1、专题五专题五物质结构物质结构元素周期表元素周期表 第第 1 1 讲讲原子结构原子结构化学键化学键 考试要点核心素养 1.掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 等的表示方法。 2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进 行有关计算。 3.了解元素、核素和同位素的含义。 4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5.了解原子核外电子排布规律。 1.宏观辨识与微观探析:从核电荷 数、质子数、中子数、核外电子排布 等方面掌握原子的微观结构。 2.证据推理与模型认知:根据原子核 外电子排布规律领会原子结构模型。 3.科学探究与创新意识
2、:能发现和提 出有探究价值的原子结构及核外电子 排布规律。 一、原子结构与核素、同位素 1.原子结构 (1)原子的构成 (2)微粒之间的关系 a.原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数; b.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); c.阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数; d.阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 a.原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与 12C 质量的 1/12的比值。 一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。 b.元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位
3、素原子所占的原子百分比算出的平均值。 如Ar(Cl)=Ar( 35Cl)a%+A r( 37Cl)b%。 2.元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析 (2)同位素的“六同”“三不同” (3)氢元素的三种核素 1 1H:名称为 氕,不含中子; 1 2H:用字母 D表示,名称为氘或重氢; 1 3H:用字母 T表示,名称为氚或超重氢。 (4)几种重要的核素 核素 92 235U 6 14C 1 2H 1 3H 8 18O 用途核燃料考古制氢弹示踪原子 二、核外电子排布和等电子微粒 1.核外电子排布规律 2.原(离)子结构示意图 3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数
4、一般小于 4,较易失去电子,形成阳离子,表现出 还原性,在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4,较易得到电子,活泼非金属原 子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通 常表现为 0 价。 三、化学键 1.化学键 (1)概念:使离子或原子相结合的作用力。 (2)分类 2.离子键与共价键的比较 离子键 共价键 极性键非极性键 概念 带相反电荷离子之间的 相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作 用 形成 条件 通常由活泼金属元素与 活泼非金属元素形成 通常由非金属元
5、素与非金属元素形成 成键 粒子 阴、阳离子不同元素原子同种元素原子 成键 实质 阴、阳离子间的静电 作用 成键原子与成键原子间的静电作用 构成的 物质 离子化合物 某些共价化合物 或某些离子化合物 非金属单质、某些共价化 合物或某些离子化合物 3.离子化合物与共价化合物 离子化合物共价化合物 定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物 构成微粒阴、阳离子原子 化学键类型 一定含有离子键,可能含有共价键只含有共价键 物质类型 a.强碱 b.绝大多数盐 c.大多数金属氧化物 a.含氧酸 b.有机物(有机盐除外) c.非金属氢化物 d.非金属氧化物 e.极少数盐,如 AlCl3 4.化学键与物质的变
6、化 (1)化学反应的本质:反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。 (3)共价化合物的溶解过程 a.有些共价化合物溶于水后,能与水反应,发生电离,其分子内共价键被破坏,如NH3、 SO2等。 b.有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4 等。 c.有些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如CH3CH2OH等。 (4)单质的溶解过程 有些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如 Cl2 等。 四、描述粒子结构的
