1、热点题型热点题型强化速练强化速练 热点题型一热点题型一化学与化学与 STSESTSE、传统文化、传统文化 1.2020 年 5 月新修订的北京市生活垃圾管理条例已正式实施,垃圾分类并回收利用,可以减 少污染,节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是() A.废旧报纸、饮料 瓶、电池等 B.剩饭菜、瓜皮、枯 草、落叶等 C.过期药品、化妆 品、油漆等 D.一次性餐具、卫生 纸、灰土等 答案AA 项,电池属于有害垃圾,错误。 2.我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油、四川的天然气较为出名。下列有关 化石能源的叙述正确的是() A.煤的干馏为化学变化 B.汽油为纯净物 C.天然气为二次能源
2、D.石油裂化的目的是提高乙烯产量 答案A汽油为混合物,B 错误;天然气属于一次能源,C 错误;石油裂化的目的是提高轻质液体 燃料产量,D 错误。 3.下列说法不正确的是() A.利用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强其去污效果 B.甲烷燃烧放热,表明反应物的总能量大于产物的总能量 C.医疗上的血液透析,利用了胶体的丁达尔效应 D.在钢铁制造的船舷上镶有锌块,可减轻海水对船体的腐蚀 答案C血液是胶体,不能透过半透膜,代谢产生的废物是离子或小分子,能透过半透膜,医疗 上的血液透析,利用了胶体的渗析,C 错误。 4.化学与生产、生活、材料等密切相关,下列叙述正确的是() A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金
3、属表面的矿物油 B.明矾溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌、消毒 C.“地沟油”不能食用,但可以加工成肥皂或生物柴油 D.聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料 答案C碳酸钠在溶液中发生水解使溶液显碱性,加热使碳酸钠溶液碱性增强,能使油脂发生 水解,但矿物油的成分是烃类,不与碱性溶液反应,因此热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿 物油,故 A 错误;明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,能够吸附水中悬浮物, 起到净水作用,不具有杀菌、消毒作用,故 B 错误;碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维, 故 D 错误。 5.下列说法不正确的是() A.酒精可以杀灭病毒是因为
4、其能使构成病毒的蛋白质变性 B.研究表明,病毒可以通过气溶胶传播,气溶胶粒子的直径在 1100nm 之间 C.口罩的核心材料熔喷布的主要原料聚丙烯是一种有机高分子化合物 D.“84”消毒液的有效成分是 HClO 答案D“84”消毒液的有效成分是 NaClO,D 不正确。 6.下列说法不正确的是() A.将植物的秸秆加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过沼气细菌作用生成沼气 B.植物的光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 C.太阳能电池利用光电效应将太阳能直接转换为电能 D.推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成可降解高聚物符合绿色化学 答案A在缺氧条件下,植物的秸秆经过沼气细菌作用生成沼气,A 错误。
5、 7.生活中遇到的某些问题,常常涉及化学知识,下列叙述不正确的是() A.鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁蜇咬时将甲酸注入人体的缘故,此时,若涂抹稀氨水或 碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 D.苯酚溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均是可以使蛋白质变性 答案B酸除锈是酸和铁锈反应生成盐,属于化学变化,洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原 理,属于物理变化,故 B 错误。 8.食品安全关乎人们的生活和健康。下列关于食品添加剂的说法中错误的是() A.谷氨酸单钠
6、(即味精)能够增加食品的鲜味,是一种常见的增味剂 B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂 C.苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂 D.某些食品中添加的微量抗坏血酸(即 Vc)是一种营养强化剂 答案D 9.化学知识无处不在。对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释 AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热 BK2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的 Fe 3+水解 生成胶状物,可以软化硬水 C 梦溪笔谈对古剑记载:“古人以剂 钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折” 剂钢指的是铁合金,其硬度比纯铁的大,
7、熔点 比纯铁的高 D望庐山瀑布:“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应 答案D氢氧化铝受热熔化和分解会吸收大量的热,常用作塑料的阻燃剂,故 A 错误;K2FeO4具 有强氧化性,能用于自来水的消毒,被还原后生成的 Fe 3+水解生成胶状物,能吸附水中悬浮的杂质, 起到净水的作用,但不能软化硬水,故 B 错误;合金的硬度比各组分都大,熔点比各组分都低,则 剂钢的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,故 C 错误。 10.下列关于古籍中的记载说法不正确的是() A.本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清 如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 B.吕氏春秋别
