:1:2B1:1:1 C4:2:1D1:2:4 解析解析由于由于 1mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为含有的氧原子个数比为 1:2:4，故三种气故三种气 体含有体含有 0.5mol 氧原子时的物质的量之比为氧原子时的物质的量之比为1 2:
9、1 4: 1 8 4:2:1。 答案答案C 8实验中的下列操作正确的是实验中的下列操作正确的是() A用试管取出试剂瓶中的用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液溶液，发现取量过多发现取量过多， ，为了不浪费为了不浪费，又又 把过量的试剂倒入试剂瓶中把过量的试剂倒入试剂瓶中 B粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C用蒸发方法使用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加溶液全部加 热蒸干热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，
10、浓硫酸溶于水后浓硫酸溶于水后，应冷却应冷却 至室温才能转移到容量瓶中至室温才能转移到容量瓶中 解析解析从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A 错；不可用玻璃错；不可用玻璃 棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B 错；蒸发错；蒸发 时不能将溶液蒸干，时不能将溶液蒸干，C 错，只有错，只有 D 正确。正确。 答案答案D 9海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段， ，所谓海水淡化是指除去海水所谓海水淡化是指除去海水 中的盐分以获得淡水的工艺
11、过程中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐又称海水脱盐)，其方法较多其方法较多，如水合物法如水合物法、电电 渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 () A过滤法过滤法B蒸馏法蒸馏法 C萃取法萃取法D结晶法结晶法 解析解析利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用 蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不 适宜大量处理海水。适宜大
12、量处理海水。 答案答案B 10某某 Na2SO4不饱和溶液不饱和溶液，加热蒸发掉加热蒸发掉 30g 水水，未见晶体析出未见晶体析出， ，与原溶液与原溶液 相比，没有发生变化的是相比，没有发生变化的是() A溶质的质量溶质的质量B溶质的质量分数溶质的质量分数 C溶液的体积溶液的体积D溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 解析解析加热蒸发掉加热蒸发掉 30g 水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质 Na2SO4 的质量不变的质量不变，溶剂水减少溶剂水减少，溶液质量和体积减小溶液质量和体积减小，溶液的浓度溶液的浓度(包括溶质的质量包括溶质的质量 分数及物质的量浓度分
13、数及物质的量浓度)增大，增大，A 正确。正确。 答案答案A 11下列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是() A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的 N2和和 C2H4 B等压等体积的等压等体积的 N2和和 CO2 C等体积等密度的等体积等密度的 CO2和和 C2H4 D等温等体积的等温等体积的 O2和和 N2 解析解析A 项项 N2、C2H4二者摩尔质量相同二者摩尔质量相同，所以质量相同时所以质量相同时，所含气体分子所含气体分子 数相同数相同；B、D 项只有在同温项只有在同温、同压同压、同体积条件下分子数才相同同体积条件下分子数才相同；C 项质量相项质量相 同的同
14、的 CO2和和 C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。 答案答案A 12在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸 钡的混合物，应选用的试剂组是钡的混合物，应选用的试剂组是() A水、硝酸银溶液、稀硝酸水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钾溶液、硫酸水、氢氧化钾溶液、硫酸 C水、氢氧化钾溶液、稀硝酸水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D水、氢氧化钾溶液、盐酸水、氢氧化钾溶液、盐酸 解析解析加水过滤分离出加水过滤分离出 BaSO4， 加加 KOH 溶液分离出溶液分离出 Fe(OH)3
