1、选修 3物质结构与性质综合测试（4） 可能用到的相对原子质量：O16；Cl35.5；K39。 第第卷卷 （选择题（选择题 共共 70 分）分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 A道尔顿B卢瑟福C汤姆生D波尔 2.一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A+1B+2C+3D-1 3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na+： 1s22s22p6B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4D. Ar： 1s22s22
2、p63s23p6 4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 AFBClCBrDI 5.关于晶体的下列说法正确的是 A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 6.下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是 A易形成1 价离子B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下单质的氧化性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A 晶体硅B食盐C干冰D金属钾 8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象
3、说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+ C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 9.下图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是 R X Y Z X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z 的气态氢化物水溶 液的酸性 YZ；Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z 的原子序数比 Y 大 19；Z 所在的周期 中含有 32 种元素。 A. B. C. 只有D. 只有 10.
4、 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。 等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A. CO 和 N2B. O3和 SO2C. CO2和 N2OD. N2H4和 C2H4 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 AHF、HCl、HBr、HI
5、的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 12. X、Y 两元素的质子数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 少 6 个，下列说法中不正确的是 A. Y 的单质是金属晶体B. X 的单质固态时为分子晶体 C. X 与碳形成的化合物为分子晶体D. X 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体 13. 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是 A.G 是最活泼的
6、非金属单质B.M 化学性质活泼 C.E 能使紫色石蕊试液变蓝色D.L 是极性分子 14. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶B. 溴化氢比碘化氢稳定 C. 干冰易升华 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式 15. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为 8N，N 为该非金 属元素的族序数，化学家把这一现象称为8N 规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质 E + GLM 的元素位于 A. AB. AC. AD. A 16. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在 一些其它聚集
7、状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是 非晶体；液晶；纳米材料；等离子体 A. B. C. D. 17. 在元素周期表中，原子最外电子层只有 2 个电子的元素是 A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素 C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素 18.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 A.A 族元素氢化物沸点顺序是 GeH4SiH4CH4； 则A 族元素氢化物沸点顺序也是 AsH3PH3NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF H2O NH3； 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl H2S PH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶
8、体中有阳离子，也必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体 19. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原 子 晶体 离 子 晶体 分 子 晶体 A 氮 化 硅 磷酸 单 质 硫 B 单 晶 硅 碳 酸 氢铵 白磷 C 金 刚 石 烧碱冰 D 铁尿素 冰 醋 酸 20. 在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是 在点燃 H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。 浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 给试管中的液体加热时，液
9、体不超过试管容积的 1/3。 点燃添满酒精的酒精灯。 A. 仅B. 仅C. 仅D. 全部 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 80 分）分） 三、实验探究题（本题包括 3 小题，共 31 分） 21. （6 分）某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一套 实验方案,并记录了有关实验现象(如下表所示)，请在下表中完成相应的实验报告。 22. （14 分） 学习了元素周期律 后，同学们对第四 周期过渡元素氧化 物产生了浓厚的兴 趣。是否只有二氧 化锰能催化氯酸钾 受热分解？氧化 铁、氧化铜、氧化 铬等对氯酸钾的受 热分解有没有催化 作用？对此他们进 行了实验探究。请
10、 你根据要求完成下 列部分实验报告。 . 实 验 仪 器 及试剂： 实验仪器： 带铁夹的铁架台、 带橡皮塞的导管、 量气装置、 过滤装置、 电子天平、 药匙、 _、 _、_等。 实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾. 实验步骤：略 . 实验数据： 实 验 编 号 KCl O3(g) 氧化物产 生 气 体 (mL)耗 时(s)化 学 式 质 量 (g) 回 收 (已折算到标 况) 10.60104 80 20.60MnO0.20967.23 实验方案和操作实验现象实验结论 将一小粒金属锂投入 滴有酚酞试液的冷水中进行 反应 锂浮在水面上，并在水面上 游动，逐渐消失，溶液变为浅红 色
11、。 将一小粒金属钠投入 滴有酚酞试液的冷水中进行 反应 钠浮在水面上，熔成一个小 球，并在水面上游动，逐渐消失， 溶液变为红色。 将一小粒金属钾投入 滴有酚酞试液的冷水中进行 反应 钾浮在水面上，熔成一个光 亮的小球，并在水面上快速游动， 逐渐消失，溶液变为红色。 将新制的氯水滴入溴 化钾溶液中进行反应 将溴水滴入碘化钾 淀粉溶液中进行反应 20%6.5 30.60CuO0.209 0% 67.27 9.5 40.60Fe2O 3 0.209 0% 67.23 4.7 50.60Cr2O 3 0.20异 常 67.21 88.3 . 实验讨论： (1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所
12、用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_ (2)实验编号3 的实验中 KClO3的分解率为_%(保留一位小数) (3) 在用 Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄 色。该刺激性气体是_(填分子式)，可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是 _。 .实验结论：_。 23.（11 分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案： (1) 其中可 行 的 是 。 （填序号） (2)其 中 方 案稍 作 改 进 就 是可行的， 改 进 方法 是。 (3)完全错误的是，因为。 (4)请你给出另外两种鉴别方法： 操作现象和结论 方 案 操作现象和结论