7、化学用语 1.化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式” 结构示意图 Al:S 2-: 球棍模型 甲烷: 比例模型 乙烯: 电子式 CO2: 结构式 乙醇: 结构简式 对二甲苯: 分子式或化学式明矾:KAl(SO4)212H2O 离子方程式氯气与水反应:Cl2+H2OH +Cl-+HClO 2.电子式 (1)概念 在元素符号周围用“”或“ ”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写 3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接, 相同的原子或离子不合并。 如 NaCl:。 (2)共价化合物:左边是原子的电子
8、式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接, 相同的原子可以合并。 如 HCl:。 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类() (2)质量数是指忽略电子的质量,将原子核中所有的质子和中子的质量加和所得的数值 () (3)8 16O 2和8 18O 2互为同位素 () (4)最外层有 1 个电子的原子一定是金属原子() (5)核外电子首先占据能量较高的电子层 () (6)两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素() (7)离子化合物中一定含离子键,一定不含共价键() (8)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价
9、单质分子中() (9)硫离子的电子式:() (10)乙酸的球棍模型:() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) 2.用符号 A(质子数)、B(中子数)、C(核外电子数)、D(最外层电子数)填写下列各空。 (1)原子种类由决定。 (2)元素种类由决定。 (3)相对原子质量由决定。 (4)核电荷数由决定。 (5)元素的化合价主要由决定。 (6)元素的化学性质主要由决定。 答案(1)AB(2)A(3)AB(4)A(5)D(6)D 3.有以下 9 种物质,请用物质的序号填空: NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3 (1)不存在化学键的是。
10、(2)只存在共价键的是。 (3)只存在离子键的是。 (4)既存在离子键又存在共价键的是。 (5)属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。 答案(1)(2)(3)(4)(5) 4.按下列要求填空。 (1)原子核内有 10 个质子的原子符号;有 10 个电子的多核阳离子符号;L 层 电子数是 M 层电子数的 2 倍的原子符号。 (2)用电子式表示物质 Na2S、CO2的形成过程。 Na2S:。 CO2:。 答案(1)NeNH4 +等 Si (2) 考点一考点一原子结构与核素、同位素原子结构与核素、同位素 典例探究 例与等物质的量的 OH -具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A.H2OB.FC.
11、Na + D.NH2 - 答案D氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中质子数是 9,电子 数是 10。一个 H2O 分子中质子数是 10,电子数是 10,和一个氢氧根离子中质子数不同,电子数相 同,A 不符合题意;一个 F 原子中质子数是 9,电子数是 9,和一个氢氧根离子中质子数相同,电子 数不同,B 不符合题意;一个 Na +中质子数是 11,电子数是 10,和一个氢氧根离子中质子数不同,电 子数相同,C 不符合题意;一个 NH2 -中质子数是 9,电子数是 10,和一个氢氧根离子中质子数相同, 电子数相同,D 符合题意。 名师点拨 寻找 10 电子和 18 电子微粒的方
12、法 (1)10 电子微粒: 名师点拨 (2)18 电子微粒: 题组训练 题组一原子中微粒之间的关系 1.(2020 江西赣州模拟)53 131I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 53 131I 的含量来检 测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53 131I 的叙述中错误的是 () A.53 131I 的化学性质与 53 127I 几乎相同 B.53 131I 的原子序数为 53 C.53 131I 的原子核外电子数为 78 D.53 131I 的原子核内中子数大于质子数 答案C同位素化学性质几乎相同,A 正确;53 131I 的原子序数为 53,核外电子数为 53,B 正确
13、,C 错误;53 131I 的中子数为 78,大于质子数,D 正确。 2.(2020 福建福州月考)X、Y、Z 和 R 分别代表 4 种元素。如果aX m+、 bY n+、 cZ n-、 dR m-4 种离子的电 子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 () A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m 答案D4 种离子的电子层结构相同,说明a-m=b-n=c+n=d+m。比较a与c得a-c=n+m,A 项错 误;比较a与b得a-b=m-n,B 项错误;比较c与d得c-d=m-n,C 项错误;比较b与d得b-d=n+m,D 项正确。 题组