15、， 然后加盐酸然后加盐酸 把把 Fe(OH)3转化为转化为 FeCl3。 答案答案D 13含有含有 MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液三种物质的混合溶液，已知其中含有已知其中含有 Cl 为为 1.8mol，Na 为 为 2mol，Mg2 为 为 0.5mol，则，则 SO 2 4的物质的量为的物质的量为() A0.6molB0.7mol C1.2molD1.0mol 解析解析根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知，n(Cl ) 2n(SO2 4)2n(Mg2 ) n(Na )代入数 代入数据据 1.8mol2n(SO2 4)20.5mol2mol，n(SO2 4)0.6mol。 答
16、案答案A 14200mL0.3mol/L 的的 K2SO4溶液和溶液和 100mL0.2mol/L 的的 Fe2(SO4)3溶液混溶液混 合后合后(不考虑混合后溶液体积的变化不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中，溶液中 SO 2 4的物质的量浓度为的物质的量浓度为() A0.3mol/LB0.4mol/L C0.45mol/LD0.5mol/L 解析解析由题意可知由题意可知： n(SO2 4)0.3mol/L0.2L0.6mol/L0.1L 0.12mol V0.2L0.1L0.3L c(SO2 4)0.12 mol 0.3 L 0.4mol/L。 答案答案B 15现有现有MgSO4Ba(NO
17、3)2NaOHCuCl2四种溶液四种溶液， ，不加其他不加其他 试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是() AB CD 解析解析观察颜色，溶液呈蓝色的为观察颜色，溶液呈蓝色的为 CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别溶液，然后将其他三种溶液分别 取少量于试管中，加入取少量于试管中，加入 CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为溶液，能产生蓝色沉淀的为 NaOH 溶液，再取少溶液，再取少 量未检出的两种溶液于试管中，加入量未检出的两种溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀的是溶液，产生白色沉淀的是 MgSO4 溶液，剩下的一种为溶液，剩下的一种为 Ba(NO3)
18、2溶液。溶液。 答案答案D 16 在在 100g 浓度为浓度为 18mol/L， 密度为密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水的浓硫酸中加入一定量的水(密密 度为度为 1g/cm3)稀释成稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为的硫酸，则加入水的体积为() A大于大于 100mLB等于等于 100mL C小于小于 100mLD等于等于 100/mL 解析解析设稀释时水的体积为设稀释时水的体积为 VmL，则质量为，则质量为 Vg，稀释后溶液密度为，稀释后溶液密度为 (g/cm3)，由稀释定律知由稀释定律知100 18100 V 9， 200 100V， ，由于硫酸浓度由于硫酸浓度 越
19、大密度越大知越大密度越大知 1，则 ，则 200 100V1， ，V100mL，加水的体积大小与混合后的，加水的体积大小与混合后的 密度有关，与原溶液的密度没关系，密度有关，与原溶液的密度没关系，D 项错误，应选项错误，应选 C。 答案答案C 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 52 分分) 二、非选择题二、非选择题 17(10 分分)(1)有下图所示有下图所示 A、B、C、D 四种仪器四种仪器：请选择下列仪器名称的请选择下列仪器名称的 序号，填入相应的空格内：序号，填入相应的空格内： 冷凝管冷凝管漏斗漏斗圆底烧瓶圆底烧瓶锥形瓶锥形瓶 分液漏斗分液漏斗容量瓶容量瓶 A_，B._，C._，D._
20、； ；使用前需要检查是使用前需要检查是 否漏水的是否漏水的是_(选填选填 A、B、C、D)。 (2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。 过滤的目的是过滤的目的是_。 A获得获得 NaCl 晶体晶体B除去难溶性物质除去难溶性物质 C除去易挥发物质除去易挥发物质D除去可溶性物质除去可溶性物质 过滤需要用到的玻璃仪器有过滤需要用到的玻璃仪器有_、_、_。 答案答案(1)B、D (2)B烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏斗 18 (14 分分)为了除去为了除去 KCl 溶液中少量的溶液中少量的 MgCl2、 MgSO4，
21、 从稀盐酸从稀盐酸、 Na2CO3、 Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择溶液中，选择 A、B、C 3 种试剂，按图中的实验种试剂，按图中的实验 步骤进行操作：步骤进行操作： 溶液溶液 加过量加过量 A 后后 过滤过滤 滤液滤液 加过量加过量 B 后后 过滤过滤 滤液滤液 加适量加适量 C 较纯净的较纯净的 KCl 溶液溶液 (1)3 种试剂的化学式：种试剂的化学式：A_，B_，C_。 (2)加过量加过量 A 的原因是的原因是_，有关反应的化有关反应的化 学方程式为学方程式为_。 (3)加过量加过量 B 的原因是的原因是_，有关反应的化学方程式为，有关反应的化学方程式为 _