8、类编中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝 石也”,该方法应用了显色反应 D.抱朴子金丹篇中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程发生了分解、 化合、氧化还原反应 答案CC 项,鉴别 KNO3和 Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色不同,钠元素焰色为黄色,钾元素 焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 热点题型二热点题型二阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数N NA A及其应用及其应用 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.20g49%的硫酸溶液
9、中,H2SO4分子数为 0.01NA B.100mL0.1molL -1Na 2CO3溶液中阴离子总数小于 0.01NA C.1molCl2溶于水,溶液中 Cl -、HClO、ClO-粒子数之和小于 2N A D.标准状况下,3.36L 氯仿的分子数为 0.15NA 答案C硫酸是强酸,在水中全部电离,不存在分子,故 A 错误;100mL0.1molL -1Na 2CO3溶液中, 碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子,阴离子数目增大,阴离子总数大于 0.01NA,故 B 错误;氯气和水的反应为可逆反应,溶液中含未反应的氯气分子,故溶液中的 HClO、Cl -、ClO-粒 子数之和小于 2N
10、A,故 C 正确;标准状况下,氯仿不是气体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的 量,故 D 错误。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.5.6gFe 完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的电子总数一定为 0.3NA B.1molNa 与足量 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,钠失去 2NA个电子 C.标准状况下,22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为NA D.镁条在氮气中完全燃烧,生成 50g 氮化镁时,有 1.5NA对共用电子对被破坏 答案D铁完全溶于一定量溴水,反应后 Fe 的最终价态可能是+3 价,也可能是+2 价,故 0.1mol 铁转移的电子数目不一
11、定是 0.3NA,故 A 错误;Na 原子最外层有 1 个电子,则 1molNa 与足量 O2反 应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,故 B 错误;标准状况下二氯甲烷为液体,不能根 据气体摩尔体积计算其物质的量,故 C 错误。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应,转移电子数目为 0.1NA B.25时,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH -的数目为 0.2N A C.常温下,14gC2H4和 C3H6混合气体所含的原子数为 3NA D.等质量的H218O 与D216O,所含中子
12、数前者大 答案CNa 既可以和酸反应又可以和水反应,4.6g 钠的物质的量为 0.2mol,转移电子数为 0.2NA,故 A 错误;没有指明体积,无法计算含有 OH -的数目,故 B 错误;常温下,C 2H4和 C3H6混合气体 的最简式为 CH2,14g “CH2”的物质的量为 1mol,所含原子数为 3NA,故 C 正确;等质量的H218O 与 D216O 所含中子数相等,故 D 错误。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.2gH218O 与D216O 的混合物中所含中子数、电子数均为NA B.8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧气分子的数目为 0.2
13、NA C.100mL1.0molL -1FeCl 3溶液与足量 Cu 反应,转移的电子数为 0.2NA D.10LpH=1 的 H2SO4溶液中 H +的数目为 2N A 答案A两种分子的中子数和电子数均为 10,且摩尔质量均为 20gmol -1,故 2gH 2 18O 与D 2 16O 的混合物中所含中子数、电子数均为NA,故 A 正确;没有指明气体的温度和压强,无法计算消耗 氧气的量,故 B 不正确;100mL1.0molL -1FeCl 3溶液与足量 Cu 反应,根据反应方程式可得转移的 电子数为 0.1NA,故 C 不正确;10LpH=1 的 H2SO4溶液中 H +的数目为 NA,
14、故 D 不正确。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 () A.标准状况下,22.4LH2S 与 22.4LH2O 中所含的分子数均为NA B.由 6.2gNa2O 与 7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为 0.2NA C.10g49%的硫酸溶液与 10g49%的 H3PO4溶液中所含的氧原子数均为 0.2NA D.0.1molFe 分别与足量的盐酸和氯气反应,转移的电子数均为 0.2NA 答案B标准状况下,H2O 不是气体,故 A 错误;6.2gNa2O 中含有 0.1molO 2-,7.8gNa 2O2中含有 0.1molO2 2-,所以混合物中阴离子总数为 0.