14、二元素、核素、同位素、同素异形体 3.YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中重要的超导材料,下列关于 39 89Y 的说法正确的是 () A.39 89Y 的质子数与中子数之差为 50 B.39 89Y 和 39 90Y 为同位素 C.39 89Y 和 39 90Y 的核外电子数不相等 D.39 89Y 和 39 90Y 是钇元素的两种不同的核素,具有不同的化学性质 答案B 39 89Y 的中子数=89-39=50,质子数与中子数之差为 50-39=11,故 A 错误; 39 89Y 和 39 90Y 是质 子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素,属于同位素,故 B 正确;39 8
15、9Y 和 39 90Y 质子数相同,核 外电子数相同,最外层电子数相同,两者的化学性质几乎相同,故 C、D 错误。 4.下列对各物质间关系的描述准确的是() A.Na2O2和 Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体 B.氕、氘、氚属于同一种元素 C.金刚石和石墨是两种不同的核素 D.6 14C 和 6 13C、I 2和 I -都属于同位素 答案BNa2O2和 Na2O 是组成元素相同的两种物质,红磷和白磷属于同素异形体,A 错误;氕、氘、 氚中的质子数相同,属于同一种元素,B 正确;金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质,互为同 素异形体,C 错误;6 14C 和 6 13C 属于同位素,I 2和
16、 I -是两种不同的粒子,D 错误。 题组三核外电子排布和等电子微粒 5.(2020 贵州贵阳月考)下列有关短周期元素原子的说法正确的是() A.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过 8 个 B.原子最外层上的电子数小于 4 时,电子数越大,还原性越强 C.原子核外电子中,最外层上的电子能量最高 D.当最外层上的电子数变为 4 时即达稳定结构 答案CA 项,原子形成简单离子,其最外层上的电子数不可能超过 8,错误;B 项,原子最外层上 的电子数小于 4 时,电子数越大,还原性越弱,错误;C 项,原子核外电子离核越远,能量越高,正 确;D 项,最外层上的电子数为 2 或 8 时即达稳定
17、结构,错误。 6.(2020 安徽芜湖月考)某元素 X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有 关元素 X 的说法中正确的是() A.X 可能是金属元素 B.由 X 形成的含氧酸均为强酸 C.X 不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐 D.X 的气态氢化物一定极易溶于水 答案D由原子的最外层电子数不超过 8 可以推知n4.5,当n=4 时,X 为 Cl 元素;当n=3 时,X 为 N 元素;当n=2 时,电子层数为 1,最外层电子数为 0,不存在;当n=1 时,不符合题意。X 为 N 或 Cl 元素,为非金属元素,A 错误;由 X 形成的含氧酸不一定是强酸,如 HClO
18、 为弱酸,B 错 误;Cl 元素能形成 KClO4,C 错误;元素 X 的气态氢化物为 NH3或 HCl,都极易溶于水,D 正确。 考点二考点二化学键化学键 典例探究 例(2020 山东济南阶段性考试)下列过程中,共价键被破坏的是() A.Na2O 溶于水B.碳酸钠溶于盐酸 C.酒精溶于水D.电解 MgCl2 答案B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,发生了化学反应,破坏了离子键 和共价键,B 正确。 名师点拨 化学键与化学变化的关系 (1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如 NaCl 熔化、HCl 溶于水等过程中只 有化学键的断裂,
19、没有化学键的形成;从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂但有化学键的形成, 这些过程中均未发生化学变化。 题组训练 题组一离子化合物和共价化合物 1.下列有关化学键的叙述,正确的是() A.离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键 B.单质分子均不存在化学键 C.含有共价键的分子一定是共价化合物 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案AH2、O2等单质分子中均存在共价键,故 B、C 项错误;某些离子化合物(如 NaOH)也含有 共价键,D 项错误。 2.(2020 山西长治摸底考)下表中相关物质的信息均正确的一项是() 选项化学式化学键类型性质或用途 AH2O2非极性共价键医用消毒剂 BNa
20、ClO离子键、共价键消毒液 CNH3共价键能被直接氧化成 NO2 DNaHCO3离子键泡沫灭火器 答案BH2O2是共价化合物,既存在非极性共价键,又存在极性共价键,A 错误;NaClO 中钠离子 和次氯酸根离子之间存在离子键、O 原子和 Cl 原子之间存在共价键,次氯酸钠具有强氧化性可 以使蛋白质变性,所以可以用于消毒,B 正确;氨气中只含共价键,能被直接氧化成 NO,C 错误;碳 酸氢钠中既存在离子键又存在共价键,碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,HCO3 -与铝离子相互促进水解 生成二氧化碳,用于泡沫灭火器灭火,D 错误。 题组二化学键与物质的变化 3.(2020 湖南长沙联考)下列过程中,共价键
