1、必修必修1综合质量检测综合质量检测 (二二)化学物质及其变化化学物质及其变化 第第卷卷( (选择题，共选择题，共5454分分) ) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(). ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质 CNaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子 DNaCl 溶液中水电离出大量的离子 2下列离子方程式书写正确的是(). A在氨水中通入过量 SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O B在次氯酸钠溶液中通入少量 SO2：2ClO H 2OSO2=
2、2HClOSO C在氢氧化钠溶液中通入一定量的 CO2：3OH 2CO 2=COHCOH2O D在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 34OH=AlO2H 2O 3(2009山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe 3Fe2； MnOMn 2； Cl 22Cl ； HNO 2NO， 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI， 得到I2最多的是( ). AFe 3 BMnO CCl2DHNO2 4三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统 的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液
3、会水解，胺基逐步被羟基取代， 最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是(). AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一种物质 BHNCO 是一种很强的氧化剂 C1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol D反应中 CO2是氧化产物 5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO， 现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量 NaOH 溶
4、液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是(). AK 一定存在 B100 mL 溶液中含0.01 mol CO CCl 一定不存在 DBa 2一定不存在，Mg2可能存在 6下列有关物质的分类或归类正确的是(). 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同位素：C、C、C AB CD 7氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制
5、备 CaCN2的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中(). A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 是氧化剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO 为氧化产物，H2为还原产物 8常温下，加水冲稀时c(H )/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ). K 、Cl、NO、CH 3COO K 、Fe2、I、SO Ba 2、Cl、NO、Na Na 、Ca2、Cl、HCO K 、SO、Cl、NO AB CD 9科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的 5价砷类物质在维生素 C 的作用下，
6、能够转化为有毒的3价含砷化合物。 下列说法中不正确的是(). A维生素 C 具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中5价砷类物质做氧化剂 D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol 电子 10下列关于物质分类的正确组合是(). 分 类 组合 碱酸盐 碱性氧 化物 酸性氧 化物 A 纯 碱 盐 酸 烧 碱 氧化铝 二氧化 碳 B烧硫食氧化镁一氧化 碱酸盐碳 C 苛 性钠 醋 酸 碳 酸铵 过氧化 钠 二氧化 硫 D 苛 性钾 油 酸 小 苏打 氧化钠 三氧化 硫 11能正确表示下列反应的离子方程式的是(). A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 33CO3H 2O=2Al(O
7、H)33CO2 B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH =Cu(OH) 2SO C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO=2C6H5O CO 2H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba 2SO=BaSO 4 12下列化学反应的离子方程式正确的是(). A在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO2=NHHCO B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa 22ClO=CaSO 32HClO C用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2H 2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2OHHSO=CaSO 4H2O 13与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡
8、又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关 粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是(). A氧化能力：Sn 4Sn2 B氧化能力：Fe 3Sn4 C还原能力：Fe 2Sn2 D还原能力：FeSn 14用48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4溶液，恰好还原2.410 3 mol RO(OH)2 ，则 R 元素的最终价态为 (). A2价B3价 C4价D5价 15 向 X 的溶液中加入 Y 试剂， 产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)(). A.向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2 B向 HCl 和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH C向 NH4Al(S
9、O4)2溶液中滴加 NaOH D向 NH4Cl 和 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 16据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为5价，对于此反应，下列说法正确的是(). A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价 C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子 D在 O2(PtF2)中不存在共价键 17已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能 产生Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气