15、2N A,故 B 正确;10g49%的硫酸溶液中所含氧原子的物 质的量为10g49% 98g/mol4+ 10g(1-49%) 18g/mol 0.48mol,10g49%的 H3PO4溶液中所含氧原子的物质的量为 10g49% 98g/mol4+ 10g(1-49%) 18g/mol 0.48mol,故 C 错误;0.1molFe 与足量氯气反应转移的电子数为 0.3NA,故 D 错误。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O,电极反应转移的电子数为 0.5NA B.标准状况下,11.2LH2S 溶于水,溶液中含硫粒子的
16、数目大于 0.5NA C.常温下,0.5LpH=14 的 Ba(OH)2溶液中 Ba 2+的数目为 0.5N A D.向 100mL0.5molL -1Fe(NO 3)3溶液中通入足量 SO2气体,转移电子数为 0.05NA 答案A发生吸氧腐蚀时 Fe 电极反应式:Fe-2e - Fe 2+,14.0gFe 的物质的量为 14g 56gmol-1=0.25mol,转移电子的物质的量为 0.25mol2=0.5mol,故 A 正确;硫化氢为弱电解质, 水溶液中不能完全电离,标准状况下,11.2LH2S 的物质的量为 0.5mol,依据原子守恒可知,溶液中 含硫粒子的数目等于 0.5NA,故 B
17、错误;常温下,pH=14 的 Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子浓度为 1molL -1,0.5LpH=14 的 Ba(OH) 2溶液中氢氧根离子的物质的量为 0.5mol,所以 Ba 2+数目为 0.25NA,故 C 错误;100mL0.5molL -1Fe(NO 3)3溶液中n(Fe 3+)=0.05mol,n(NO 3 -)=0.15mol,通入足量 SO2气体,Fe 3+被还原为 Fe2+,NO 3 -被还原为 NO,转移电子数大于 0.05N A,故 D 错误。 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.100g46%甘油水溶液中含OH 的数目为 1.5NA B.1.7
18、g 由 NH3与 13CH 4组成的混合气体中含质子总数为NA C.0.1molL -1的 Al 2(SO4)3溶液中含 Al 3+的数目小于 0.2N A D.反应 CH4+2NO+O2CO2+N2+2H2O,每消耗标准状况下 22.4LNO,反应中转移的电子数目为 2NA 答案B100g46%甘油即 46g 甘油,物质的量为 0.5mol,则甘油中OH 的数目为 1.5NA,但水中 也含有羟基,故 A 错误;NH3与 13CH 4摩尔质量相同,都为 17gmol -1,质子数都为 10,则 1.7g 由 NH 3 与 13CH 4组成的混合气体的物质的量为 0.1mol,混合气体中含质子总
19、数为NA,故 B 正确;溶液体积 未知,因此溶液中含 Al 3+的数目无法计算,故 C 错误;根据反应的化学方程式得出,2molNO 反应转 移 8mol 电子,每消耗标准状况下 22.4LNO 即 1molNO,反应中转移的电子数目为 4NA,故 D 错误。 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中 Cl -、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA B.32.5gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.2NA C.1molPCl3与 1mol 36Cl 2反应达到平衡时,产物中含 P 36Cl 键的数目为 2N A
20、 D.反应 20 48Ca+ 98 249Cf 118 294Og+? 0 1n 中,每生成 294g 118 294Og 释放的中子数为 3N A 答案D标准状况下,11.2LCl2的物质的量为 0.5mol,氯气与水的反应是可逆反应,根据物料守 恒得出溶液中 Cl -、ClO-和 HClO 的微粒数之和小于 NA,故 A 错误;32.5gFeCl3的物质的量为 0.2mol,其水解形成 Fe(OH)3胶体,胶体粒子是聚合体,因此胶体粒子数小于 0.2NA,故 B 错 误;1molPCl3与 1mol 36Cl 2的反应是可逆反应,反应达到平衡时,产物 PCl5的物质的量小于 1mol, 因
21、此 PCl5中含 P 36Cl 键的数目小于 2N A,故 C 错误;根据反应式知x=3,即每生 成 294g 118 294Og(1mol),释放的中子数为 3N A,故 D 正确。 9.设NA为阿伏加德罗常数的值,已知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),下列说法不正确的是 () A.0.1molCH3OH 中含共价键数为 0.5NA B.向 10.0g 溶质质量分数为 32%的 CH3OH 溶液中加入 4.6g 钠,产生 H2分子数为 0.1NA C.1molCH3OH 与足量的 H2O 反应,得到 CO2分子数为NA D.每消耗 0.1molCH3OH 时,转移电
