1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1下图所示是分离混合物时常用的仪器下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右从左至右， ，可以进行混合物分离可以进行混合物分离 的操作分别是的操作分别是() A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发分液、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏过滤、蒸发、分液、蒸馏 解析解析本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器，蒸馏的主要仪器是蒸本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器，蒸馏的主要仪器是蒸 馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的
2、主要仪馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的主要仪 器是蒸发皿。器是蒸发皿。 答案答案B 2下列的分离方法不正确的是下列的分离方法不正确的是() A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水用分液的方法除去四氯化碳中的水 解析解析酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。 答案答案C 3 下列混合物的分离和提纯方法中下列混合物的分离和提纯方法中， 主要是从溶解性的
3、角度考虑的是主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A. 蒸发蒸发B. 蒸馏蒸馏 C. 过滤过滤D. 萃取萃取 解析解析蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中 不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要 考虑溶解性。考虑溶解性。 答案答案CD 4现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下
4、：现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物物 质质 分子式分子式 熔点熔点 () 沸点沸点 () 密度密度 (g/cm3) 水中溶水中溶 解度解度 甲甲C3H6O29857.50.93可溶可溶 乙乙C4H8O284770.90可溶可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是() A. 萃取法萃取法B. 洗气法洗气法 C. 蒸馏法蒸馏法D. 分液法分液法 解析解析二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸馏。二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸馏。 答案答案C 5下列实验操作中正确的是下列实验操作中正确的是() A. 蒸发操作时，
5、应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析解析蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能将水蒸发操作时有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能将水 分完全蒸干；蒸馏时水银球
6、靠近蒸馏烧瓶支管口附近；萃取剂的密度不一定比分完全蒸干；蒸馏时水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近；萃取剂的密度不一定比 水大。水大。 答案答案C 6 下列四组溶液中每组都是三种下列四组溶液中每组都是三种， 其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( ) A. BaCl2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液 B. Na2CO3溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、KNO3溶液溶液 C. Ba(NO3)2溶液、溶液、NaCl 溶液、溶液、MgCl2溶液溶液 D. Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液、溶液、NaCl 溶液溶液 解析解析A 项无法区分项无法区分 B
7、aCl2溶液和溶液和 Ba(NO3)2溶液溶液；B 项与稀项与稀 H2SO4反应产反应产 生气体的生气体的是是Na2CO3溶液溶液， 产生白色沉淀的产生白色沉淀的是是 BaCl2溶液溶液， 无明显现象的无明显现象的是是 KNO3 溶液溶液；C 项中无法区分项中无法区分 NaCl 溶液和溶液和 MgCl2溶液溶液；D 中无法区分中无法区分 Na2CO3溶液溶液和和 K2CO3溶液。溶液。 答案答案B 7某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取从碘水中萃取 碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：碘并用分液漏斗分离两
8、种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把把 50mL 碘水和碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡倒转漏斗振荡， 并不时旋开活塞放气并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞最后关闭活塞， 把分液漏斗放正把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液；旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G 将分液漏斗上口的玻
9、璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口 的小孔；的小孔； H静置、分层。静置、分层。 就此实验完成下列填空：就此实验完成下列填空： (1) 正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是 ( 用 上 述 各 操 作 的 编 号 字 母 填 写用 上 述 各 操 作 的 编 号 字 母 填 写 ) ： _A_GEF。 (2)上述上述 E 步骤的操作中应注意步骤的操作中应注意_ _。 (3)上述上述 G 步骤操作的目的是步骤操作的目的是_ _。 (4)能用能用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是从碘水中萃
10、取碘的原因是_ _。 解析解析萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是否漏液，其次注入萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是否漏液，其次注入 被萃取的溶液和萃取剂，再倒转振荡后将其正置在铁圈中，静置分层后使上口被萃取的溶液和萃取剂，再倒转振荡后将其正置在铁圈中，静置分层后使上口 玻璃塞上的凹槽与小孔相通，打开活塞让下层液体流入容器，最后从上口倒出玻璃塞上的凹槽与小孔相通，打开活塞让下层液体流入容器，最后从上口倒出 上层液体。其顺序是上层液体。其顺序是 CBDAHGEF。 答案答案(1)CBDH (2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧
11、杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流 出出 (3)使分液漏斗内外空气相通，以保证使分液漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时漏斗里液体能顺利流出操作时漏斗里液体能顺利流出 (4)CCl4与水不互溶，且碘在与水不互溶，且碘在 CCl4中溶解度比在水中的溶解度大得多中溶解度比在水中的溶解度大得多 8有五瓶白色固体，它们分别是有五瓶白色固体，它们分别是 CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、无、无 水水 CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步，现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步 骤，在空格内填入需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现
12、象上下对应。骤，在空格内填入需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。 答 案答 案 (1)CuSO4、CaCO3蓝色溶液，不溶于水蓝色溶液，不溶于水 (2)CuSO4Ba(OH)2蓝色沉淀蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存或蓝色和白色沉淀并存) (3)Ba(OH)2溶液溶液MgCl2、NaNO3白色沉淀，无明显现象白色沉淀，无明显现象 能能 力力 提提 升升 1下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( ) A. NaCl 溶液中有杂质溶液中有杂质 Na2SO4(氯化钡氯化钡) B. FeSO4溶液中有杂质溶液中有杂质 CuSO
13、4(铁粉铁粉) C. 生石灰中混有少量石灰石生石灰中混有少量石灰石(盐酸盐酸) D. CO2中有少量中有少量 CO(灼热的氧化铜灼热的氧化铜) 解析解析Na2SO4与与 BaCl2反应生成反应生成 BaSO4沉淀和沉淀和 NaCl，过滤可除去过滤可除去 BaSO4， A正确正确； CuSO4与铁粉反应生与铁粉反应生成成FeSO4和和Cu， 过滤除过滤除去去Cu， B正确正确； 生石灰生石灰(CaO) 和石灰石和石灰石(CaCO3)均与盐酸反应均与盐酸反应， C 错误错误； CO 与灼热的与灼热的 CuO 反应反应， 可除去可除去 CO2 中的中的 CO，D 正确。正确。 答案答案C 2某实验小
14、组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、 分液漏斗分液漏斗、酒精灯酒精灯、漏斗漏斗、滤纸滤纸、石棉网石棉网、量筒量筒、玻璃棒玻璃棒、蒸发皿蒸发皿、圆底烧瓶圆底烧瓶、 火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有() A蒸发蒸发B过滤过滤 C萃取萃取D蒸馏蒸馏 解析解析蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴 等等；萃取需用分液漏斗萃取需用分液漏斗、烧杯烧杯、铁架台铁架台、铁圈等铁圈等；过滤用
15、漏斗过滤用漏斗、烧杯烧杯、铁架台铁架台、 滤纸滤纸、玻璃棒等玻璃棒等；蒸馏需用温度计蒸馏需用温度计、冷凝管冷凝管、铁架台铁架台、石棉网石棉网、酒精灯酒精灯、火柴火柴、 尾接管、锥形瓶等。尾接管、锥形瓶等。 答案答案D 3“春泛盐春泛盐，秋泛硝秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天到了秋天， 又会析出芒硝又会析出芒硝(Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对。该地区某中学的同学们对“硝硝”的成分产生了的成分产生了 争议，甲小组同学认为争议，甲小组同学认为“硝硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝硝”中既含中既含
16、有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶 解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究实验吧！解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究实验吧！ 探究过程：探究过程： (1)甲小组同学的实验如下：甲小组同学的实验如下： 取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观 察到的现象是察到的现象是_ _， 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。 (2)乙小组同学的实验如下：乙小组同学的实验如下： 取少量滤液放入试管中，滴
17、加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤 液中滴加液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。 (3)你认为甲、你认为甲、 乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？ _ _ 解析解析本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明 “硝硝”的成分，对的成分，对 SO2 4、Cl 均要检验。 均要检验。 答 案答 案(1) 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 加 硝 酸 白 色 沉 淀 不 溶
18、 解有 白 色 沉 淀 产 生 ， 加 硝 酸 白 色 沉 淀 不 溶 解 BaCl2 Na2SO4=BaSO42NaCl (2)AgNO3溶液溶液有白色沉淀产生有白色沉淀产生 (3)乙小组合理乙小组合理，甲小组在实验中没有证明含氯化钠甲小组在实验中没有证明含氯化钠(或乙小组在实验过程中或乙小组在实验过程中 既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠)。 4学生设计了如下实验方案分离学生设计了如下实验方案分离 NaCl 和和 CaCl2两种固体混合物。两种固体混合物。 填空和回答下列问题填空和回答下列问题 (1)B 物 质 化 学 式 为物 质 化 学 式 为
19、 _ ， 写 出， 写 出 B 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 _。 (2)按此实验方案分离得到的按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，该杂质的名称为，经分析含有杂质，该杂质的名称为 _ ， 若 要 得 到 较 纯 净 的， 若 要 得 到 较 纯 净 的 NaCl ， 请 你 改 进 该 实 验 方 案 ：， 请 你 改 进 该 实 验 方 案 ： _ _。 (3)若要测定该样品中若要测定该样品中 NaCl 和和 CaCl2的质量比，某同学称量干燥的的质量比，某同学称量干燥的 B 的质的质 量和量和 A 的质量的质量，你认为这
20、样设计能否达到目的你认为这样设计能否达到目的_(填填“能能”或或“不能不能”)。 解析解析向混合物溶液中加入过量向混合物溶液中加入过量 Na2CO3溶液后，发生反应溶液后，发生反应 CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl，生成的沉淀，生成的沉淀 B 为为 CaCO3，加入盐酸后发生反，加入盐酸后发生反应应 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，溶液蒸发干燥后可得，溶液蒸发干燥后可得 CaCl2。原滤液。原滤液 中含有中含有 NaCl 以及加入的过量的以及加入的过量的 Na2CO3，直接蒸发结晶得到的晶体中含，直接蒸发结晶得到的晶体中含有有 Na2CO3杂质，可在滤液中加入适量盐酸除去杂质，可在滤液中加入适量盐酸除去 Na2CO3后再蒸发结晶，从而得到后再蒸发结晶，从而得到 较纯的较纯的 NaCl。根据。根据 B 物质即物质即 CaCO3的质量可以求得混合物中的质量可以求得混合物中 CaCl2的质量，的质量， 若再称量原混合物若再称量原混合物 A 的质量，则可以求得样品中的质量，则可以求得样品中 NaCl 和和 CaCl2的质量比。的质量比。 答案答案(1)CaCO3 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2)碳酸钠碳酸钠向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体 (3)能能
