1、必修必修 1综合质量检测综合质量检测 (一一)从实验学化学从实验学化学 单元测试题单元测试题 可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14S32K39 N14Na-23Ne-20 一、选择题(均为单选，203 分=60 分。) 1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶 2.下列仪器不能用于加热的是（） A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3.关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使 用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() ABCD 4.下列说法中正确的是() A在一定温度和压强下，各种气态物
2、质体积大小由构成气体分子大小决定 B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 5下列实验操作中所用仪器合理的是（） A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6下列说法中正确的是（） AH2SO4的摩尔质量是 98 gB1 mol H2O 的质量是 18 g/mol CCl 的摩尔质
3、量是 35.5 g/mol D1 mol N2的体积是 22.4 L 7质量相同的下列物质，含分子数最少的是（） A氢气B氧气C氮气D二氧化碳 8下列物质中含原子个数最多的是（） A0.4 mol O2B4 时 5.4 mL 水C10 g 氖D6.021022个 CO2分子 9与 1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4是（） A9.8 gB19.6 gC0.15 molD0.2 mol 10某硫酸铝溶液中，含 Al3+a g，则溶液中 SO 2 4 的物质的量为（） A 2 3a molB 18 a molC 27 a molD 96 a mol 11容量瓶上标有容量刻度线温度压强
4、浓度等项中的（） ABCD 12下列说法中正确的是() A标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.021023 B标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 a 22.46.0210 23 C22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同 D2.24L CO2中含有的原子数为 0.36.021023 13若某原子的摩尔质量为 M gmol 1，则一个该原子的真实质量是 () AM gB. 1 M gC. M 6.021023 gD.6.0210 23 M g 14下列实验操作中，错误的是（） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加
5、热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是： 溶解（）过滤（）蒸发（） A引流B搅拌，加速固体溶解C转移固体D搅拌，防止液滴飞溅 16等质量的 SO2和 SO3（） A所含氧原子的个数比为 2 : 3B所含硫原子的个数比为 1 : 1 C所含氧元素的质量比为 5 : 6D所含硫元素的质量比为 4 : 5 17下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（） A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
6、 B100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 18下列有关 0.2molL 1 BaCl2溶液的说法不正确的是() A500mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0.2molL1 B500mL 溶液中 Ba2 离子浓度为 0.2molL1 C500mL 溶液中 Cl 离子总数为 0.2NA D500mL 溶液中 Ba2 和 Cl离子总数为 0.3NA 19以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（） ABCD
7、 20粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后顺序可以是（） AB CD 二、填空题（4 小题，共计 28 分） 21(4 分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= =。 22(6 分)同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为，物质的量之比 为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比 为，密度之比为。 23(4 分)实验室检验某溶液中是否含有 SO 2 4 的操作方法是： ；实验室检验某 溶液中是否含有Cl 的操作方法是： 。 24 （4 分）下列有关实验的叙述，不正确的是_（填标号） 。
8、用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上 配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容 量瓶，最后加水至刻度，摇匀 用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离 把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润 浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 滴管取液后切忌将其平放或倒置 用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 25 （10 分）某同学按下列步骤配制 500mL 0.200molL 1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。 实验步骤有关问题 (1)计算所需 Na2CO3的 质量 需要 Na2CO3的质量为_
9、 _g。 (2)称量 Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是_ _ (3)将 Na2CO3加入 100mL 烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是_ _ (4)将烧杯中的溶液 转移至 500mL 容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是_ _ (5)向容量瓶中加蒸 馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_ _ 你认为按上述步骤配制的 Na2CO3溶液的浓度是否为 0.200molL 1，请说明理由。 三、计算题（要求写清计算过程，2 小题，12 分） 26.（4 分）有一种气体的质量是 14.2g，标况下的体积是 4.48L，该气体的摩尔质量是多少？ 27.（8 分）在 300 mL
10、 2 mol/L H2SO4溶液中，SO 2 4 的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是 多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是多少？其中含有多少个 SO 2 4 ？ 参考答案 一、选择题 1D2.B3A4B5A6C7D8B9A10 B 11A12B13C14D15BAD16C17B18A19D 20B 二、填空题 21n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV 221：11：12：37：167：167：16 23首先在试液中加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO42 在 试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 Cl 24 解析
11、：NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；应先在烧瓶中将浓硫酸稀释，再将稀释后的硫 酸注入容量瓶；乙醇和水能够以任意比互溶， 不能用分液漏斗分离； NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。 25 10.6g托盘天平、 药匙、 烧杯用玻璃棒搅拌用玻璃棒引流， 让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中直接加水至离刻度线厘米处后，改用胶 头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平不是，比0.200molL 1 小，因为未洗涤 烧杯， 烧杯内壁上附着了一部分溶质， 应该将烧杯洗涤 2-3 次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。 三、计算题 26M=Vmm/V=22.4L/mol14.2g/4.48L=71g/mol 27解析：c(SO 2 4 )= c(H2SO4)= 2 mol/L c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L 溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4) V=2 mol/L 0.3 L= 0.6 mol m(H2SO4) = n (H2SO4) M= 0.6 mol 98 g/mol= 58.8 g n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol n(SO 2 4 )= n(H2SO4)=0.6 mol N(SO 2 4 )= n (H2SO4) NA= 0.6 mol6.021023mol 1 = 3.6121023
