1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量 水 ( 已 染成红色)如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中 可观察到的液面现象是() A左高右低B左低右高 C左右一样高D来回振动 解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使 U 形管左侧液面下降，右 侧液面上升 答案：B 2下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(
2、) AC浓 HNO3BCu稀 HNO3 CCuO浓 HNO3DNaOHHNO3 解析：浓 HNO3与 C 反应只表现氧化性，与 CuO，NaOH 反应只表现酸性，与 Cu 反应生成 NO2表现 氧化性，生成 Cu(NO3)2表现酸性 答案：B 3下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：浓硫酸使蔗糖炭化表现了浓硫酸的脱水性，A 错误浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下 不反应，B错误浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性
3、的酸性干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨 气，C 错误 答案：D 4下列关于浓 HNO3和浓 H2SO4的叙述中正确的是() A常温下都可用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与 Cu 不反应，露置在空气中，浓度都减小 答案：A 5在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性， 其中在理论上可行的是() AB CD 解析：中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时 间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现
4、变白现象；放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部 分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升形成 一段水柱 答案：A 6下列实验过程中，始终无明显现象的是() ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解 和分析能力NO2通入 FeSO4 溶液中，NO2与水反应生成的 HNO3能将 Fe2 氧化为 Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A 项错误；CaCl2 溶 液显中性， 向其中通入 CO2， 无明显
5、现象， B 项正确； NH3通入 AlCl3溶液中： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH 4， 产生 Al(OH)3沉淀， C 项错误； SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中， HNO3能将 SO2氧化为 SO2 4， 最终得到 BaSO4沉淀，D 项错误 答案：B 7在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 a g再向其中加入一 定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g，则() Aa 可能等于 bBa 一定小于 b Ca 可能大于 bDa 一定大于 b 解析：在含有 NO 3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质
6、量减少 答案：D 8 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列实 验不合理的是() A上下移动中铜丝可控制 SO2的量 B中选用品红溶液验证 SO2的生成 C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色 解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成 SO2的量，A 项正确；SO2可使品红溶液褪 色，因此 B 项正确；SO2有毒，能与 NaOH 溶液反应，因此 C 项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色 即可证明有 CuSO4生成，
7、无需向其中加水，D 项错误 答案：D 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(9 分)浓硫酸具有：A.强酸性 B.强氧化性 C.高沸点、难挥发性 D.脱水性 E.吸水性等性质以下过 程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中 (1)用 NaCl 固体和浓 H2SO4在加热条件下制氯化氢气体() (2)用磷矿粉主要成分 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸() (3)热的浓硫酸与铜片反应() (4)浓硫酸干燥 H2、O2、Cl2、HCl 和 SO2等气体() (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸() (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末() (7)不能用
8、浓硫酸干燥 HBr、HI 和 H2S 等气体() (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑() (9)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应() 解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发 (2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸 (3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸 性 (4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气 (5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸 继续反应 (6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末 (7)浓硫酸具有强
9、氧化性，而 HBr、HI、H2S 具有强还原性 (8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化 (9)热的浓硫酸分别与木炭、硫粉反应表现的是强氧化性 答案：(1)C(2)A(3)AB(4)E(5)B(6)E (7)B(8)AD(9)B 10(11 分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验 (1)试管 A 中反应的化学方程式是_ (2)试管 B 用来探究 SO2的漂白性，则应装的试剂是_ (3)试管 C 中的实验现象为溴水褪色，则可证明 SO2具有_性 (4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是 _. (5)该装置存在明显的缺陷，
10、应如何改进_ 答案：(1)Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O (2)品红(3)还原(4)可控制反应的起始与停止 (5)增加尾气吸收装置 11(9 分)实验证明铜在低温下不能和 O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将 废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取 CuSO4溶液的 铜屑在此状态下发生的一系列化学反应 的方程式为：_，_.利用铜和浓 H2SO4在加热条件下也能制备 CuSO4 溶液，其化学方程式为_以上两种方法是前者好还是后者好_原因是什么？ _ _. 解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu 与 O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成 CuSO4；
11、第二 种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为 SO2，其利用率降低且生成的气体有毒 答案：2CuO2= 2CuO,CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)= CuSO4SO2 2H2O第一种方法好原因是制得相同质量的产品， 第一种方法消耗的硫酸少， 第二种方法生成 SO2， 会造成大气污染 12(10 分)为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： _接_，_接_，_接_ (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2? 乙中
12、_， 丙中_ (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_ (4)写出甲中反应的化学方程式_ 解析：木炭与浓硫酸加热反应生成 CO2、SO2和 H2O.其中 CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性 氧化物，都跟澄清石灰水中的 Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰 CO2的鉴别SO2和 CO2在 化学性质上的明显不同点是 SO2有漂白性和强的还原性，而 CO2都没有所以，在鉴别 CO2时，首先用酸 性 KMnO4溶液将 SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验 CO2的存在， 是一种确认 CO2存在的好方案 答案：(1)AFECDB (2)乙中澄清石灰水变浑
13、浊丙中品红溶液未褪色 (3)吸收 SO2 (4)C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 13(13 分)实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO 气体，如果采用如图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片， 必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是 NO.有人设计了图装 置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果 (1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为_色；实验过程中由于 _，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是 NO. (2)用装置做实验时，将有关操作补充完全： 将分液漏斗的活塞打开，从 U 形管的 B 侧管口注入稀硝酸，一直注到_
14、为止 关闭活塞，用酒精灯在 U 形管的 A 侧加热，当_时，立即撤去酒精灯 (3)完成下列问题： 反应在什么情况下可以自动停止？ 答：_ _. 可在何处观察到无色的 NO 气体？ 答：_ _ _. 如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？ 答：_ _. 解析：由于 NO 易被空气中 O2氧化成 NO2(红棕色)，所以在金属与稀 HNO3反应的常规实验中，很难 观察到无色 NO 气体的生成，而是观察到红棕色气体本题实验中的意图是创设无氧气环境，使 NO 能 存在相当长一段时间 答案：(1)无烧瓶中有空气，可以将产生的 NO 氧化成 NO2，NO2又与水反应生成 NO无色的 NO (2)液面与胶塞接触(或 A 侧管中恰好充满液体) 铜丝上有气泡产生 (3)当反应产生的 NO 气体将稀 HNO3排入 U 形管 B 侧管，使铜丝与稀 HNO3脱离接触时，反应立刻 停止 在 U 形管 A 侧管内可观察到无色 NO 气体U 形管 B 侧管内的稀 HNO3又回到 A 侧管中，分液漏 斗中有红棕色气体产生