22、子数为 0.6NA 答案C1 个 CH3OH 分子中含有 5 个共价键,则 0.1molCH3OH 中含共价键 0.5NA,故 A 正确;CH3OH 与水均可与金属钠反应生成氢气,化学方程式分别为 2CH3OH+2Na2CH3ONa+H2 ,2H2O+2Na2NaOH+H2,则可得关系式:2CH3OH(或 2H2O)2NaH2,10.0g 溶质质量分数为 32% 的 CH3OH 溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=10.0g32% 32g/mol +10.0g68% 18g/mol 0.48mol,4.6g 钠的物质的量为 0.2mol,由 此可知,钠不足,生成氢气物质的量为 0.1mol,
23、即产生 H2分子数为 0.1NA,故 B 正确;反应 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)为可逆反应,则 1molCH3OH 与足量的 H2O 反应,得到 CO2分子数 小于NA,故 C 错误;在题述反应中,碳元素的化合价从-2 价升高到+4 价,氢元素的化合价从+1 价 降低为 0 价,当 1mol 甲醇与 1mol 水反应时,转移 6mol 电子,则每消耗 0.1molCH3OH 时,转移电子 数为 0.6NA,故 D 正确。 10.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O, 设NA为阿伏加德罗常数的
24、值。下列说法正确的是() A.1L0.1molL -1(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe 2+的数目为 0.1N A B.将 1molSO2和 1molO2充分反应后,其分子总数为 1.5NA C.常温常压下,3.0g 15N 2中含有的中子总数为 1.4NA D.标准状况下,每生成 15.68L 气体,转移电子数目为 0.8NA 答案D溶液中 Fe 2+会发生水解,1L0.1molL-1(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe 2+的数目小于 0.1N A,A 错误;SO2与 O2的反应属于可逆反应,不能反应完全,假设 1molSO2和 1molO2完全反应则生成 1molSO3,
25、剩余 0.5molO2,反应后分子总数为 1.5NA,因不能完全反应,则反应后分子总数大于 1.5NA,B 错误;1 个 15N 原子中中子数为 15-7=8,3.0g15N 2的物质的量为 0.1mol,含有的中子总数为 1.6NA,C 错误;标准状况下,15.68L 气体的物质的量为 0.7mol,根据化学计量数知其中 NH3的物质 的量为 0.2mol,根据题给反应可知,生成 2molNH3时转移 8mol 电子,则生成 0.2molNH3时转移 0.8mol 电子,数目为 0.8NA,D 正确。 热点题型三热点题型三氧化还原反应氧化还原反应 1.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2
26、SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是() A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48LHF,则转移 0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 答案DO 元素的化合价由+1 价降低到 0 价,被还原,得到的氧气为还原产物,A 项错误;O2F2中 氧元素化合价降低,是氧化剂,B 项错误;因没指明气体所处的温度和压强,故无法确定 4.48LHF 的物质的量,则无法确定转移电子的物质的量,C 项错误;由反应方程式知还原剂与氧化剂的物质 的量之比为 14,D 项正确。 2.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正
27、确的是 () A.CsICl2有氧化性,是因为 Cs 显+3 价 B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的 I - C.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液,溶液褪色 D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3,可生成 Cl2 答案CCsICl2中 Cs 为+1 价,I 为+1 价,Cl 为-1 价,CsICl2具有氧化性,是因为 I 显+1 价,A 项 错误;CsICl2具有还原性,是因为含有较强还原性的 Cl -,B 项错误;硝酸不能将 Cl-氧化为 Cl 2,故 在 CsICl2溶液中滴加 HNO3,无 Cl2生成,D 项错误。 3.(NH4)2S2O8具有强氧化性,在酸性溶液
