1、必备知识 整合 关键能力 突破 第第3 3讲铁及其化合物讲铁及其化合物 必备知识 整合 关键能力 突破 一、铁及其重要化合物一、铁及其重要化合物 必备知识 整合 1.铁铁 (1)铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期第族。 _ 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)物理性质 颜色、状态导电、导热性延展性地壳中含量 银白色固体良好良好占第4位 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)化学性质 Fe _ 必备知识 整合 关键能力 突破 2.铁的氧化物铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水 铁元素的
2、化合价 +2+3+2、+3 稳定性不稳定稳定稳定 与H+反应的离 子方程式 FeO+2H+ Fe2+H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ 4H2O 必备知识 整合 关键能力 突破 3.铁的氢氧化物铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3 颜色、状态白色固体红褐色固体 与盐酸反应Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 受热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 新制可溶性亚铁盐与碱溶液隔绝空气反应: Fe2+2OH- Fe(OH)2 可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe3+3OH- Fe(OH)3 二
3、者的关系 在空气中,Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 必备知识 整合 关键能力 突破 4.亚铁盐和铁盐亚铁盐和铁盐 亚铁盐铁盐 颜色浅绿色(溶液)棕黄色(溶液) 氧化性与 还原性 (1)Fe2+为中间价态,既有氧化性,又有还原性,其 中以还原性为主,如:遇Br2、Cl2、H2O2、 N (H+)等均表现为还原性。 (2)Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式: 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O Fe3+为铁的高价态,遇Fe、Cu、HI、H2S
4、等均表现为氧化性。(1)Fe3+与 、 I-、HS-、S 等具有较强还原性的离子 不能大量共存。(2)Fe3+可腐蚀印刷电路 板上的铜,反应的离子方程式为2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+ 3 O 2 S 2 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 水解性水解呈酸性 (1)Fe3+极易水解,只能存在于酸性较强的溶液 中。(2)实验室可用饱和FeCl3溶液滴入沸水 中制取氢氧化铁胶体,反应的化学方程式: FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 溶液的 配制 加少量硫酸抑制Fe2+的水解,加少 量铁屑防止Fe2+被氧化 氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释 至所需浓度 必备知识
5、 整合 关键能力 突破 二、二、“铁三角铁三角”及亚铁离子、铁离子的检验及亚铁离子、铁离子的检验 1.“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系 必备知识 整合 关键能力 突破 完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+转化的条件。 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀: 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+。 (2)将FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝: 2Fe3+2I-2Fe2+I2。 (3)向FeCl2酸性溶液中滴入H2O2溶液: 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。 必备知识 整合 关键能力 突破 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色: 5
6、Fe2+Mn+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。 (5)将FeCl2溶液滴入稀HNO3溶液中,有无色气体放出: 3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O。 3 O 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 2.Fe2+、Fe3+的检验的检验 .Fe2+的检验 (1)样品溶液无明显现象溶液变成红色, 说明含有Fe2+ (2)样品溶液产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最 终变为红褐色,说明含有Fe2+ .Fe3+的检验 a.样品溶液溶液变成红色,说明含有Fe3+ b.样品溶液产生红褐色沉淀,说明含有Fe3+ 必备知识 整合 关键能力 突破 .混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 (1)Fe3+的检验
7、 a.混合溶液溶液变成红色,说明含有Fe3+ b.混合溶液试纸变蓝,说明含有Fe3+ (2)Fe2+的检验 a.混合溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+ b.混合溶液溴水褪色,说明含有Fe2+ c.混合溶液生成蓝色沉淀,说明含有Fe2+ 必备知识 整合 关键能力 突破 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸不 发生化学反应() (2)将铁屑放入稀HNO3中有气泡产生,证明Fe比H2活泼() (3)铁能被磁铁吸引,但是纯铁易被腐蚀() (4)过量的铁在加热时与氯气反应,生成氯化亚铁() (5)铁与强
8、氧化剂硝酸反应的产物仅为硝酸铁() 必备知识 整合 关键能力 突破 (6)铝热法制取铁的反应中,放出的热量能使铁熔化() (7)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同() (8)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体() (9)Fe(OH)2在空气中加热,可得到Fe2O3() (10)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液呈红色,该溶液 中一定含Fe2+() 必备知识 整合 关键能力 突破 2.有一种铁的化合物俗称铁红,常用作红色油漆和外墙涂料,这种铁的化合物 是() A.Fe2O3B.Fe(OH)2 C.FeOD.Fe3O4 解析解析Fe2O3