21、被破坏的是 () A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水D.HCl 气体溶于水 答案D碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,故 A 不符合题意;溴蒸气被木炭吸 附,是分子间作用力被破坏,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,故 B 不符合题意;酒精为非 电解质,溶于水后,在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,故 C 不符合题意;HCl 气体溶 于水,发生电离,共价键被破坏,故 D 符合题意。 4.(2020 湖南株洲月考)一些科研工作者获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4分子结构如 图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A.相同条件下 N4气体
22、比 N2密度大 B.N4分子中只含有共价键 C.1molN4分子所含共价键数为 6NA D.N4发生化学反应需要破坏离子键 答案DA 项,相同条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以相同条件下 N4气体比 N2密 度大,正确;B 项,N4分子中只有氮原子之间形成的共价键,正确;C 项,由题图中 N4分子结构可知, 一个分子中含有 6 个共价键,所以 1molN4分子所含共价键数为 6NA,正确;D 项,N4分子中只有共价 键,所以发生化学反应需要破坏的是共价键,错误。 考点三描述粒子结构的化学用语 典例探究 例下列分子中,所有原子最外层均为 8 电子结构的是 () A.BeCl2B.H2O
23、C.BF3D.CO2 答案DBeCl2中,Be 元素化合价+其最外层电子数=2+2=4,不满足 8 电子结构,A 不符合题 意;H2O 中 H 元素最外层最多有 2 个电子,不满足 8 电子结构,B 不符合题意;BF3中,B 元素化合价 +其最外层电子数=3+3=6,不满足 8 电子结构,C 不符合题意。 名师点拨 8 电子结构的判断方法 方法一:经验规律法 最外层电子数+|化合价|=8 的原子满足 8 电子结构。 方法二:试写电子式法 通过书写电子式观察原子最外层是否为 8 电子结构。 题组训练 题组一化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式” 1.(2020 山东高三三模)火药制备是我国古
24、代闻名的化学工艺,反应原理为 2KNO3+S+3CK2S+N2 +3CO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A.K +的结构示意图: B.K2S 的电子式: C.CO2的结构式: D. 16O 2与 18O 3互为同位素 答案CK +的结构示意图为 ,故 A 错误;K2S 结构中 K +与 S2-形成离子键,其电子式为 ,故 B 错误;CO2中 C 原子与每个 O 原子形成两对共用电子对,其结构式为 ,故 C 正确;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,则同位 素的对象为原子,而 16O 2与 18O 3均为单质,故 D 错误。 2.(2020 全国高三模拟)下
25、列用电子式表示共价化合物的形成过程中正确的是() 答案D氯化氢属于共价化合物,氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对, 用电子式表示其形成过程为,A 错误;溴化钠为离子化合物,钠离子与溴离子 通过离子键结合,用电子式表示其形成过程为,B 错误;氟离子和镁离子通过 离子键形成离子化合物氟化镁,其形成过程为,C 错误;O 原子和 C 原子通过共用电子对形成二氧化碳,其形成过程为,D 正确。 题组二“8e -”结构微粒 3.(2020 江西上饶月考)下列分子中,不满足所有原子的最外层均为 8 电子结构的是 () A.Cl2OB.BCl3C.NCl3D.SiF4 答案B 1.(2020
26、课标,10,6 分)铑的配合物离子Rh(CO)2I2 -可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。 下列叙述错误的是() A.CH3COI 是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为 CH3OH+COCH3CO2H C.反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D.存在反应 CH3OH+HICH3I+H2O 答案CA 项,由 - 和+H2OCH3CO2H+HI 可知 CH3COI 为反应中间体,正确。B 项,根据图示,找出箭头和箭尾,从反应物 CH3OH 开始,中间引入 CO, 最后生成 CH3CO2H,正确。C 项,根据图示可以看出 -与 CH 3I 反应转化为 -,Rh 成键数目发生了变化,错误。D 项,由
