1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 烃类燃烧规律 一、烃燃烧前后气体体积的变化情况 气态烃(CxHy)燃烧的通式为 1.燃烧后温度高于100 ，即水为气态： 2.燃烧后温度低于100，即水为液态： 3.气体体积的变化只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。 二、烃燃烧时耗氧量的计算 1.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律： (1)耗O2量取决于(xy/4)，(xy/4)越大，消耗氧气越多。 (2)产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。 (3)产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。 (4)总物质的量一定的混合烃的燃烧
2、：只要各组分每摩尔物质耗氧量相同， 则完全燃烧时，其耗氧量为定值。只要碳原子数相等则产生的CO2的量 为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值。 2.等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律： (1)耗氧量取决于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。 (2)总质量一定的混合烃的燃烧：含氢质量分数相等，完全燃烧生成水的量 保持不变；含碳质量分数相等，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 (3)最简式相同的烃(或烃的衍生物)，无论以何种比例混合，只要混合物总 质量一定，完全燃烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量总是一个定值。 特别提醒在应用烃的燃烧规律确定烃的分子式或烃的分子组成特点时
3、， 要注意条件，如“等物质的量”“等质量”“温度大于100 ”等。 1.(2020甘肃省甘谷第一中学高二测试)两种物质不论以什么质量比混合， 只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合 物是 A.乙炔和丁炔 B.乙烷和丁烷 C.苯和甲苯 D.乙炔和苯 123 跟踪训练 45 解析两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分 燃烧时产生的水的量总为定值，符合该条件的两种物质中H元素的质量 分数相等，两种物质可能具有相同的最简式、可能互为同分异构体等。 6 2.25 时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的 温度和压强，体积变为35 mL，
4、则该烃可能为 A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C4H6 12345 6 解析设该气态烃分子式为CxHy， 12345 10 mL V mL(耗氧) 10 mL50 mL35 mL25 mL 6 3.在120 、1.01105 Pa时，将3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下 的14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是 17 L。则该混合气体可能是下列各组中的 A.C2H4和C2H6 B.C3H4和CH4 C.C2H2和CH4 D.C4H6和C2H6 123456 4.25 某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 ，此 时容器内压强为原来的一
5、半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真 空。该烃的分子式可能为 A.C2H4 B.C2H6 C.C3H6 D.C4H8 12345 6 12345 解析设该烃的分子式为CxHy， 讨论：当y4时，x2；当y6时，x2.5，不符合题意；当y8时，x 3，故正确答案为A。 6 5.相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气 体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合 气体体积的 A.1.2倍 B.1.4倍C.1.6倍 D.1.8倍 12345 解析首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、 乙烯的体积，然后才能确定加成所需H2的量
6、。设原混合气体的总体积为1， 乙炔的体积为x，乙烯的体积为(1x)，据燃烧的关系式C2H2 O2， C2H43O2，可得 x3(1x)2.8，x0.4。则加成所需H2的体积为 20.41(10.4)1.4，即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。 6 6.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A.C3H4和C2H6 B.C3H6和C3H8O2 C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H6O2 12345 解析充分燃烧时1 mol碳原子消耗1 mol氧气，4 mol氢原子消耗1 mol氧 气，由分子式可分别推出消耗氧气量，A为4 mol、3.5 mol, B为4.5 mol、 4 mol，C为3.5 mol、4.5 mol，只有D答案符合(也可将D变成C3H6H2O、 C3H6CO2)。 6
