1、第一章第一章第一节第一节第第 3 课时课时 一、选择题 1(2014襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断 等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生 NMR 现象() A18O、19O、24MgB12C、31P、27Al C第A 族原子D第三周期原子 答案：C 2(2014余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子 或电子，表示中子。则下列有关的叙述中正确的是() A、互为同位素 B、互为同素异形体 C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数 答案：
2、A 点拨：、分别表示 1 1H、21H、31H 三种原子，三者互为同位素，A 项正确，B 项不正确；三者 化学性质相同，质量数不同，C 和 D 两项不正确。 3(2014吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 209 83Bi 和 210 83Bi 的说法正确的 是() A.20983Bi 和 210 83Bi 都含有 83 个中子 B.20983Bi 和 210 83Bi 互为同位素 C.20983Bi 和 210 83Bi 的核外电子数不同 D.20983Bi 和 210 83Bi 分别含有 126 和 127 个质子 答案：B 点拨：20983Bi 和 210 8
3、3Bi 的质子数都是 83，核外电子数都是 83，二者互为同位素，20983Bi 的中子数为 209 83126，21083Bi 的中子数为 21083127。 4(2014上高中学高一月考)下列说法正确的是() A原子核都是由质子和中子构成的 B一个氕原子核实际上就是一个质子 C某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳12 原子质量的比值 D质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 答案：B 点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为 1 1H，失去一个电子后就是 一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一
4、个碳12 原子质量的 1 12的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。 5(2014玉溪一中高一月考)某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn 核外有 x 个电子，w 克这种元 素的原子核内中子的物质的量为() A.AAxn w molB.wAxn A mol C.wAxn A molD.wAxn A mol 答案：C 点拨：原子的质量集中在原子核里，而质量数是质子和中子相对质量的近似整数值的加和，所以可以 把质量数看做原子近似相对原子质量，在数值上等于该原子的摩尔质量，即 A gmol 1。则 w g Xn的物质 的量为 w g A gmo
5、l 1，每摩尔 X n含有质子的物质的量为 xn，每摩尔 Xn含中子的物质的量为(Axn)mol， 所以 w g 这种元素的原子核内中子的物质的量为w A(Axn)mol，C 项正确。 6对符号 35 17Cl 的理解正确的是() A氯元素的一种原子的相对原子质量是 35 B氯元素的一种原子的质子数是 35 C氯元素的一种原子的质量数是 17 D氯元素的一种原子的原子核内中子数是 18 答案：D 点拨： 氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值， 不是一个整数， A 不正确；35 表示质量数，17 表示质子数，B、C 均不正确；中子数为 18，D 正确
6、。 7下列说法不正确的是() 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 AB CD 答案：B 点拨：粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元 素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如 H2O 和 Ne，所以不正确、 正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显 电性；当为离子时，阳离子：质子总数电子总数，所以正确。若分子是由同
7、种元素的原子形成则为单 质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如 O2、O3；金刚石、石墨；红磷、 白磷等，不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对 原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以错。 8(双选)氯的原子序数为 17,37Cl 和 35Cl 是氯的两种核素，下列说法正确的是( ) A35Cl 原子所含质子数为 18 B. 1 18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C3.5 g 的 35Cl2气体的体积为 2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为 70 gmol 1
8、答案：BD 点拨： 35Cl 原子所含质子数为 17， A 错误； 1 mol1H35Cl 分子中所含中子数为 18 mol， 故1 18 mol 的 1H35Cl 分子中所含中子数为 6.021023，B 正确；C 项中未指明状况，故 C 错误；35Cl 的质量数为 35，即相对原 子质量为 35，则 35Cl2气体的摩尔质量为 70 gmol1，D 正确。 9(2014玉溪一中高一月考)已知 KClO3与浓 HCl 反应的化学方程式为：KClO36HCl=KCl3Cl2 3H2O，若用 K35ClO3与 H37Cl 作用，则下列说法正确的是() A所得氯气的相对分子质量约为 71 BKCl
9、 中只含 35Cl C所得的 KCl 中既含 35Cl 又含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为 51 答案：D 点拨：分析反应化合价降低，得 15e ，被还原化合价升高，失 51e ，被氧化3H2O 知：5 个氯原子被氧化，1 个氯原子被还原，D 项正确；KCl 中的氯原子来自 HCl，只含 37Cl，B、C 两项不正确；生成的 Cl2中既含 35Cl 又含37Cl，含35Cl 多于37Cl，所以 Cl2的相对分子质量近似值小于 71， A 项不正确。 10(2014会昌中学高一月考)氯元素的相对原子质量为 35.5，氯只有 35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，在 氯气中 35Cl
