1、必备知识 整合 关键能力 突破 第第3 3讲氧、硫及其重要化合物讲氧、硫及其重要化合物 必备知识 整合 关键能力 突破 一、一、O3和和H2O2的性质及应用的性质及应用 必备知识 整合 1.臭氧臭氧(O3) (1)组成:臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体。 必备知识 整合 关键能力 突破 不稳定性 O3不稳定,容易分解,分解的化学方程式为2O3 3O2;在放电条件 下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉-KI溶液变蓝,反应的化学方程式为2KI+O3+H2O I2+2KOH+O2 漂白性O3具有强氧化性,能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂 (
2、2)化学性质 (3)用途:臭氧可用作脱色剂和消毒剂;臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是 人类和其他生物的“保护伞”。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.过氧化氢过氧化氢(H2O2) (1)结构 电子式:HH,结构式:HOOH。 必备知识 整合 关键能力 突破 不稳定性 易分解,加热、加催化剂都能使分解加快:2H2O22H2O+O2 弱酸性相当于二元弱酸,H2O2 H+H,H H+ 强氧化性 a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品 b.氧化Fe2+、S 等还原性物质:H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O、 H2O2+Na2SO3 Na2SO4+H2O c.使湿润的淀粉-KI试纸变
3、蓝:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ 5O2+8H2O 2 O 2 O 2 2 O 2 3 O (2)化学性质 必备知识 整合 关键能力 突破 二、硫及其氧化物的性质二、硫及其氧化物的性质 1.单质硫单质硫 (1)自然界中硫元素的存在 必备知识 整合 关键能力 突破 俗名颜色状态 溶解性 水酒精CS2 硫黄 黄色或淡黄 色固体 不溶微溶易溶 (2)物理性质 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)化学性质 a.氧化性(S:0-2价) 必备知识 整合 关键能力 突破 b.还原性(S:0+4价
4、) S+O2SO2 c.与热的碱液发生反应(如NaOH溶液) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 必备知识 整合 关键能力 突破 2.二氧化硫二氧化硫 (1)物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 无色有刺激气味有毒比空气大易溶于水 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)SO2化学的性质 必备知识 整合 关键能力 突破 3.硫及其化合物的转化关系硫及其化合物的转化关系 必备知识 整合 关键能力 突破 4.硫的氧化物的污染与治理硫的氧化物的污染与治理 (1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理:燃煤脱硫,改进燃
5、烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径 途径1:空气中飘尘的催化作用,2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。 途径2:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。 必备知识 整合 关键能力 突破 三、硫酸、硫酸根离子的检验三、硫酸、硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。 (2)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法: 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.酸的通性酸的通性 必备知识 整合 关键能力 突破 3.浓浓H2
6、SO4的特性的特性 (1)实验探究 实验实验现象浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中 加热 铜片逐渐溶解,产生无色刺 激性气体 强氧化性 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。 必备知识 整合 关键能力 突破 4.S、S的检验的检验 (1)S的检验 a.向溶液中加入盐酸,将产
7、生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生的离子反 应为S+2H+SO2+H2O。 b.加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性 气味的气体,发生反应的离子方程式为S+Ba2+BaSO3、BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O。 2 3 O 2 4 O 2 3 O 2 3 O 2 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 有无白色沉淀产生(判断有无S)。 先加稀盐酸的目的是防止C、S、Ag+的干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉 淀产生,可能发生反应的离子方程式为C+2H+CO2+H2O、S+ 2H+SO2+H2O、Ag+Cl-AgCl、Ba2+SBaSO4。 2 4 O
8、 2 3 O 2 3 O 2 3 O 2 3 O 2 4 O (2)S 的检验 检验S 的正确操作方法:待测液取清液 2 4 O 2 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)有O2参加的反应一定属于氧化还原反应() (2)H2O2既有氧化性又有还原性() (3)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与S反应生成Fe2S3() (4)硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3() (5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色() (6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3() 必备知识 整合 关键能力 突破