27、题图中的物质转化关系可知该过程中存 在反应 CH3OH+HICH3I+H2O,正确。 2.(2020 江苏单科,2,2 分)反应 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关 微粒的化学用语正确的是() A.中子数为 9 的氮原子:7 9N B.N2分子的电子式:NN C.Cl2分子的结构式:ClCl D.Cl -的结构示意图: 答案CA 项,中子数为 9 的氮原子表示为 7 16N,错误;B 项,N 2分子的电子式为 ,错误;C 项,1 个 Cl2分子中只存在一对共用电子对,其结构式为 ClCl,正确;D 项,Cl -的结构示意图为 ,错误。 3.(2020 浙江
28、7 月选考,5,2 分)下列表示不正确的是() A.乙烯的结构式: B.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 C.2-甲基丁烷的键线式: D.甲基的电子式: 答案B甲酸甲酯的结构简式应为 HCOOCH3,故选 B。 4.(2020 浙江 7 月选考,7,2 分)下列说法正确的是() A. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH 和 HOCH2CHO 互为同系物 D.H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族 答案DA 项, 35Cl 和37Cl 同属于氯元素,错误;B 项,单晶硅和石英(SiO 2)不属于同素异形体,错 误;C 项,HCOOH 和 HO
29、CH2CHO 所含官能团种类不同,不互为同系物,错误;D 项,H 与 Na 属于第A 族元素,正确。 A A 组组基础达标基础达标 1.(2020 江苏无锡月考)下列化学微粒可以代表一个分子的是 () A.B. C. 64Cu D. 答案Dx=2,质子数为 16,核外电子数为 18,故为硫离子,A 错误;是铵根离子,B 错误; 64Cu 是铜元素的一种核素,C 错误; 是水分子,D 正确。 2.同种元素的不同核素互为同位素,下列各组中互为同位素的是() A.D 和 TB. 40Ca 和40Ar C.H2O 和 H2O2D.O2和 O3 答案AD 和 T 质子数相同、中子数不同,为同种元素的不同
30、核素,互为同位素,A 正 确; 40Ca 和40Ar 质子数不同,为不同种元素,B 错误;H 2O 和 H2O2是不同的化合物,同位素是质子 数相同、中子数不同的同种元素的不同原子,C 错误;O2和 O3是由氧元素形成的不同单质,互为同 素异形体,D 错误。 3.(2020 广东梅州月考)第 112 号元素 的质量数为 277。关于该元素的下列叙述中正确的是 () A.其原子核内中子数和质子数都是 112 B.其原子核内中子数为 122,核外电子数为 112 C.其原子质量是 12C 原子质量的 277 倍 D.其原子质量与 12C 原子质量之比约为 27712 答案D题给原子的中子数为 27
31、7-112=165,A、B 项错误;原子的质量之比等于其相对原子质 量之比,约等于原子的质量数之比,C 项错误,D 项正确。 4.(2020 广西桂林质检)下列用电子式表示化合物的形成过程中正确的是() 答案DA 项,O 原子最外层有 6 个电子,其电子式应为,错误;B 项,K2S 是离子化合物,其 电子式为,错误;C 项,HCl 是共价化合物,其电子式为,错误。 5.(2020 内蒙古赤峰月考)现有下列几组粒子:N2、CO、C2H2;NH4 +、H 3O +、OH-;C 2 2-、O 2 2-、 CN -;PO 4 3-、SO 4 2-、ClO 4 -。对上述四组粒子归类正确的是 () A.
32、质子数相等,电子数和原子数不相等: B.质子数和电子数相等,原子数不相等: C.电子数相等,质子数和原子数不相等: D.原子数和电子数相等,质子数不相等: 答案DN2、CO、C2H2的质子数、电子数相等,原子数不完全相等,A 错误;NH4 +、H 3O +、OH-的电 子数相等,质子数和原子数不完全相等,B 错误;C2 2-、O 2 2-、CN-的原子数相等,电子数和质子数不 完全相等,C 错误;PO4 3-、SO 4 2-、ClO 4 -的原子数和电子数相等,质子数不相等,D 正确。 6.(2020 福建三明月考)下列说法正确的是() 离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 硫酸的酸性
33、大于碳酸的酸性,所以非金属性:SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A.B.C.D. 答案C离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键,如 Na2O2,正确;元素最高价氧化 物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,正确;含金属元素的化合物不一定是离子 化合物,如 AlCl3为共价化合物,正确;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵 盐为离子化合物,错误;熔融状态能导电说明化合物中含有自由移动的离子,故该化合物是离 子化合物,正确;由分子组成的物质中不一定存在共
