1、新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（B） 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 一、选择题一、选择题： （每题 5 分，共 55 分） 1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（） 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于 100密度比水小热和电的良导体 ABCD 2以下说法错误的是（） A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧 C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈 3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（） ACuBCu（OH）2CH2DO2 4金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是 0.8gcm 3，推测钠的 密度（gcm 3）是（
2、 ） A大于 1.0B小于 0.8 C介于 0.81.0 之间D不能确定 5将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 3 . 2100 4 100B 8 . 14100 4 100 C 4100 4 100D 1 . 03 . 2100 4 100 6关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是（） A都是白色的固体B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂 7 将等物质的量的 Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中， 得到溶质质量分数分别为a 和b的两种溶液，则a和b的关系是（） AabBabCabD无法确定 8称取两份铝粉，第一
3、份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体 积的气体，则两份铝粉的质量比为（） A1:1B2:3C3:2D1:6 9用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（） A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 10取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气 11.2L，则由铝和锌 分别产生的氢气的体积比为（） 11下列说法正确的是（） A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜 CFe 不与 H2O 反应DFe 比 Al 活泼 二、实验题二、实验题：
4、（24 分） 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图 31 所示的仪器来制取氧气并测量 氧气的体积。 图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成， 它们由橡皮管连通， 并装入适量水。 甲管有刻度 （0 50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答： 实验仪器 图 31 （1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略） 。 （2）装置 C 中放入的反应物是_和_。 （3）装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性
5、之外，在读反应前后甲管中 液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号） 。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d读数时不一定使甲乙两管液面相平 三、计算题三、计算题： （12 分） 13将 4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL。混合气体，将该 混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。 四、简答题四、简答题： （9 分） 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。 （简要说明） 答案及详解：答案及详解：
6、 1D 2C 3BC 解析：解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2NaCuSO4 2H2ONa2SO4Cu（OH）2H2。 C 解析解析：水的密度为 lgcm 3，而煤油的密度为 0.8gcm3，钠可浮在水面上，说明其密度比水 的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于 0.8gcm 31.0gcm3之间。 D 解析解析：2.3g 钠与 100g 水完全反应后生成 4gNaOH，同时放出 0.1gH2，故反应后溶液的质量分数 为（NaOH） 1 . 03 . 2100 4 100。 C 解析：解析：Na2O 是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2
7、O 是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物； Na2O2是强氧化剂，Na2O 不是，因此只有 C 是正确的。 A 解析解析：由题意知 Na2O 和 Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O 放在溶液中增加的质量为 Na2O2中的 Na2O 部分。 由此可知两溶液的质量相同，则 ab，选 A。 A 解析：解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式： 2Al6HCl2A1C133H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的 H2（同温同压） ，故题中答案选 A。 D 解析：解析：A、B、C 中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式
8、为 2NaH2；而 D 中 除了 Na 与水反应放出 H2外，铝还会与生成的 NaOH 反应放出一定量的 H2即 2Al2NaOH 2H2O2NaAlO23H2，故 D 中放出的氢气最多。 C 解析：解析：设 18.4g 铝锌合金中含铝xmol，含锌ymol，则由： 2Al3H2，ZnH2 xx 2 3 y y 得 4 .22 2 .11 2 3 4 .186527 yx yx 解之，得 mol2 . 0 mol2 . 0 y x 则铝、锌分别产生的氢气体积比为x 2 3 :y3:2。 B 解析：解析：钠在铁盐溶液中先与 H2O 发生反应，故不能置换出铁。 2Na2H2O2NaOHH2 铁可置
9、换出铜盐溶液中的铜，如：FeCuSO4FeSO4Cu。Fe 在高温下可以与 H2O（g）发 生反应而生成 Fe3O4和 H2。在金属活动性顺序表中 Al 排在 Fe 的前面，故 Al 比 Fe 活泼。 2 （1）（、可换位） （2）大理石盐酸（3）除去混在 O2中未反应的 CO2 吸收 CO2中混有的 HCl（4）ac 解析解析：C 中产生的 CO2气体须通过 NaHCO3溶液除去，其中混有的 HCl 气体，CO2气体与 Na2O2固体 反应后产生的 O2中不可避免地混有 CO2气体，须通过 NaOH 溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为 长管进、短管出。为准确量得生成 O2的体积，在反应前
10、后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使 甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为 1 个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。 点评点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答 此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。 34:3:2 解析解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的 H2、O2总物质的量为mol03. 0 molL4 .22 L672. 0 1 ，且 其中 H20.02mol，O20.01mol。根据 2NaH2和 2Na2O2O2可知，原混合物中含 Na0.04mol，含 Na2O2为 0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：
11、mol03. 0 mol62 mol78mol02. 0mol23mol04. 034. 4 1 11 g ggg ，因此原混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比为 4:3:2。 方法一：可以使用 NaOH 溶液洗涤混合物，铁与 NaOH 溶液不发生反应，而 Al 可溶于 NaOH 溶液。 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 经过滤、洗涤可以得到铁。 方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 方法三：向混合物中加 FeCl3溶液，Al 与 FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干 燥。 点评点评：本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知 识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。
