1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷) 7.B硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。 8.CA 项,D2O 和 H2O 的摩尔质量不同,18gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同,含有的 质子数不同;B 项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故 2L0.5molL -1亚硫酸溶液中 含有的 H +离子数小于 2N A;C 项,Na2O2与水反应生成 O2,氧元素的化合价由-1 升高 到 0,故生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA;D 项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4, 故 2molNO 与 1molO2充分反应,产物的分子数小于 2
2、NA。 9.C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为 C6H12N4,根据原子守恒可知, 甲醛与氨的物质的量之比为 32。 10.DA 项,稀硝酸中加入过量铁粉,产物是 Fe 2+,滴加 KSCN 溶液,不会出现血红 色;B 项,将铜粉加入 1.0molL -1Fe 2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,发生了反 应:2Fe 3+Cu 2Fe 2+Cu2+,说明氧化性Fe3+Cu2+,没有黑色固体出现;C项,用坩埚钳 夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔表面的铝和空气中的 氧气反应生成 Al2O3,Al2O3熔点高,包裹着熔化的铝,熔化后的液态铝不会滴落下 来;D 项,将 0.1
3、molL -1MgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生,说明 NaOH 已 反应完全,再滴加 0.1molL -1CuSO 4溶液,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2的小。 11.A根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极 反应式为 C6H12O6-24e -+6H 2O 6CO2+24H +;O 2在正极上发生还原反应,电极反应式 为 6O2+24e -+24H+ 12H2O。负极有 CO2生成,A 项错误;B 项,微生物促进了反应中 电子的转移,正确;C 项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D 项,
4、电池总 反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O,正确。 12.BW、 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素,原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5、 8、8,可判断出 W 为氢元素,X 为氮元素;它们的最外层电子数之和为 18,则 Y、Z 两元素原子最外层电子数之和为 18-1-5=12,则 Y 为磷元素,Z 为氯元素。A 项,单 质的沸点:N2H2;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H -Cl-,正确;C项,Cl 的最 高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中, 如 NH4H2PO4。 13.D根据题图信息可判断 MOH 是强碱,而 ROH
5、 为弱碱,A 项正确;B 项,ROH 是弱 碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C 项,若两溶液无限稀释,pH 最终无限接近 于 7,它们的 c(OH -)相等,正确;D 项,当 lg? ?0=2 时,两溶液同时升温,由于 ROH 是弱 碱,c(R +)增大,c(M+)不变,则?(M+) ?(R+)减小,错误。 26. 答案(14 分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草 酸等),防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO2的检验(1 分,1 分,2 分,共 4 分) (2)F、D、G、H、D、ICuO(3 分,1 分,共 4 分) H 中黑色粉末变为红色,其后的 D
6、中澄清石灰水变浑浊(2 分) (3)向盛有少量 NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2 分) 用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍(2 分) 解析(1)草酸分解产生 CO2和 H2O,则装置 C 中观察到的现象是有气泡逸出,澄 清石灰水变浑浊;装置 B 的主要作用是冷凝(水蒸气、 草酸等),防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO2的检验。(2)为验证产物中有 CO,需除去 CO2并干燥后 通过灼热的 CuO,通过检验还原 CuO 后的产物中有 CO2即可。CO 有毒,要注意尾气 处理,故装置的连接顺序为 A、B、F、D、G、H、D、I
7、。装置 H 反应管中盛有的物 质为 CuO。CO 能还原 CuO,故 H 中的现象应为黑色的固体粉末变红,H 后的 D 中 的现象为澄清石灰水变浑浊。 (3)依据强酸制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸 氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明草酸的酸性强于碳酸。 欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用 NaOH 溶液滴定即可。 评析此题从草酸的性质出发,考查相关的实验操作,试题难度较小。 27. 答案(14 分)(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4(2 分)提高反应温度、 减小铁硼矿粉粒径(2 分) (2)Fe3O4SiO2和 CaSO4(1 分
8、,2 分,共 3 分) (3)将 Fe 2+氧化成 Fe3+ 使Fe 3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去(每空1分,共2 分) (4)(七水)硫酸镁(1 分) (5)Na +H B H H H -(2 分) (6)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO(2 分) 解析(1)硫酸可与硼酸盐反应制取酸性较弱的硼酸,所以 Mg2B2O5H2O 与硫酸 反应的化学方程式为:Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3。 为提高浸出速率,除适 当增加硫酸浓度外,还可采取提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径等措施。 (2)Fe3O4有磁性,可利用其磁性将其从“浸渣”中