9、为红棕色固体粉末,俗称铁红,故A正确;Fe(OH)2为白色固体,不溶于 水,故B错误;FeO为黑色粉末,故C错误;Fe3O4是具有磁性的黑色晶体,故D错误。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 3.下列物质不能用单质化合而成的是() A.CuSB.FeS C.FeCl3D.HgS 解析解析S元素氧化性较弱,与Cu反应时只能将铜氧化成较低价态,生成Cu2S,故 A符合题意。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 4.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的 是() A.人类使用铁制品在铝之后 B.常温下,铁不能与浓硝酸反应 C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
10、 D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析人类使用铁制品在铝之前,A项错误;常温下,铁遇浓硝酸钝化,是因为 生成一层致密的氧化膜阻止反应进行,B项错误;铁与水蒸气在高温下的反应 方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C项错误;氯水将FeCl2氧化成FeCl3,反 应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3,D项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 典例探究典例探究 例例下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是() 关键能力 突破 A.B.C.D. B 考点一铁及其重要化合物 必备知识 整合 关键
11、能力 突破 解析解析Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,因此若要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀, 就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样,都是先用氢气将装置中的 空气排尽,使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;的原理为铁作阳极产生Fe2+, 与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入; 中液面上加一层苯阻止了空气进入;中空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 防止Fe(OH)2氧化的方
12、法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气。 (2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢 慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯或植物油等。 (4)充入保护气,如氢气、氮气、稀有气体等。 (5)用铁作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液或NaCl溶液,利用新产生的Fe2+与 OH-反应制取。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一铁及其化合物的性质题组一铁及其化合物的性质 1.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),可导致血红蛋 白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确
13、的是 () A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 解析解析一氧化碳使人中毒主要体现在易与血红蛋白结合,从而使血红蛋白失 去运输氧气的能力,与亚硝酸盐中毒原理不同,故D错误。 D 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020湖北荆州调研)向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应 结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子 是() A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+ 解析解析氧化性顺序为Fe3+Cu2+H+,向氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中 加入铁粉,铁会先后
14、与氯化铁、氯化铜和盐酸发生氧化还原反应,反应结束 后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,说明铁粉过量,溶液中的反应均能发 生,所以溶液中的阳离子只有Fe2+和水电离出的微量的H+,A正确。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二氢氧化亚铁的制备题组二氢氧化亚铁的制备 3.(2020山东高三月考)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2, 其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。 下列分析正确的是() A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B.实验开始时应先关闭a、打开b,再加入X C.反应一段时间后可在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(O
15、H)2可较长时间存在 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析稀硝酸会将铁氧化为Fe3+,故A错误;实验开始时,应先打开止水夹a、b, 利用生成的氢气将装置中空气排出,然后关闭a,利用压强差将生成的含亚铁 离子的溶液排到锥形瓶中,Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,故B、C错误; 由于装置中的空气及溶液中氧气已被除去,故Fe(OH)2可较长时间存在,故D 正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是() A.用如图装置可以制备Fe(OH)2 B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要 的浓度 C.向