28、中,可将 Mn 2+氧化为 MnO 4 -,但一般情况下,该反应非常缓慢, 而加入 AgNO3溶液后,混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是() A.AgNO3为该反应的催化剂 B.该反应中的还原产物为 SO4 2- C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 25 D.S2O8 2-中-1 价 O 与-2 价 O 的个数比为 13 答案C1 个 S2O8 2-得到 2 个电子,1 个 Mn2+失去 5 个电子,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 52,C 项错误。 4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 AFeCl2溶液(FeCl3)Fe
29、 粉 BNaCl 溶液(MgCl2)NaOH 溶液、稀 HCl CCl2(HCl)H2O、浓 H2SO4 DNO(NO2)H2O、无水 CaCl2 答案BFeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2:2FeCl3+Fe3FeCl2,此过程中 Fe 的化合价发生变化,涉 及了氧化还原反应,故 A 不符合题意;MgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反 应:MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去:HCl+NaOHNaCl+H2O,此 过程中没有元素化合价发生变化,未涉及氧化还原反应,故 B 符合题意;部分氯气与 H2O 发生反应 生成氯化氢和次氯酸,反
30、应过程中氯元素化合价变化,涉及了氧化还原反应,故 C 不符合题意;NO2 与水反应生成硝酸和 NO,反应过程中氮元素化合价发生变化,涉及了氧化还原反应,故 D 不符合 题意。 5.洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应:NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯 气。下列说法正确的是() A.“84”消毒液的有效成分是 HCl B.氯气既是氧化产物又是还原产物,氯化钠是还原产物 C.HCl 只表现还原性 D.若有 0.1molHCl 被氧化,生成的氯气在标准状况下的体积约为 2.24L 答案D反应 NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O 中,NaClO 中的 Cl 元素
31、化合价由+1 价降低到 0 价,HCl 中的 Cl 元素化合价由-1 价升高到 0 价,则 NaClO 为氧化剂,HCl 是还原剂,Cl2既是氧化 产物也是还原产物,NaCl 是盐酸显酸性的产物,盐酸在该反应中既表现酸性又表现还原性。A 项, “84”消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌、消毒的目的,根据反应方程式分 析,NaClO 为氧化剂,则“84”消毒液的有效成分是 NaClO,故 A 错误;根据分析,氯气既是氧化产 物又是还原产物,氯化钠是盐酸表现酸性的产物,故 B 错误;根据分析,HCl 在该反应中既表现酸 性又表现还原性,故 C 错误;若有 0.1molHCl 被氧化,生成
32、的氯气的物质的量为 0.1mol,在标准状 况下的体积约为 22.4L/mol0.1mol=2.24L,故 D 正确。 6.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4;M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子),常温下,它 能使工业废气中的 SO2、NO2等氧化物转化为单质,转化流程如图所示: 下列有关上述转化过程的叙述正确的是() A.MFe2O4表现了还原性质B.MFe2Ox表现了还原性 C.SO2和 NO2表现了还原性D.SO2和 NO2发生了分解反应 答案BA 项,由信息可知,MFe2O4与 H2生成 MFe2Ox的反应中,M 为+2 价,O 为-2 价,且 3x1, 则
33、溶液显酸性,但 H +与给出的四种离子之间不反应,可共存;D 项,水电离出的 H+始终等于水电离 出的 OH -,所以 c(H +) 水=c(OH -) 水=10 -4,促进水的电离,可能是外加了水解显酸性的离子,也可能是外 加了水解显碱性的离子,而 AlO2 -、CO 3 2-遇到水解显酸性的离子,会相互促进水解,故不能大量共 存。 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1 的溶液中:Na +、NH 4 +、SO 4 2-、CO 3 2- B.与铝反应产生大量氢气的溶液中:Ca 2+、Fe2+、Cl-、NO 3 - C.?(OH -) ?(H+) =10 -6
