1、3.33.3 金属晶体金属晶体 第第 1 1 课时课时 金属键、金属晶体的原子堆积模型金属键、金属晶体的原子堆积模型 练基础落实 知识点 1金属键和金属晶体 1金属晶体的形成是因为晶体中存在() A脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D金属原子与价电子间的相互作用 2下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是() A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力
2、越大 D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 知识点 2金属晶体的物理特性 3金属晶体的特征是() A熔点都很高B熔点都很低 C都很硬D都有导电、导热、延展性 4某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 () A金属B非金属 C可溶性碱D可溶性盐 5金属能导电的原因是() A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 知识点 3金属晶体的原子堆积模型 6下列有关金属晶体
3、的说法中不正确的是() A金属晶体是一种“巨分子” B“电子气”为所有原子所共有 C简单立方堆积的空间利用率最低 D体心立方堆积的空间利用率最高 7金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是() A图 a 为非密置层，配位数为 6 B图 b 为密置层，配位数为 4 C图 a 在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D图 b 在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 练方法技巧 金属晶体熔、沸点高低的比较方法 8要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键 的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说
4、法正确的是() A金属镁的熔点大于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐渐增大的 C金属铝的硬度大于金属钠 D金属镁的硬度小于金属钙 9下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是() O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、Al ABCD 金属晶胞有关计算的技巧 10晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体，其晶胞结构如图所示，面心立方的晶胞 结构特征如图所示。若铁原子的半径为 1.2710 10 m，试求铁的晶胞边长，即图中 AB 的长度为 _ m。 11(1)如图所示为二维平面晶体示意图，表示化学式为 AX3的是_。 (2)下图为一个金属
5、铜的晶胞，请完成以下各题。 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。 该晶胞称为_(填序号)。 A六方晶胞B体心立方晶胞 C面心立方晶胞D简单立方晶胞 此晶胞立方体的边长为acm，Cu 的相对原子质量为 64 gmol 1，金属铜的密度为 gcm 3，则 阿伏加德罗常数为_(用a、表示)。 参考答案 1C 2D氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如 水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)，所以应选择 D 项。 3D4.A 5B根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下，发生了定向移动从而导电， 故 B 项正确；有的金属中金属键较强
6、，但依然导电，故 A 项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而 不是金属阳离子发生定向移动，故 C 项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，故 D 项 错误。 6D根据金属晶体的电子气理论，选项 A、B 都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别 是：简单立方堆积 52%，体心立方堆积 68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为 74%。因此简单立方堆 积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。 7C金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层 排列的空间利用率高，原子的配位数为 6，非密置层的配位数较密置层小，
7、为 4。由此可知，上图中 a 为 密置层，b 为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型， 非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有 C 选项正确。 8C镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬 度都小；从 Li 到 Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐 渐减小；因铝离子比钠离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠 的熔、沸点和硬度都大；因镁离子比钙离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所 以金属镁比金属钙的熔、沸点高，硬度大。 9D 103.5910 10 解析由图可以得：AB 221.2710 10 m 3.5910 10 m。 11(1)(2)4C 256 a 3 解析(1)由图中直接相邻的原子数可以求得中两类原子数之比分别为 12、13，求出化学式 分别为 AX2、 AX3， 故答案为。 (2)用“均摊法”求解， 81 86 1 24； 该晶胞为面心立方晶胞； 4 NA64 a 3，N A 256 a 3。