10、还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次 实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是(). 加入 试剂 稀 硫酸 浓 硫酸 稀硝酸浓硝酸 实验 现象 产 生红色 固体， 溶 液呈 蓝 色 加 热， 产 生无色 气体 产生无 色气体， 溶液呈 蓝色 产生红棕 色气 体，溶 液呈绿 色 A.只有 Cu B只有 Cu2O C一定有 Cu，可能有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu 18下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(). 第第卷卷( (非选择题，共非选择题，共4646分分) ) 二、非选择题二、非选择题( (共共4646分分) )
11、19新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，MMn、Zn、Ni，其均显2价，下同)，由铁酸盐 MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被 H2高温还原时，发生反应的 MFe2O4与 H2的物质的量之比为21，则还原产物 MFe2Ox中x_，MFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为_。 (2)在酸性溶液中，Fe2O 易转化为 Fe 2： Fe2O2e 8H=2Fe24H 2O 有 K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的 离子方程
12、式并配平：_。 20(2009黄冈秋季期末)A、B、C、D 四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子 Na 、Mg2 、Al3、Ba2和阴离子 OH、ClSO、CO 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如 下实验操作： 将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B 溶液白色沉淀沉淀不溶解 C 溶液白色沉淀沉淀不溶解 D 溶液白色溶淀沉淀部分溶解 向 B 溶液中滴入 D 溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。 (2)上述的第三次实验，再加入 A，沉淀部分溶
13、解的离子方程式为_。 (3)中若是向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能出现的实验现象是_。 21某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问 题。 实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。 实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 实验步骤 取 a 溶液与碘化钾溶液混合。 取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。 将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的 温箱里，尽量地使温箱的温
14、度与消毒碗柜中的温度相等。 观察现象并进行记录： 时间(min)01530456090120 滤 纸的 颜 色变 化 玻璃 片()上 的滤纸 白 色 白 色 灰 色 浅 蓝色 蓝 色 蓝色 浅蓝 色 玻璃 片() 上的 滤纸 白 色 白 色 白 色 白 色 灰 色 灰色 浅蓝 色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： (1)实验药品中的 a 溶液是_溶液。 (2)写出在臭氧消毒柜中产生 O3的化学方程式：_。 (3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。 (4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。 AO3的氧化性比 O2强 B氧气也能氧化碘化钾中的
15、碘离子 C空气中可能也有一定浓度的 O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 DO3不仅氧化 I 的速率比氧气快，而且有漂白作用 (5)在 O3氧化 KI 的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_。 22亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明 书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe 234%36%，是薄衣片与 Vc(维生素 C)同服可增加本品 吸收。 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。 (1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化 SCN 生成 N 2、CO2和 SO，也可以将 Fe 2氧化成 Fe
16、3。 (2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有_(填离子符号)存在。 (3)往上述溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量 Fe 3存在。该离子存在的原因 可能是_(填字母)。 a药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在 b在制药过程中生成少量三价铁 c本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁 (4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在 A、B 2支试管中。 (5)向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的 H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐 渐褪去。红色变深的原因是_(用离子方程式表示)。 (6)向 B 试管的溶液中加入一片 Vc 片
17、，片刻后溶液红色也褪去，说明 Vc 有_性。 参考答案参考答案 一、选择题(每小题3分，共54分) 1解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl 是电解质，其固体无自由移动的 离子，不导电，A 项错误；NaCl 溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B 项错误；NaCl 在水溶液 中电离出自由移动的离子， 故连接好电路后能导电， C 项正确； 在 NaCl 溶液中， 水电离出的离子是少量的， D 项错误。 答案：C 2解析：氨水中通入过量 SO2，生成 HSO，A 项错误；次氯酸钠溶液中通入少量 SO2，SO2会被 HClO 氧 化为 SO： ClO SO 2H2O=2H
18、 ClSO， B 项错误； 当2时， 产物仅为 Na 2CO3， 当1时， 产物仅为 NaHCO3， 当12时，产物为 Na2CO3、NaHCO3，反应中 OH 与 CO 2的物质的量之比为，所以产物中既有 CO 又有 HCO， C 项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH，D 项错误。 答案：C 3解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的 I2越多。设各取1 mol 物质，则 Fe 3Fe2得1 mol e，MnOMn2得5 mol e，Cl 22Cl 得2 mol e，HNO 2NO 得1 mo
