1、专项提能特训13弱电解质电离常数计算与图像分析 解析稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7， 故A项错误； 随着水的滴入，电离度始终增大，故B项错误； 随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C项正确。 1.25 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是 12345 6789 2.(2020山东蒙阴实验中学月考)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，下列叙述正确的是 A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐 步加入CH3COONa固体后，溶液 pH的变化 B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水 时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶
2、液的pH：ab C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) D.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小 12345 6789 解析向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，电 离平衡向左移动，H浓度减小，溶液的pH增大，A错误； 向CH3COOH溶液中加水，电离平衡 向右移动，溶液中离子浓度减小， 溶液的导电能力减弱，溶液的pH： abc，B项正确； a、b两点溶液混合后的溶质为NH4Cl和过量的NH3H2O，C项错误； 稀释过程中，NH3H2O电离平衡向右移动 ， 增大，D项错误。 12345678
3、9 4.室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始时的体积均 为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线 如图所示。下列说法中错误的是 A.M点溶液中c(A)等于N点溶液中c(B) B.HA的电离常数约为104 C.浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液的pH7 D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体 积：PM 12345 6789 解析由图中信息可知，室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB 溶液pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为 1 molL1的HA溶液的pH为2，c(A)c(
4、H)0.01 molL1，c(HA) 1 molL1，则HA的电离常数约为104，B项正确； 123456789 浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质 的量相等。M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由 电荷守恒可知，M点溶液中c(A)等于N点溶液中 c(B)，A项正确； 浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液中，c(HA)c(A)，根据电离 常数的表达式可知，c(H)104 molL1，所以该溶液的pH7，C项正 确； M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH 溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D项错误。 123456789 5.(2020昆明月
5、考)等体积、浓度均为0.2 molL1的三种溶液：HA溶液 HB溶液NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产 生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列 说法不正确的是 A.酸性：HBHAH2CO3 B.恰好反应时，所得两溶液中：c(A)c(B) C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小： D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)c(HA) 0.1 molL1 12345 6789 解析由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快，说明HB 溶液中氢离子浓度较大，所以酸性：HBHAH2CO3，A项正确； 反应结束后所得两溶液分别为N
6、aA、NaB溶液，根 据“越弱越水解”，则c(B)c(A)，B项错误； NaHCO3水解促进水的电离，浓度相同时，酸的酸 性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以HB对 水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小： NaHCO3溶液HA溶液HB溶液，C项正确； 根据物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A) c(HA)0.1 molL1，D项正确。 123456789 6.室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标 准状况)，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，测得溶液pH与通入 SO2的关系如图所示。下列有关说法错误
7、的是 A.a点水的电离程度最大 B.该温度下H2S的Ka1107.2 C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 D.a点之后，随SO2气体的通入， 的值 始终减小 12345 6789 解析由题图可知，a点表示通入SO2气体112 mL(即0.005 mol)时pH7， 说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a点之前H2S过量， a点之后SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确； 104.1 molL1，电离方程式为H2S HHS、HS HS2； 以第一步电离为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1 107.2，故B正确； 123456789
8、 由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明 SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和 H2S溶液中溶质的物质的量为0.01 mol，c(H2S) 0.1 molL1，0.1 molL1H2S溶液电离出的c(H) 当通入SO2气体336 mL时，物质的量为0.015 mol，反应后相当于溶液中 的c(H2SO3)0.1 molL1，因为H2SO3的酸性强于H2S，故此时溶液对应 的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体 后溶液pH的变化，故C正确； 根据平衡常数表达式可知 a点之后，随SO2气体的通入，c(H)增大，当通 入的SO2气体达饱和时，c(H)不再变化，故D错误。
9、 123456789 7.(2020安徽皖南八校第二次联考)298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的 混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系 式：c(HCOO)c(HCOOH)0.100 molL1， 含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。 下列说法中正确的是 A.298 K时，HCOOH的电离常数Ka1.01010.25 B.0.1 molL1 HCOONa溶液中有c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(H) 0.1 molL1 C.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H)n(OH)增大 D.0.1 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等体
10、积混合后， 溶液的pH3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 12345 6789 解析298 K时，HCOOH的电离常数Ka 1.0103.75，A项错误； HCOONa溶液呈碱性，0.1 molL1 HCOONa 溶液中有0.1 molL1c(OH)c(H) 0.1 molL1，即c(HCOO)c(HCOOH) c(OH)c(H)0.1 molL1，B项错误； 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H)c(OH)Kw，保持不变， 但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解，n(H)和 n(OH)都增大，故n(H)n(OH)增大，C项正确； 123456789 0.1
11、 molL1 HCOONa溶液和0.1 molL1 HCOOH溶液等体积混合后，虽 然混合溶液中c(HCOO)c(HCOOH)0.100 molL1，但由于HCOOH 的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO ) c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D项错误。 123456789 8.已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka2 6.210 8。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH) _ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0 107 molL1时，溶液中的 _。 123456789 6.0103 0.62 123456789 9.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应 的平衡常数值为_(已知： 的K8.7107； Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。 123456789 8.7107 N2H6(HSO4)2 123456789