16、某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不 能确定溶液中含有Fe2+ D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析反应开始时打开止水夹C,生成的H2进入B中,可排出其中的空气,防止 生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中生成的FeSO4溶液被H2 压入B中与NaOH反应生成Fe(OH)2,A正确;FeCl3易水解,为防止水解,配制溶液 时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B正确; Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧
17、化,D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.铁氧体(Fe3O4)法是处理含废铬水的常用方法,其原理是用FeSO4把废水中 Cr2还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体 (Fe3O4或Fe2O3FeO)的复合氧化物( O3O)。处理含1molCr2废水 至少需要加入amolFeSO47H2O。下列结论正确的是() A.x=0.5,a=10B.x=1,a=5 C.x=2,a=10D.x=0.5,a=8 2 7 O 3 Crx 3 2Fex 2 Fe 2 7 O 题组三有关铁及其化合物的计算题组三有关铁及其化合物的计算 A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析由
18、题目信息可知,Cr2中Cr元素由+6价降低到+3价,FeSO4中Fe元素 由+2价升高到+3价,且部分Fe元素化合价有变化,根据得失电子守恒计算有 3x=2-x,解得x=0.5,处理1molCr2,根据得失电子守恒可知,被氧化为+3价的 Fe元素的物质的量为6mol,复合氧化物 O3O中+2价的Fe元素与+3价 Fe元素的物质的量之比为1 (2-x)=1 (2-0.5)=1 1.5,故复合氧化物中+2价的 Fe元素物质的量为=4mol,因此需要FeSO47H2O物质的量为6mol+4mol= 10mol,答案为A。 2 7 O 2 7 O 3 Crx 3 2Fex 2 Fe 6mol 1.5
19、必备知识 整合 关键能力 突破 6.(2020天津高三月考)某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL,向其中逐渐加入铁 粉,产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO,忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是() A.OA段产生的气体是NO,AB段发生的反应为 Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段产生的气体是H2 B.由此推断该条件下,氧化性:N强于Fe3+ C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1 1 D.C点溶质的物质的量浓度为10mol/L 3 O C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,OA段发生反应:Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O,AB段发
20、生反 应:Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生反应:Fe+2H+Fe2+H2,正确;B项,由OA 段发生的反应可知,氧化性:N强于Fe3+,正确;C项,OA段发生反应:Fe+N+ 4H+Fe3+NO+2H2O,消耗Fe的物质的量为=0.1mol,产生0.1mol NO,BC段发生反应:Fe+2H+Fe2+H2,消耗Fe的物质的量为= 0.1mol,产生0.1molH2,选项没有说明两种气体是在同温同压下,不能判断 二者的体积比,错误;D项,最终消耗14.0gFe,溶液中溶质为FeSO4,n(FeSO4)= n(Fe)=0.25mol,物质的量浓度为=10mol/L,正确。 3 O 3 O 3
21、 O 5.6g 56g / mol 14.0g8.4g 56g / mol 14.0g 56g / mol 0.25mol 0.025L 必备知识 整合 关键能力 突破 考点二“铁三角”及亚铁离子、铁离子的检验 典例探究典例探究 例例选择合适试剂完成甲、乙两组实验: 甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 必备知识 整合 关键能力 突破 选项甲组乙组 A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液 B酸性KMnO4溶液KSCN溶液 CNaOH溶液溴水 D溴水酸性KMnO4溶液 下列试剂选取正确的一项是 () 解析解析Fe2+具有还原性,能使酸性KM
22、nO4溶液褪色;Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (红色)。 B 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 检验Fe2+和Fe3+的易错点 氧化性:KMnO4(H+)Cl2Fe3+,故用酸性KMnO4溶液检验Fe2+时要防止溶液中 Cl-的干扰。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一题组一“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系 1.(2020贵州黔西南调研)下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是() 氯气NaCl溶液KMnO4溶液 稀HNO3盐酸NaNO3溶液 A.B. C.D. D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析氯气具有强氧化性,能氧化亚铁离子
23、生成铁离子;NaCl溶液不具 有氧化性,不能氧化亚铁离子生成铁离子;KMnO4溶液具有强氧化性,能氧 化亚铁离子生成铁离子;稀硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离 子;盐酸不具有强氧化性,不能氧化亚铁离子生成铁离子;NaNO3溶液不 具有强氧化性,不能氧化亚铁离子生成铁离子,故不能氧化的是,D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020安徽六安模拟)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除 去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是() 选项ABCD XFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液 YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3 ZCl2FeNaO