9、 (7)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一 定没有发生化学反应() (8)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未 知液中存在S或S() (9)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 S() 2 4 O 2 3 O 2 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体Cl2、 NH3、NO2、H2S,均会产生沉淀。通入四种气体时产生的沉淀分别是: BaSO4;BaSO3; BaSO4;S。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.硫酸是中学
10、化学实验室的常见药品,其性质有酸性、吸水性、脱水 性、强氧化性、催化作用。请将序号填在相应的横线上。 (1)锌和稀H2SO4反应制H2。 (2)浓硫酸作干燥剂。 (3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。 (4)乙酸乙酯的水解。 (5)纤维素的水解。 (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红,后变黑。 必备知识 整合 关键能力 突破 4.臭氧的化学式为O3,微量O3可以净化空气,有利于人体健康。下列有关O3的 叙述错误的是() A.是一种单质 B.不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复 C.和氧气完全相同 D.转化成氧气的过程中发生了化学变化 解析解析O3是由氧元素组成的纯净物,所以属于单质,A正确;含氟冰
11、箱释放的氟 利昂会破坏臭氧层,B正确;O3和O2是两种不同的物质,C不正确;有新物质生成 的变化为化学变化,D正确。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 题组一臭氧的性质与应用题组一臭氧的性质与应用 考点一O3和H2O2的性质及应用 关键能力 突破 1.家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒,在消毒过程中通过放电发生如下反应:3O2(g) 2O3(g)H=+144.8kJmol-1。下列关于臭氧说法不正确的是() A.O2和O3互为同素异形体 B.O3具有较强的氧化性 C.O2比O3稳定 D.植物油等食物为防止细菌污染,可放入消毒柜中消毒 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析O2和O3是由氧元
12、素形成的两种不同的单质,互为同素异形体,A项正确; O3能量高,很容易分解,具有较强的氧化性,B项正确;O2比O3具有的能量低,稳 定,C项正确;植物油等食物含有不饱和键,放入消毒柜中消毒,易被氧化而变 质,D项错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.据报道,科研人员使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型 氧分子,并用质谱仪探测到了它的存在,这种新型氧分子是由4个氧原子构成 的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是() A.在相同条件下,该气体的密度与O3相同 B.等质量时所含的氧原子数比O3的多 C.具有氧化性 D.与O2、O3互为同位素 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解
13、析解析A项,在相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,则该气体的浓度与O3 不同,错误;B项,等质量时,新型分子的氧原子数与O3的氧原子数相同,错误;D 项,与O2、O3互为同素异形体,错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二过氧化氢的性质与应用题组二过氧化氢的性质与应用 3.(2020湖南株洲阶段考)下列有关双氧水说法错误的是() A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快 D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同 C 必备知识 整合 关键能力 突破
14、 解析解析H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价过氧键,A项正确;双氧水作 氧化剂的产物是水,是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,B项正确;酶在过高的温 度下会失去活性,C项错误;H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO 类似,与SO2不同,D项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 4.H2O2是一种极弱电解质,也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方 便,工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO43H2O),该物质具有Na2CO3与H2 O2的双重性质。请回答下列问题: (1)写出H2O2的电子式:HH,并写出它与SO2反应的化学方程式: H2O2+SO2H2SO4。 (2
15、)若把H2O2看成二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式: H2O2H+H。 2 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是B。 A.MnO2B.NaHCO3C.H2SD.CH3COOH (4)稀H2SO4不与Cu反应,但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解,写出该反 应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析(1)H2O2具有氧化性,能将SO2氧化成H2SO4,反应的化学方程式为H2O2+ SO2H2SO4。(2)H2O2是二元弱酸,其第一步电离方程式为H2O2H+ H。(3)因过碳酸钠具有Na2