9、分离;“浸渣”中还剩余的物质 是 SiO2和 CaSO4。 (3)“净化除杂”需先加 H2O2溶液,其作用是把 Fe 2+氧化为 Fe3+,然后调节溶液的 pH 约为 5,使 Al 3+和 Fe3+以 Al(OH) 3、Fe(OH)3形式沉降而除去。 (4)“粗硼酸”中所含杂质主要是没有除去的易溶性镁盐,故为(七水)硫酸镁。 (5)硼氢化钠的电子式为 Na +H B H H H -。 (6)利用 Mg 的还原性制取硼的化学方程式为 2H3BO3B2O3+3H2O、 B2O3+3Mg2B+3MgO。 评析本题以制备粗硼酸的工艺流程为背景,突出考查了影响化学反应速率的 因素,物质结构和物质的提纯,
10、弱化了计算,拓宽了知识面。 28. 答案(15 分)(1)MnSO4(或 Mn 2+)(1 分) (2)4.710 -7(2 分) (3)299(2 分) (4)0.1080.108 0.7842 (2 分) k正/K1.9510 -3(每空 2 分,共 4 分) A、E(4 分) 解析(1)MnO2在酸性条件下可把 I -氧化为 I 2,自身被还原为 Mn 2+,即还原产物为 MnSO4。 (2)当 AgCl 开始沉淀时,AgI 已经沉淀完全,此时溶液中 ?(I-) ?(Cl-)= ?sp(AgI) ?(Ag+) ?sp(AgCl) ?(Ag+) = ?sp(AgI) ?sp(AgCl)=
11、8.510-17 1.810-10=4.710 -7。 (3)设 1molHI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 xkJ,由反应热与键能的关系可 知,2x=436+151+11,解得 x=299,故 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量 为 299kJ。 (4)观察表中数据知,120min 时反应达到平衡,此时 x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784)1 2=0.108,故反应的平衡常数 K 的计算式 为?(H2)?(I2) ?2(HI) =0.1080.108 0.7842 。 由于 v正=k正x 2(HI),v 逆=k逆x(H2)x(I2),K= ?(
12、H2)?(I2) ?2(HI) ,当达到平衡状态时,v正=v 逆,即 k逆= ?正 ? ;在 t=40min 时,x(HI)=0.85,v正=k 正x 2(HI)=0.0027min-10.852=1.9510-3min-1。 反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡正向移 动,x(HI)减小,x(H2)增大,观察图像知,对应的点分别为 A 和 E。 评析本题主要考查氧化还原反应,反应热的计算,沉淀溶解平衡的相关知识, 以信息给予的形式综合考查化学平衡理论。 36. 答案(15 分)(1)CuSO4或 Cu 2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(每
13、空 2 分,共 4 分) (2)2Cu 2+SO 3 2-+2Cl-+H 2O 2CuCl+SO4 2-+2H+(3 分) (3)硫酸(2 分) (4)醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分,防止其水解氧化(2 分) (5)B、D(2 分) (6)0.597?t ? 100%(2 分) 解析(1)酸性条件下 NO3 -可氧化 Cu,生成 Cu2+。 (2)由流程图可知,步骤中的主要反应的离子方程式 为 2Cu 2+SO 3 2-+2Cl-+H 2O 2CuCl+SO4 2-+2H+。 (3)CuCl 有还原性,同时能溶于氯离子浓度较大的体系,故酸洗时不能使用 HNO3 和盐酸。 (4)CuCl
14、 在潮湿空气中易水解氧化,故步骤不可省略。 (6)6CuClK2Cr2O7 6mol1mol xmolb10 -3LamolL-1 6molxmol=1mol(ab10 -3)mol 解得 x=6ab10 -3 m(CuCl)=597ab10 -3g,样品中 CuCl 的质量分数为0.597?t ? 100%。 37. 答案(15 分)(1)电子云2(每空 1 分,共 2 分) (2)C 有 4 个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构(2 分) (3)键和键spCO2、SCN -(或 COS 等)(2 分,1 分,2 分,共 5 分) (4)分子(2 分) (5)32(每空 1
15、分,共 2 分) 124(每空 1 分,共 2 分) 解析(1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化描述 。6 14C 的电子排布图为 ,所以其基态原子中核外存在 2 对自旋相 反的电子。 (2)碳的原子结构示意图为,有 4 个价电子,难以通过得或失电子达到稳定 结构,所以其键型以共价键为主。 (3)CS2分子的结构式为S C S,其共价键的类型有键和键,C原子的杂化轨道 类型为 sp;CS2分子为三原子分子,最外层电子总数为 16,与其具有相同空间构型 和键合形式的分子有 CO2或 COS、离子为 SCN -等。 (4)Fe(CO)5的熔点为 253K,较低,沸点也不高,所以
16、其固体属于分子晶体。 (5)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得,在石墨烯晶体中,每个 C 原子 应连接3 个六元环,每个六元环由 6个C原子构成,每个六元环所占有的C 原子数 为 61 3=2;在金刚石晶体中,每个 C 原子与其他 4 个 C 原子相连,每个 C 原子连 接的六元环个数应为12 个,而每一个碳原子与其他 4个C原子形成的4 个共价键 的键角均为 10928,形成正四面体,由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有 4 个 C 原子共面。 评析本题考查物质结构与性质,主要考查原子结构、晶体结构的基础知识,难 度适中,学生得分点较多。 38. 答案(15 分)(1)乙炔碳碳双键和酯基
17、(1 分,2 分,共 3 分) (2)加成反应消去反应(每空 1 分,共 2 分) (3)CH3CH2CH2CHO(每空 1 分,共 2 分) (4)11(每空 1 分,共 2 分) (5)、(3 分) (6)(3 分) 解析(1)依题意可知 A 是乙炔,B 是与 CH3COOH 发生加成反应的产物即 ,含有的官能团有碳碳双键()和酯基(。(2) 反应是与 CH3COOH 的加成反应;反应是醇分子内脱水的消去反应。 (3) 依题意,C 是发生水解反应生成的聚乙烯醇即,由 C 及 聚乙烯醇缩丁醛的结构简式可确定 D 为丁醛(CH3CH2CH2CHO)。(4)在异戊二烯 ()分子中,只有甲基上的 2 个氢原子与其他原子不可能共平面,其 余11个原子均可以在同一平面内。 (5)分子式为C5H8的炔烃有3种:、 和。 (6)模仿题给异戊二烯的合成路线,不难确定用和CH3CHO为原料制备1,3- 丁二烯的合成路线,详见答案。 评析本题以聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯两种高分子化合物的合成为命 题素材,重点考查了有机物的结构与性质、同分异构体的书写、有机反应类型及 有机合成等知识,能力考查层级为应用,试题难度不大。