24、H溶液Cu 解析解析Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、CuCl2均反应,B错误;D项有新的杂 质CuSO4生成,D错误。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二亚铁离子、铁离子的检验题组二亚铁离子、铁离子的检验 3.(2020上海高三二模)可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂是() A.过氧化钠B.铁粉C.盐酸D.KSCN溶液 解析解析过氧化钠有强氧化性,会将Fe2+氧化,从而无法确定原溶液是否变质,A 错误;铁粉有还原性,若FeSO4溶液变质了,能将Fe3+还原成Fe2+,但无明显现象, 无法确定原溶液是否变质,B错误;加入盐酸,无明显现象,无法确定原溶液是 否变
25、质,C错误;若FeSO4溶液变质了,溶液中会有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液变 成红色,D正确。 D 必备知识 整合 关键能力 突破 4.要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序 为() 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液 A.B.C.D. C 必备知识 整合 关键能力 突破 1.(高考题改编)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是() A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 C 必备知识 整
26、合 关键能力 突破 解析解析FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,产物 主要是SO2而不是SO3,故A错误;Mg加入到FeCl3溶液中,Mg具有较强的还原 性,先与Fe3+反应,生成Mg2+和Fe2+,若Mg过量,Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe, 但由于反应中FeCl3过量,因此不会生成Fe,故B错误;钢铁在潮湿的空气中,铁 和碳、水膜形成原电池,发生电化学腐蚀,腐蚀速率更快,故C正确;室温下,铁 在浓硫酸中发生钝化,故D错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(高考题改编)下列关于铁及其化合物的说法中错误的是() A.将废铁屑加入FeC
27、l2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2 B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3xH2O C.FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ D.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现红色,则该固体试 样中不存在Fe3+ D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析铁和亚铁离子能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中的氯气,故 A正确;铁锈的主要成分可表示为Fe2O3xH2O,故B正确;FeCl3溶液与铜反应生 成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故C正 确;若固体为FeCl3和Fe的混合物时,也有相同的现象,故固体试样中
28、可能存在 Fe3+,故D错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2020江苏单科,19,15分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化 物)制备软磁性材料-Fe2O3。其主要实验流程如下: (1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变, 实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有AB(填序号)。 A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“还 原”过程中除生成Fe2+外,还会生成H2(填化学式);检验Fe3+是否还原完全 的
29、实验操作是取少量清液,向其中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色是否 呈红色。 (3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除 去。若溶液的pH偏低,将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是pH偏低形成HF, 导致溶液中F-浓度减小,CaF2沉淀不完全Ksp(CaF2)=5.310-9,Ka(HF)=6.310-4。 (4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3 沉淀。 必备知识 整合 关键能力 突破 生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2+HC+NH3H2OFeCO3+N+ H2O或Fe2+HC+NH3FeCO3+N。 设
30、计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方 案:在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液,控制溶液 pH不大于6.5;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤23次;取最后一次洗涤后 的滤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,不出现白色沉淀FeCO3沉淀需“洗涤 完全”,Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5。 3 O 4 H 3 O 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析(1)适当升高酸浸温度、加快搅拌速度均可提高铁元素浸出率;适当缩 短酸浸时间会使铁元素浸出率降低,故A、B正确,C不正确。(2)“酸浸”时 酸过量,“酸浸”后的滤液中还含有大量H+,H+与铁粉反应生成H2;一般用 KSCN溶液检验Fe3+。(3)HF为弱酸,由Ksp(CaF2)和Ka(HF)知,若溶液pH偏低, c(H+)较大,H+与F-易结合成HF,使溶液中c(F-)降低,CaF2沉淀不完全。(4)Fe2+ 与HC反应生成FeCO3和H+,H+与NH3H2O反应生成N和H2O,故离子方程式 为Fe2+HC+NH3H2OFeCO3+N+H2O。为防止生成Fe(OH)2沉 淀,设计实验方案时应将氨水-NH4HCO3溶液缓慢加入FeSO4溶液中,并注意控 制溶液pH不大于6.5。最后要注意洗涤沉淀,并检验沉淀是否“洗涤完全”。 3 O 4 H 3 O 4 H