16、CO3和H2O2双重性质,加入MnO2能使H2O2分解, A错误;H2S具有还原性,能被H2O2氧化,C错误;CH3COOH的酸性强于H2CO3,加 入CH3COOH能与过碳酸钠反应放出CO2,D错误。(4)Cu与稀H2SO4、H2O2反 应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,反应中Cu作还原剂,H2O2 作氧化剂,1molH2O2反应转移2mol电子。 2 O 必备知识 整合 关键能力 突破 考点二硫及其氧化物的性质 典例探究典例探究 例例下列溶液能用来鉴别SO2和CO2气体的是() 澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液 紫色石蕊试液 A.B. C.D
17、. D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,不能鉴别;只有二氧化硫与 氢硫酸反应生成沉淀(硫),二氧化碳不能,现象不同,可鉴别;二氧化硫与酸 性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液颜色变浅或消失,而二氧化 碳与酸性KMnO4溶液不反应,可鉴别;SO2能与氯水中的氯气发生氧化还原 反应生成两种强酸,可使氯水褪色,但CO2不能使氯水褪色,可鉴别;二氧化 硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,而二氧化碳不能,可鉴别;两种气体溶于 水形成的溶液都具有酸性,都能使紫色石蕊试液变红,不能鉴别。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.检验SO2和CO2同时存在的
18、一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程如下。 名师点拨名师点拨 1.SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法:CO2无气味,SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法:使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2,不 能使它们褪色的是CO2。 必备知识 整合 关键能力 突破 流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2 选用试剂品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的 石灰水 预期现象褪色褪色不褪色变浑浊 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练
19、题组一硫与二氧化硫的性质题组一硫与二氧化硫的性质 1.(2020江苏南京模拟)下列物质中,不能由单质直接化合生成的是() CuSFeSSO3H2SFeCl2 A.B.C.D.全部 解析解析Cu与S化合只能生成Cu2S,S与O2反应只能生成SO2,Fe在Cl2中燃烧只能 生成FeCl3。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020黑龙江绥化模拟)如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养 皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释 不正确的是() 选项实验现象解释 ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
20、 BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性 D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析D项,SO2溶于水形成的H2SO3中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪 色,不是漂白性,错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二二氧化碳与二氧化硫的比较题组二二氧化碳与二氧化硫的比较 3.(2020江西抚州周考)分别将足量下列气体通入稀的K2S溶液中,可以使溶液 变浑浊的是() A.CO2B.SO2C.NaOHD.稀硫酸 解析解析CO2在水溶液中不能与K2S反应,A项不合题意;SO2在水溶液中能氧化
21、 K2S而生成S,使溶液浑浊,B项符合题意;NaOH与K2S溶液不反应,C项不合题 意;稀硫酸与K2S溶液反应产生气体H2S,D项不合题意。 B 必备知识 整合 关键能力 突破 4.下列有关CO2和SO2的说法中,正确的是() A.大量排放都能形成酸雨 B.都具有刺激性气味 C.都能使澄清石灰水变浑浊 D.都能使品红溶液褪色 解析解析SO2大量排放会形成酸雨,而CO2大量排放会引起温室效应,A错误;CO2 无气味,SO2具有刺激性气味,B错误;CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色 沉淀,C正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2不具有漂白性,D错误。 C 必备知识 整合 关键能力
22、 突破 题组三硫氧化物的污染与治理题组三硫氧化物的污染与治理 5.(2020河北邢台月考)“保护环境,就是保护自己”。目前,在我国城市环境 中主要的大气污染物是() A.SO2、NO、CO、烟尘B.CO2、Cl2、N2、酸雨 C.HCl、SO2、N2、粉尘D.CO2、NO、NH3、雾 解析解析N2、CO2不是大气污染物,氯气、酸雨、氨气不是城市的主要污染物, SO2、NO、CO、烟尘是主要的大气污染物,A项正确。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 6.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的作
23、用 可能是() A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂 解析解析依题意,在灰尘作用下,加快了SO2在空气中变成SO3,是催化剂,C项正确。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 考点三硫酸、硫酸根离子的检验 典例探究典例探究 例例下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是() A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无色溶液白色沉淀 解析解析C项所得沉淀可能是氯化银。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 S检验的误区 (1)只加可溶性钡盐,不酸化 误将C、S、Ag+等干扰离子判断成S,此时上述离子会分别产生