34、的溶液中:K+、Na+、I-、SO 4 2- D.c(ClO -)=1.0molL-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO 4 2- 答案CA 项,H +与 CO 3 2-会反应生成 CO 2和 H2O,错误;B 项,与 Al 生成 H2的溶液可能呈酸性或强 碱性,若呈酸性,H +与 NO 3 -结合成 HNO 3会氧化 Fe 2+,且 HNO 3与 Al 反应不会生成 H2,若呈强碱性,OH - 会与 Fe 2+反应生成 Fe(OH) 2沉淀,错误;C 项, ?(OH-) ?(H+) =10 -6c(OH-),为酸性溶液,题给四种 离子可以共存,正确;D 项,ClO -会氧化 S2-,错误。
35、 6.能正确表示下列变化的离子方程式是() A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2H + Mg 2+2H 2O B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al+2OH - AlO2 -+H 2 C.四氧化三铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H + 2Fe 3+Fe2+4H 2O D.漂白粉溶液中通入足量 SO2:Ca 2+2ClO-+2SO 2+2H2O CaSO4+SO4 2-+2Cl-+4H+ 答案D氯化铵溶液显酸性,向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶 解:Mg(OH)2+2NH4 + Mg 2+2NH 3H2O,A 不正确;用铝粉和 NaOH 溶液反应制
36、取少量 H2:2Al+2OH - +2H2O2AlO2 -+3H 2,B 不正确;四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H +NO 3 - 9Fe 3+NO +14H2O,C 不正确。 7.下列离子方程式书写不正确的是() A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁:Ca(OH)2+Mg 2+ Mg(OH)2+Ca 2+ B.用稀 KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有 SO2:MnO4 -+SO 2+4H + Mn 2+SO 4 2-+2H 2O C.泡沫灭火器反应原理:3HCO3 -+Al3+ 3CO2+Al(OH)3 D.实验室用过量 NaOH 溶液吸收 SO2:2OH -+SO
37、 2 SO3 2-+H 2O 答案BB 项,得失电子不守恒,电荷不守恒,原子不守恒。 8.下列离子方程式书写正确的是() A.FeCl3溶液和 Cu 混合:FeCl3+CuFe 2+Cu2+3Cl- B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2Ag(NH3)2 +2OH- HCOO -+NH 4 +2Ag +3NH3+H2O C.碳酸氢钠的水解方程式:HCO3 -+H 2O CO3 2-+H 3O + D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ca 2+2HCO 3 -+2NH 3H2O CaCO3+2H2O+2NH4 +CO 3 2- 答案DFeCl3溶液和 Cu 混合,反应的离子方
38、程式为 Cu+2Fe 3+ Cu 2+2Fe2+,故 A 错误;甲醛和 足量的银氨溶液发生银镜反应,反应的离子方程式为 HCHO+4Ag(NH3)2 +4OH- 4Ag +2NH4 +CO 3 2-+6NH 3+2H2O,故 B 错误;碳酸氢钠的水解方程式为 HCO3 -+H 2O H2CO3+OH -,故 C 错误。 9.下列对应的离子方程式正确的是() A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应:2MnO4 -+16H+5C 2O4 2- 2Mn 2+10CO 2+8H2O B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫:2Fe 3+3SO 2+6H2O 2Fe+3SO4 2-+12H+ C.银和稀硝酸反应:
39、3Ag+4H +NO 3 - 3Ag +2H 2O+NO D.向氯水中加入碳酸钠:Cl2+CO3 2- Cl -+ClO-+CO 2 答案C草酸是弱酸,酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应:2MnO4 -+5H 2C2O4+6H + 2Mn 2+10CO 2 +8H2O,故 A 错误;向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚 铁:2Fe 3+SO 2+2H2O 2Fe 2+SO 4 2-+4H+,故 B 错误;银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和 NO:3Ag+4H +NO 3 - 3Ag +2H 2O+NO,故 C 正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,盐酸属于强 酸,HClO 属于弱酸,酸性:H2CO3H