13、甲 分别用玻棒蘸取两种酸液， 涂抹在 火柴梗上 火柴梗变黑者为浓硫酸 乙 用试管分别取少量酸液， 再各自加 入铜片 铜片溶解、溶液变蓝、有剌 激性气体放出为浓硫酸 丙 各取少量， 沿管壁加入到盛水的试 管中，振荡 试管变热者为浓硫酸 丁 分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶 口 瓶口冒白烟者为浓硫酸 戊 用滴管吸取少量， 滴加几滴到胆矾 晶体上 胆矾由蓝色变为白色者为浓 酸酸 A B 四、填空题（本题包括 3 小题，共 31 分） 24.（11 分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的 元素。 （2 分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （4 分）元素的原子核外 p
14、 电子数比 s 电子 总数多_个，元素的原子结构示意图为 。 （4 分）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 （1 分）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_ _。 A元素的单质B元素的单质 C元素形成的合金D无法判断 25、 （10 分）在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z。若已知： 反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比3:2)Z(n: )X(n 单质 Y 的分子为正四面体构型。 请填写下列空白。 （1）单质 Y 是_，单质 Z 是_（填写名称或分子式） 。 （2）Y 分子中共含_个共价键
15、。 （3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为：_。 26.（10 分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基 本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值： 元素A l BB e CC l FL i X 的 数值 1. 5 2. 0 1. 5 2. 5 2. 8 4. 0 1. 0 元素MNOPSS A B C D H H gai X 的 数值 1. 2 0. 9 3. 5 2. 1 2. 5 1. 7 试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们： 当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时， 所形成的一般为离子键； 当小
16、于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlCl3中的化学键类型是_。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 _； 简述第二周期元素(除惰性气体外)的 X 的数值大小与原子半径之间的关 系_。 (3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。 (4)某化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。 五、推断题（18 分） 27.（10 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，A、D 同主族。A、 B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11。根据
17、以上信息回答下列问题： 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C 元素在周期表中的 位置是_。 C 和 D 的离子中，半径较小的是_（填离子符号） 。 将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后再向上述溶液中加入 E 的单质，此时发生反应的化学方程式是 _。 C、D、E 可组成离子化合物 DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如 下图所示，阳离子 D （用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x（用表示）位于该 正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。 28.（8 分）、B、C、D 是中学化学中常见的含有相同电子数的离子 或分子。其中 A 是
18、由 5 个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下 图。 写出 A、B 的电子式。AB。 晶胞晶胞 晶胞的晶胞的 8 1 ：阳离子：阳离子 D ：阴离子：阴离子 EC6x C 与 D 相似，在液态时 C 也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则 C 的电 离方程式为_。 金属钠能与液态 C 反应：NaCX+H2，写出在液态 C 中 X 跟 NH4Cl 反应的化学方程 式。 参考答案及评分标准 一、二题： （110 题每小题 3 分，共 30 分；1120 题每小题 4 分，共 40 分。 ） 题 号 1234567891 0 答 案 CCCABBCBAD 题 号 1 1 1
19、2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 答 案 DA D BB C CDDB D B C C 三、实验探究题（本题包括 3 小题，共 31 分） 21、 （6 分）实验现象：无色溶液变为橙色（1 分） ；实验现象：碘化钾淀粉溶液变为蓝色（1 分） 。 实验结论：同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程 度增加（2 分） ；同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱（2 分） ； 22、 （共 14 分）答案： 大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3 分)； (1)普通漏斗；烧杯(2 分)(2)40
20、.8(4 分) (3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与 Cr2O3发生了氧化还原反应(3 分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为 KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰 的催化能力较好。其他合理答案也给分(2 分) 23、 （11 分） （1） (3 分)甲、丙、戊（2） （2 分）乙 ；小心给试管加热 （3）(2 分)丁(1 分)硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1 分) （4） (4 分)下列任意两种均可（每种答案 2 分，凡合理答案均给分） 方 案 操作现象和结论 A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固 体上 产生白雾者是浓硫酸 B用试管各取少量，分别加入铝片铝
21、片溶解、 有无色无味气体放出者为稀 硫酸 用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸 用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸 用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情 形 粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸 四、填空题（本题包括 3 小题，共 31 分） 24、 （本题共 11 分）（2 分） 1 （2 分） ；（2 分） -2（2 分）氟（2 分）C（1 分） 25、 （10 分） （1）白磷（或 4 P） ，氢气（或 2 H）（3 分） （2）6（3 分） （3） 243 H6PPH4（4 分） 26、 （共 10 分，每空 2 分） (1)共价键 (2)元素 X 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素 X 的数值越小，元素的金属性越强)；原子半 径越小，X 的数值越大。 (3)Br 大于 I(4)N 五、推断题（本题包括 2 小题，共 18 分） 27、 （每空 2 分，共 10 分）第二周期、第A 族 Na 2Al2NaOH6H2O2NaAl（OH）43H2 Na3AlF6 28、 （共 8 分，每个答案 2 分） （1）、（2）2NH3NH4+NH2 2 7 +9 x N H x x H H H + HOx x - （3）NaNH2+ NH4Cl = NaCl + 2NH3