34、价键,如稀有气体,错误;综上所 述,正确,故 C 正确。 7.(2020 浙江高三月考)下列说法正确的是() A.二氧化硅、金刚石中只存在共价键,都是共价化合物 B.CCl4和 NaCl 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C.NH3溶于水,既有共价键的断裂,也有共价键和离子键的形成 D.醋酸钠溶于水,破坏了离子键和共价键 答案D金刚石是共价单质,A 错误;NaCl 是离子化合物,以钠离子和氯离子形式结合,不存在 分子,B 错误;NH3溶于水生成一水合氨,未形成离子键,C 错误;醋酸钠溶于水发生电离得到钠离 子和醋酸根离子,破坏了离子键,醋酸根离子水解破坏水中的共价键,D 正
35、确。 8.(2020 河南驻马店月考)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂 和形成的反应是() A.NH4ClNH3+HCl B.CaO+3CCaC2+CO C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 答案CNH4ClNH3+HCl,反应物中有离子键的断裂,生成物中只有极性共价键的生成, 故 A 错误;CaO+3CCaC2+CO,反应物中有离子键的断裂,生成物中有离子键和极性共价键的 生成,故 B 错误;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物,CO2中含有 极性共价键,
36、O2中含有非极性键,该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和 形成,故 C 正确;2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应物中有离子键和非极性共价键的断裂,生成 物中有离子键和极性共价键的生成,故 D 错误。 9.(2020 福建高三二模)管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气,发生反 应:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.NH3的电子式为 B.每转移 3NA电子时,消耗 Cl2的体积为 33.6L C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与形成 D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 答案DNH3的电子式为,A
37、错误;根据反应方程式可知,每消耗 3molCl2转移电子数为 6NA,则转移 3NA电子时,在标准状况下消耗 Cl2的体积为 33.6L,但题中未标注是标准状况,B 错误; 该反应中存在氯氯共价键的断裂,铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成,但不存在离子 键的断裂,C 错误;若氯气管道泄漏,浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵,可观察到有白烟生 成,D 正确。 10.已知某粒子的结构示意图为。 试回答: (1)当x-y=10 时,该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y=8 时,粒子可能为(填名称)、。 (3)写出y=3 与y=7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的
38、离子方程式: 。 答案(1)原子 (2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3+3H + Al 3+3H 2O 解析(1)当x-y=10 时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。(2)当 y=8 时,为有 18 个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。 (3)y=3 时粒子为铝原子,y=7 时粒子为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和 高氯酸,反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H + Al 3+3H 2O。 11.(2020 北京大兴段考)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的
39、原理 如图所示。 (1)N2的电子式:。 (2)Li3N 中含有的化学键类型是。 (3)热稳定性:NH3(填“”或“”)H2O。 (4)NH3、H2O 分子中化学键极性更强的是,从原子结构角度解释原因: 。 (5)写出上图所示过程的总反应方程式:。 11.答案(1)(2)离子键(3) (4)H2ON 和 O 电子层数相同,核电荷数:NO,吸引电子能力:NO (5)2N2+6H2O4NH3+3O2 解析(1)氮原子最外层有 5 个电子,N2分子中形成三对共用电子,电子式为。(2)Li 是 活泼的金属元素,N 是活泼的非金属元素,二者化合形成的 Li3N 中含有离子键。(3)氮元素的非 金属性弱于