40、ClOHCO3 -,氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式 为 2Cl2+CO3 2-+H 2O CO2+2Cl -+2HClO,氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式 为 Cl2+2CO3 2-+H 2O Cl -+ClO-+2HCO 3 -,故 D 错误。 10.下列离子方程式不正确的是() A.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3H2O+SO2NH4 +HSO 3 - B.向 0.5molL -1KAl(SO 4)2溶液中滴入 0.5molL -1Ba(OH) 2溶液使 SO4 2-恰好完全沉淀:2Ba2+4OH- +Al 3+2SO 4 2- 2BaSO4+AlO2 -+2H 2O C.用足量 Na2
41、S2O3溶液除去水中的 Cl2:4Cl2+S2O3 2-+5H 2O 10H +2SO 4 2-+8Cl- D.少量 CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O -+CO 2+H2O C6H5OH+HCO3 - 答案C用 Na2S2O3溶液吸收自来水中多余 Cl2,化学方程式为 Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+2H2SO4+6HCl,由于 Na2S2O3足量,Na2S2O3与硫酸和盐酸继续反应,化学 方程式为 Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O、Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,故最终 反应为 6Na2S2O3+4Cl28NaCl+2Na2S
42、O4+5SO2+5S,离子方程式为 6S2O3 2-+4Cl 2 8Cl -+2SO 4 2-+ 5SO2+5S,故 C 错误。 热点题型五热点题型五金属及其化合物金属及其化合物 1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是() Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.B.C.D. 答案A中 S 燃烧生成 SO2,而不是 SO3;中 FeCl3溶液在加热条件下,Fe 3+不断水解,最终得 到的是 Fe(OH)3,而不是无水 FeCl3。
43、、在给定条件下能实现。 2.下列叙述正确的是() A.金属被人类开发利用的时间先后,主要取决于金属在地壳中的含量 B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素” C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法 答案D金属的金属活动性越强,冶炼的难度越大,开发利用的时间越晚,故 A 错误;99%的溴元 素存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”,故 B 错误;高炉炼铁的主要反应原理是一氧化碳 在高温下将氧化铁还原成铁,故 C 错误。 3.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉
44、罐碎片 进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是() 选项实验方案现象、结论 A加入盐酸产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素 B加入 NaOH 溶液有无色气体产生,含有镁、铝两种元素 C加入盐酸后,所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液产生白色沉淀,含有镁元素 D用盐酸溶解并放置一会后,加入 KSCN 溶液溶液呈红色,含有铁元素 答案DA 项,Al、Fe、Mg 与盐酸均反应生成无色气体;B 项,Mg 与 NaOH 溶液不反应;C 项,Al 3+ 与少量 NaOH 溶液反应也生成白色沉淀。 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.Si