22、。 解析解析KCl 溶液中含有的杂质离子是溶液中含有的杂质离子是 Mg2 、 、SO2 4，可选用的除杂试剂，可选用的除杂试剂为为 Ba(OH)2，Ba(OH)2既可除去既可除去 Mg2 、又可除去 、又可除去 SO2 4，而过量的，而过量的 Ba(OH)2可可用用 K2CO3溶液除去。除杂试剂过量的原因是将相关杂质除尽。溶液除去。除杂试剂过量的原因是将相关杂质除尽。 答案答案(1)Ba(OH)2K2CO3稀盐酸稀盐酸 (2)为了除尽为了除尽 Mg2 、 、SO2 4 MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2 (3)为了除尽过量的为
23、了除尽过量的 Ba2 Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3 BaCl2K2CO3=BaCO32KCl 19 (10分分)实验室要实验室要用用 CuSO45H2O晶体配晶体配制制 500mL0.1mol/LCuSO4溶液溶液， 回答下列问题：回答下列问题： (1)应该用托盘天平称取应该用托盘天平称取 CuSO45H2O_g。 (2)如图如图表示表示 10mL 量筒中液面的位置量筒中液面的位置， A 与与 B， B 与与 C 刻度间相差刻度间相差 1mL， 如果刻度如果刻度 A 为为 8，量筒中液体的体积是，量筒中液体的体积是_mL。 (3)若实验中如图若实验中如图所示的仪器有下列情况，对
24、配制溶液的浓度有何影响？所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？ (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”) A定容前容量瓶底部有水珠定容前容量瓶底部有水珠_； B定容时加水超过刻度线定容时加水超过刻度线_；C最终最终 定容时俯视观察液面定容时俯视观察液面_。 解析解析(1)0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g。 (2)从图中可知，每个小刻度代表从图中可知，每个小刻度代表 0.2mL，凹液面在，凹液面在 7.2mL 处。处。 (3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响； B水面超过刻度线，导
25、致体积偏大，浓度偏低；水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低； C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。 答案答案(1)12.5 (2)7.2 (3)无影响无影响偏低偏低偏高偏高 20(8 分分)标准状况下标准状况下，336L 的的 NH3溶于溶于 1L 水中水中，所得溶液的溶质质量分所得溶液的溶质质量分 数为数为_，若该溶液的密度为，若该溶液的密度为 ag/cm3，则其物质的量浓度为，则其物质的量浓度为_。将。将 上述氨水全部转化为上述氨水全部转化为 NH4Cl， 所需所需 2mol/L 的盐酸的体积为的盐酸的体积为_。 (已知已知 NH3 HClNH4Cl) 解析
26、解析w(NH3) 336 L 22.4 L/mol 17g/mol 336 L 22.4 L/mol 17g/mol1000g 100%20.32% c(NH3)1000w M 1000mL/L ag/mL20.32% 17g/mol 11.95amol/L 根据反应方程式可得根据反应方程式可得 n(NH3)n(HCl)，则，则 336 L 22.4 L/mol 2mol/LV(HCl)， V(HCl)7.5L。 答案答案20.32%11.95amol/L7.5L 21(10 分分)取取 50.0mLNa2CO3和和 Na2SO4的混合溶液的混合溶液，加入过量加入过量 BaCl2溶液 溶液 后
27、得到后得到 14.51g 白色沉淀白色沉淀， 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g， 并有气体放并有气体放 出。试计算：出。试计算： (1)原混合溶液中原混合溶液中 Na2CO3和和 Na2SO4的物质的量浓度；的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。产生的气体在标准状况下的体积。 解析解析(1)4.66g 为为 BaSO4的质量的质量 n(BaSO4)n(Na2SO4) 4.66g 233g/mol 0.02mol c(Na2SO4)0.02 mol 0.05 L 0.4mol/L， n(BaCO3)n(Na2CO3)14.51g 4.66g 197g/mol 0.05mol， c(Na2CO3)0.05 mol 0.05 L 1.0mol/L。 (2)n(CO2)n(Na2CO3)0.05mol， V(CO2)0.05mol22.4L/mol1.12L。 答案答案(1)Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度为为 0.4mol/L (2)二氧化碳的体积为二氧化碳的体积为 1.12L