10、和37Cl 的原子个数比为 3 1，则相对分子质量为 70,72,74 的氯气分子数之比可能是() A532B522 C521D931 答案：C 点拨：相对分子质量为 70 的 Cl2是由两个 35Cl 组成的，相对分子质量为 72 的 Cl2是由一个35Cl 和一 个 37Cl 组成的，相对分子质量为 74 的 Cl2是由 2 个37Cl 组成的。设相对分子质量为 70、72、74 的氯气分 子数分别为 a、b、c，则 35Cl 的个数为 2ab,37Cl 的个数为 b2c，由题意知2ab b2c 3 1，得 2a2b6c， 将 4 个选项代入知只有 C 项符合题意。 二、非选择题 11(1
11、)A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中， 核外电子数为_，中子数是 9 的核素表示为_。 (2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为 _。 (3)A、B 形成 11 型化合物的相对分子质量是_。 答案：(1)810 17 8O(2)21(3)114 点拨：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是 9 的核素， 质量数是 17，可表示为 17 8O。 (2)B 元素质子数是 18119，质量数为 40，该元素原子的中子数为 401921。 (3)两元素形成 11 型化合
12、物是 K2O2，其相对分子质量是 402172114。 12科学研究表明，月球上有丰富的 3 2He 资源，可开发利用作未来的新型能源。 (1)32He 的中子数是_，32He 与 4 2He 互称为_。 (2)粒子是带有2个单位正电荷、 质量数为4的原子核， 由此推断粒子含有_个质子和_ 个中子。 (3)在 3 2He、42He 两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是 _。 答案：(1)1同位素(2)22(3)1 4 2He 点拨：(1)32He 表示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子，其中子数是 321；32He 与 4 2He 互称为同 位素。(2)根
13、据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有 2 个单位正电荷可知其含有 2 个质子， 进而可以根据质量数为 4 的原子核推断出粒子含有 2 个中子。 (3)32He 中有 2 个质子和 1 个中子、 4 2He 中有 2 个质子和 2 个中子，故二者中子数之差为 1；在 4 2He 中有 2 个质子和 2 个中子，与粒子有相同 质子数和中子数。 13(2014江西省吉安一中高一考试) (1)H、 D、 T 三种原子， 它们之间的关系是_， 在标准状况下， 它们的单质的密度之比是_， 1 mol 各单质中，它们的质子数之比是_，在标准状况下，1 L 各种单质中它们的电子数之比是 _。
14、 (2)核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为 A，则 n g 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_。 (3)含 6.021023个中子的 7 3Li 的质量是_g；4 g D2和 20 g 18O2的单质化合时最多能生成 _g D182O。 答案：(1)互为同位素123111111 (2) n A16(AN8)mol (3)7/422 14有 A、B、C、D、E 5 种短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是卤族元素中非金 属性最强的元素；金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8；C 元素有 3 种同 位素 C1、C2、C3，自然界里含量最
15、多的是 C1，C3原子的质量数是 C1的 3 倍，C2原子的质量数是 C1的 2 倍；D 的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E 元素原子的最外层电子 数比次外层电子数多 4。 (1)写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。 (2)写出 C1、C2、C33 种原子的符号： C1_，C2_，C3_。 (3)A 与 B 形成的化合物的化学式是_。 最常见的 E 原子与 C2形成的分子中含_个中子。 答案：(1)FNaHNO (2)11H 2 1H 3 1H (3)NaF10 点拨：A 是卤素中非金属性最强的元素，则 A 为 F；由 B 与 A 形成 BA
16、及 B 的质子数特点可知，B 为 Na；有 3 种同位素原子的元素为 H；由 D 的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸 性可知，D 为 N；由 E 的电子排布情况可知，E 为 O。 15A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之 和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、B、C 三种元素的名称：_、_、_。 (2)B 位于元素周期表中的_周期第_族。 (3)C 的单质与 H2反应的化学方程式为_。 (4)比较 B、C 的原子半径：B_C，写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应的水化物反 应
17、的化学方程式_。 答案：(1)氮、硫、氟 (2)三A (3)H2F2=2HF (4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 16R 元素的单质 4.5 g，跟足量的硫酸反应生成 R2(SO4)3并放出 5.6 L 的 H2(标准状况)。试求： (1)R 的相对原子质量为_； (2)若 R 原子中质子数比中子数少 1，则 R 是_(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第 _周期第_族。 答案：(1)27(2)Al三A 点拨：由金属单质 R 与硫酸反应的产物 R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现3 价，故可写出反应 的化学方程式：2R3H2SO4=R2(SO4)33H2，然后，依据方程式列比例式求出其相对原子质量(即约等 于质量数)，进而确定该元素为 Al。