45、O2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 答案DA 项,NaHCO3用于制胃酸中和剂应用的是 NaHCO3能与胃酸反应生成 NaCl、CO2和 H2O 这 一性质,与 NaHCO3受热易分解无关,错误;B 项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关, 错误;C 项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,与其是两性氧化物无关,错误。 5.下图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况,下列选项中正确的是() 选项MNPQ ANH3H2OBa(OH)2铜石蕊溶液 BNaBaCl2FeOKSCN 溶液 CNaOHB
46、a(NO3)2锌粉KSCN 溶液 DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液 答案C硫酸铁溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4白色沉淀和 Fe(OH)3红褐色沉淀,A 项错误; 硫酸铁溶液与 FeO 不反应,且 FeO 难溶于水,B 项错误;硫酸铁溶液与 MgCl2溶液不反应,D 项错误。 6.废铁屑制 Fe2O3的一种工艺流程如下图所示: 下列说法不正确的是() A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作 a 是萃取 C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料 答案B热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,A 项正确;操作 a 是过滤,B 项错误;冰水既可 洗去杂
47、质又可降低温度,减少固体的溶解,C 项正确;Fe2O3俗名为铁红,可用作红色颜料,D 项正确。 7.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是() 选项实验操作现象结论或解释 A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精 灯上加热 铝箔熔化,失去光泽并 滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量 的铁粉,振荡 未出现红色固体X 中一定不含 Cu 2+ C 用c(Fe 3+)相同的 Fe 2(SO4)3和 FeCl3溶液,分别清洗做完银镜 反应的试管 FeCl3溶液清洗得较干 净 Fe 3+Ag Fe 2+Ag+是可逆反 应,且 AgCl 更难溶于水 D 用 3mL 稀硫酸与
48、纯锌粒反应,再 加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制 取 H2的速率 答案C氧化铝的熔点高于金属铝,铝箔熔化,失去光泽但外面包了一层氧化铝,不会滴落下 来,A 错误;由于氧化性:Fe 3+Cu2+,加少量 Fe,先发生 Fe 与 Fe3+的反应:2Fe3+Fe 3Fe 2+,因此不 能确定 X 中是否含 Cu 2+,B 错误;氯化银的溶解度比硫酸银的小:Fe3+Ag Fe 2+Ag+,FeCl 3溶液中 的氯离子能使平衡向右移动,FeCl3溶液清洗得较干净,C 正确;加 Cu(NO3)2浓溶液,在酸性条件 下,NO3 -表现强的氧化性,将 Zn
49、氧化为 Zn2+,HNO 3被还原为无色的 NO 气体,因而可加快反应速率, 故不能证明是形成 Zn-Cu 原电池加快了制取 H2的速率,D 错误。 8.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X,其转化关系如下: 甲乙丙 下列说法错误的是() A.若 A 为 NaOH 溶液,乙为白色沉淀,则 X 可能为短周期金属元素 B.若 A 为硝酸,X 为金属元素,则甲与乙反应可生成丙 C.若 A 为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质 D.若乙为 NaHCO3,则甲或丙可能是 CO2 答案B若 A 为硝酸,X 为金属元素,X 应是变价金属,若甲是 Fe,乙是 Fe(NO3)2,丙是 F
50、e(NO3)3, 甲与乙不反应,B 错误。 9.某兴趣小组将过量 Cu 与 FeCl3溶液充分反应,静置后取上层清液于试管中,将 KSCN 溶液滴加 到清液中,观察到瞬间产生白色沉淀,局部出现红色;振荡试管,红色又迅速褪去。已知: CuCl2+Cu2CuCl(白色)该反应速率很慢 2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl该反应速率很快 (SCN)2是拟卤素,化学性质和氯气相似 下列说法正确的是() A.用 KSCN 溶液检验 Fe 3+时,Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B.局部出现红色主要是因为溶液中的 Fe 2+被空气中的 O 2氧化成 Fe 3+,Fe3+与