24、 BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。 (2)误将Ag+判断成S 如向待测液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀不消失,便断 定含S。未注意溶液中含Ag+也会有同样的现象,因为Ag+Cl-AgCl (白色)。 2 4 O 2 3 O 2 3 O 2 4 O 2 4 O 2 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)误将S判断成S 如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S。未注意N在酸性环境中具 有强氧化性,会将S氧化成S从而产生干扰。 2 3 O 2 4 O 2 4 O 3 O 2 3 O 2
25、 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一浓硫酸的性质题组一浓硫酸的性质 1.下列依据实验方案和现象对浓硫酸的性质做出的判断合理的是() 实验 方案 实验:实验: 实验 现象 试纸中心区域变 黑,边缘变红 黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+ 形式存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A 必备知识 整合 关键能力 突破 A.由可知,浓硫酸具有脱水性 B.由可知,浓硫酸具有弱酸性 C.由可知,浓硫酸具有强氧化性 D.由可知,浓硫酸具有吸水性 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,试纸中心区域变黑,说明试纸中的H元素和O元素被脱去,只剩下C 元
26、素,证明浓硫酸具有脱水性,正确;B项,试纸边缘变红,证明浓硫酸具有酸性, 不能证明浓硫酸具有弱酸性,错误;C项,浓硫酸与MnO2反应后,Mn元素仅以 Mn2+形式存在,说明Mn元素化合价降低,表现氧化性,产生能使带火星的木条 复燃的无色气体,说明生成O2,但实验中没有说明有硫酸的还原产物生成,因 此无法说明浓硫酸具有强氧化性,错误;D项,浓硫酸与MnO2反应没有体现出 浓硫酸的吸水性,错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.向蔗糖固体中滴加浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,放出气体等现象,下 列叙述错误的是() A.上述过程中温度升高 B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C.蔗糖生
27、成碳,再生成二氧化碳 D.放出的气体用NaOH溶液吸收,可能得到5种盐 B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析蔗糖脱水的反应是放热反应,反应后温度升高,故A正确;反应过程中生 成了气体,使得生成的固体碳疏松多孔,因此体积膨胀,故B错误;蔗糖脱水时 先碳化,生成碳,生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳,故C正确;反应过程 中放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫,用NaOH溶液吸收,可能得到碳酸 钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠,亚硫酸钠比较容易被氧化,因此溶液 中可能存在硫酸钠,因此可能得到5种盐,故D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二硫酸根离子的检验题组二硫酸根离子的检验 3.
28、在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列 关于该溶液中所含离子的推断中正确的是() A.一定含有S B.含有S和Ag+ C.可能含有S或Ag+或S或同时含有S和S D.可能含有S或C 2 4 O 2 4 O 2 4 O 2 3 O 2 4 O 2 3 O 2 3 O 2 3 O 解析解析A项,不能排除Ag+、S的干扰;B项,S和Ag+不能大量共存;D项,由 加入稀硝酸沉淀不溶解可以判断不可能含有C。 2 3 O 2 4 O 2 3 O C 必备知识 整合 关键能力 突破 4.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴 入Ba(N
29、O3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不 溶解。对此实验的下列叙述正确的是() A.实验证实Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液生成的白色沉 淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫 酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。 必备知识 整合 关键能力 突破 1.(2018课标,8,6分
30、)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中 的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和 (NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会 增加大气中NH3的含量,D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020北京,15节选)H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法 Ba(NO3)
31、2BaOBaO2滤液H2O2 为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方 程式是2Ba(NO3)22BaO+4NO2+O2。 为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是增大压强。 中生成H2O2,反应的化学方程式是BaO2+2HClBaCl2+H2O2。 必备知识 整合 关键能力 突破 减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明中采用减压蒸馏 的原因:H2O2受热易分解,减压蒸馏可防止H2O2分解。 解析解析(1)红棕色气体为NO2,由得失电子守恒可知生成NO2和O2的物质的 量之比为4 1;反应为2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s),增大压强,平衡正向 移动;BaO2与盐酸发生复分解反应;减压能够降低蒸馏温度,防止H2O2分 解。