40、氧元素,故 NH3的热稳定性弱于 H2O。(4)N 和 O 电子层数相同,核电荷数:NO,吸引电子能力:NO,故 H2O 分子中的化学键极性更强。(5)观察题图中的箭头指向知,氮 气和水最终转化为氨气和氧气,故总反应方程式为 2N2+6H2O4NH3+3O2。 B B 组组综合提升综合提升 12.(2020 黑龙江鹤岗月考)用化学用语表示 4Fe+C2HCl3+5H + C2H6+4Fe 2+3Cl-中的相关微粒,其 中正确的是() A.中子数为 30,质量数为 56 的铁原子:30 56Fe B.Cl -的结构示意图: C.C2H6的结构式: D.C2HCl3的电子式: 答案C根据原子构成知
41、,左上角为质量数,左下角为质子数,即该核素为 26 56Fe,故 A 错误;原子 失去电子,只是失去最外层电子,质子数不变,Cl -的结构示意图应为 ,故 B 错误;没有表示 出 Cl 最外层所有的电子,故 D 错误。 13.X、Y、Z 三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为 16,其常见单质在适当条件下 可发生如图所示变化,其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是() A.X 的原子的 L 层电子数为 6 B.1molY 和 3molZ 在一定条件下充分反应生成 2molC C.A 和 C 在一定条件下能发生氧化还原反应 D.C 和 X 一定条件下能反应生成 A 和
42、 B 答案B常见的 10 电子分子有 CH4、NH3、H2O、HF,因此 Z 为氢元素,则另外两种元素的原子序 数之和为 15,则 X、Y 可能是 O、N 元素,也可能是 F、C 元素。由于碳和氢气不能发生反应生成 CH4,因此 Y 只能是氮元素,则 X、Y、Z 分别为 O、N、H 元素,原子序数之和为 16,且 B 和 C 分别 为 H2O 和 NH3,故单质 X 为 O2,Y 为 N2,Z 为 H2,A 为 NO。X 为 O,A 项正确;由于 N2和 H2的反应是可逆 反应,所以 1molN2和 3molH2反应不可能完全转化为 2molNH3,B 项错误;NO 与 NH3一定条件下可以
43、发生归中反应,为氧化还原反应,C 项正确;NH3和氧气发生催化氧化反应生成 NO 和 H2O,D 项正确。 14.(2020 辽宁本溪月考)甲、乙、丙、丁 4 种分子中均含有 18 个电子,甲是一种气体,溶于水后, 长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是() A.将甲通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙既有氧化性,又有还原性 C.丙为一种非金属单质,则丙一定为 F2 D.丁是含有第二周期第A 族元素的氢化物,则丁可能是 PH3 答案B甲是一种气体,溶于水后长时间放置于空气中能被 O2氧化而变质,析出的固体只能是 S,故甲是 H2S。A 项,H
44、2S 和烧碱溶液反应后的产物可能是 Na2S 或 NaHS,错误;B 项,H2S 中元素的 质量比m(H)m(S)=116,质量分数与之相等的 18 电子分子只有 H2O2,其中氧元素呈-1 价,故既 有氧化性,又有还原性,正确;C 项,丙可能是 Ar 或 F2,错误;D 项,P 元素位于第三周期第A 族, 错误。 15.(2020 吉林实验中学月考)已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的,它们之 间有如图所示的转化关系,且 A 是一种含 18 电子的微粒,C 是一种含 10 电子的微粒。请完成下 列各题: (1)若 A、D 均是气态单质分子,写出 A 与 B 反应的化学反应
45、方程式:。 (2)若 B、D 是同主族元素的单质分子,写出 C 的电子式:。 (3)若 B 是一种四核含 18 电子的分子,D 是一种气态单质分子,则 A 的化学式为,B 的结 构式为。 (4)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒,其中 B 中含有 10 个电子,D 中含有 18 个电子,则 A、B 之 间发生反应的离子方程式为。 (5)若 D 是一种含有 22 电子的分子,则符合如图关系的 A 的物质有(写物质的 化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。 答案(1)2F2+2H2O4HF+O2 (2) (3)N2H4HOOH (4)HS -+OH- S 2-+H 2O (5)CH3CH3
46、、CH3OH 解析(1)18 电子的气态单质分子为 F2,由题图中转化关系可知,C 为 HF、B 为 H2O、D 为 O2,反应 的化学方程式为 2F2+2H2O4HF+O2;(2)B、D 为同主族元素的单质,且 A 含有 18 电子,C 含有 10 个电子,则 B 为 O2、A 为 H2S、C 为 H2O、D 为 S;(3)B 是一种四核含 18 电子的分子,则 B 为 H2O2,C 是一种含有 10 电子的微粒,则 C 为 H2O,D 是一种气态单质分子,则 D 可能为 N2,那么 A 为 N2H4;(4) 含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS -,10 电子的微粒为 OH-,反应的离子方程式为 HS-+OH- S 2-+H 2O;(5)含 22 电子的分子为 CO2,则 A 为含 18 电子的含 C、H 或 C、H、O 的化合物,可能为 CH3CH3或 CH3OH。