19、l e ，故反应中得 到 I2最多的为 MnO。 答案：B 4解析：C3N3(OH)3与 HNCO 的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A 项错误；由原子成键规律可 知 HNCO 的结构为 HN=C=O，可知其中 N 显3价，C 显4价。HNCO 为还原剂，NO2为氧化剂，B 项错 误；1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C 项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D 项错误。 答案：C 5解析：由步骤(1)可知，Cl 、CO、SO 三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有 NH 且可算出有 NH0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有 CO、SO，且可算出有 SO0
20、.01 mol，有 CO0.02 mol，考虑到离子共存 问题，可知原溶液中无 Mg 2、Ba2；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了 NH 外必定还有 K，可能存在 Cl。 答案：A 6解析：石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分 子化合物，属于混合物，HD 属于单质；中 CH2O2为甲酸，而 C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能 为酯类。 答案：B 7解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO32N=CaN2CO2CO2，注意到生 成物 CO2中的碳元素来自 CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN
21、 既是氧化 剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。 答案：C 8解析：加水冲稀时c(H )/c(OH)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有 A 选 项符合。 答案：A 9解析：1 mol5价砷完全转化为3价砷共得到2 mol 电子。 答案：D 10解析：A 项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B 项中 CO 属不成盐氧化物；C 项中 碳酸铵由 NH 和 CO 构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。 答案：D 11解析：B 中 CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与 Na2CO3反应不可能生成 CO2，C 错误；D
22、 中 BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D 错误。 答案：A 12解析：HClO 有强氧化性，可把 SO 氧化为 SO，B 错；稀 HNO3有氧化性，可把 S 2与 Fe2氧化，C 错； D 应为 Ca 22OH2HSO=CaSO 42H2O，所以 D 错。 答案：A 13解析：据条件可写出化学反应方程式： Sn2HCl=SnCl2H2， SnCl22FeCl3=2FeCl2SnCl4。 由此可判断出：氧化能力 Fe 3Sn4Sn2，还原能力 FeSnSn2Fe2，故只有 C 正确。 答案：C 14解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和 R 元素。首先根据
23、化学式中正负化合 价代数和为零， 算出RO(OH)2 中 R 的化合价为5价。 再设 R 元素的最终价态为 x， 由电子守恒有： 4810 3L0.1 mol/L(32)2.4103mol(5x)，解得 x3。 答案：B 15解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而 非斜梯形。选项 B 中滴加的 NaOH 溶液应先和 HCl 反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项 C 中 发生的反应依次是：Al 33OH=Al(OH) 3，NHOH =NH 3H2O，Al(OH)3OH =AlO2H 2O，所得的图 形是一个斜梯形。选项 D 中生成的 Mg(O
24、H)2沉淀不溶于 NaOH，因此沉淀量不会减少。选项 A 中，从化学原 理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是 Ca 22OHCO 2=CaCO3H2O；第二阶段是 2OH CO 2=COH2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H2OCO2=Ca 22HCO，由于有 OH 的存在， 则有反应 Ca 22HCO2OH=CaCO 32H2OCO， 随之发生， 这相当于 CaCO3没有溶解)； 第三阶段是 CaCO3 的溶解过程：CaCO3H2OCO2=Ca 22HCO。 答案：A 16解析：由题知 O2(PtF6)中 Pt 为5价，F 只有1价，所以 O 为价，在化学反应中 O 元素化合价 升高做还
25、原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为 e ；O 中存在着共价键，所以 D 不正确。 答案：C 17解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有 Cu2O，是否含有 Cu 不能确定。 答案：D 18解析：选项 A 中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项 B 中由于 酸性 H2CO3苯酚HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少 CO2气体，生成物中都不可能有 CO。选项 D 中 由于通入的 Cl2量不足，不能把 Br 全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错 误。 答案：C 二、非选择题二、非选择题( (共共4646分分) ) 19解析：(
26、1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与 H2的物质的量之比为21，根据得失电子守恒，则 (3)222，x3.5，即 Fe 在 MFe2Ox的平均价态为2.5价，则 Fe 2和 Fe3物质的量之比为11。 (2)要使 Fe2O 被还原，应选择具有还原性的物质，只能是 Cu2O，反应的方程式为： Fe2OCu2O10H =2Fe22Cu25H 2O。 答案：(1)3.511 (2)Fe2OCu2O10H =2Fe22Cu25H 2O 20解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知 CO 只能与 Na 结合成 Na 2CO3，而 OH 只能与 Ba2 结合成 Ba(OH) 2。对照实验可知 A
27、 为 Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是 BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4， D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解， 说明D是Al2(SO4)3。 溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。 根据实验可确定溶液 B 是 MgCl2，则 C 是 Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中 CO 与 Al 3 发生双水解反应生成气体和沉淀。 答案：(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3OH =AlO2H 2O (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 21答案：(1)淀粉(2)3O2通电2O3 (3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差 (4)ABD(5)0.4 mol 22答案：(2)Fe 2 (3)ac(5)2H 2Fe2H 2O2=2Fe 32H 2O； 11H2O22SCN =N 22CO22SO2H 10H 2O (6)还原
