1、1 荆州市荆州市 20212021 年初中学业水平考试年初中学业水平考试 （理化合卷（理化合卷 120120 分分化学化学 6060 分）分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1-35.5K-39Fe-56 一、单项选择题（本大题包括一、单项选择题（本大题包括 24 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 48 分）分） 1. （2021荆州）荆州）楚国创造了八百年辉煌历史。下列楚文化不涉及化学变化的是（ ） A. 铜矿炼铜B. 玉器打磨C. 高粱酿酒D. 粘土制陶 【答案】B 【解析】玉器打磨时形状发生改变，没有新物质生成，不涉及化学变化；
2、铜矿炼铜、高粱酿酒、黏土制陶 有新物质生成，涉及化学变化。 2. （2021荆州）荆州）下列物质属于纯净物的是 （） A. 空气B. 牛奶C. 84 消毒液D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】空气、牛奶、84 消毒液是由多种物质混合而成的物质，属于混合物；蒸馏水中只含有水一种物质， 是纯净物。 3. （2021荆州）荆州）“荷花送香气”说明了 （） A. 分子之间有间隔B. 分子具有一定质量 C. 分子可以分成原子D. 分子在不断运动 【答案】D 4. （2021荆州）荆州）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 （） A. 塑料盆B. 竹筷C. 纯棉毛巾D. 铝质饮料罐 【答案】A
3、【解析】塑料盆属于有机合成材料，竹筷由竹子制成，纯棉毛巾由棉花制成，都是天然有机高分子材料， 而铝质饮料罐则属于金属材料。 5. （2021荆州）荆州）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 （） A. 熟石灰用作改良酸性土壤B. 石墨用作电极 C. 氮气用作焊接金属的保护气D. 碳酸氢钠用作制发酵粉 【答案】B 【解析】石墨用作电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质。 6.（2021荆州）荆州） 安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是 （） A. 油锅着火，锅盖盖灭B. 燃气泄漏，点火检查 C. 点燃氢气，提前验纯D. 面粉厂内，禁止吸烟 【答案】B 【解析】燃气泄漏，点火检查极
4、易引发爆炸。 7. （2021荆州）荆州）水是生命之源。下列关于水的操作正确的是 （） A. 活性炭净水器净水B. 除水中不溶物C. 量水的体积D. 测水的 pH 【答案】A 【解析】图中过滤操作缺少玻璃棒引流；用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图 中操作错误；测定 pH 时，不能将 pH 试纸伸入液体中，以免污染待测液。 8.（2021荆州）荆州） 我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发 生的反应之一为： 224 TiO +2C1 +2CTiC1 +2CO 高温 ，下列说法正确的是（） A. 该反应为置换反应B. 反应前后碳元素的化合
5、价没有发生变化 C. TiO2是氧化物 D. 钛合金的熔点比金属钛高 2 【答案】C 【解析】该反应的反应物是 3 种，生成物是 2 种，不属于置换反应；反应前碳单质中碳元素的化合价为 0， 反应后 CO 中碳元素的化合价为+2 价，反应前后碳元素的化合价发生了变化；氧化物是指物质中只含有两 种元素，其中一种是氧元素的化合物，TiO2属于氧化物；合金的熔点一般比其组分中纯金属的熔点要低。 9.（2021荆州荆州） 打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10） ，下列说法错误的是 （） A. 丙烷和丁烷都为有机物 B. 一个丁烷分子中含有 14 个原子 C. 氢的质量分数丙烷低
6、于丁烷 D. 丙烷充分燃烧的化学方程式为： 38222 C H +5O3CO +4H O 点燃 【答案】C 【解析】丙烷和丁烷都是含碳化合物，属于有机物；分子是由原子构成的，一个丁烷分子中含有 14 个原子； 丙烷、丁烷中氢的质量分数分别为 1 8 100%18.2% 12 3+1 8 、 1 10 100%17.2% 12 4+1 10 ，氢的质 量分数丙烷大于丁烷；丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式正确。 10. （2021荆州）荆州）物质 X 和 Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为： 4 2 X+Ba OH=BaSO+2Y， 下列说法正确的是（） A. X 可能为氯化铁B.
7、X 只能为硫酸 C. Y 可以为氢氧化铜D. Y 不一定是水 【答案】D 【解析】根据生成物中有硫酸钡生成，可推测 X 中一定含有硫酸根，不可能是氯化铁；X 可能是硫酸或硫酸 钠、硫酸钾等化合物；生成的 Y 为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜；只有 X 是硫酸时，则生成的 Y 为水，若 X 是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的 Y 是碱，所以 Y 不一定是水。 11. （2021荆州）荆州）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （） 选项实验目的实验方案 A除去硫酸钾溶液中的氯化钾加入适量硝酸银溶液，过滤 B证明铝的金属活动性强于铜将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 C鉴别
8、稀盐酸和氢氧化钾溶液分别滴加酚酞溶液 D鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体分别加入适量蒸馏水溶解 【答案】A 【解析】除去硫酸钾溶液中的氯化钾时，加入的硝酸银与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，引入了新的杂 质硝酸钾，不能达到实验目的；将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有 红色固体析出，说明铝比铜活泼；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色 酚酞试液变红，现象不同，可以鉴别；氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水， 温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以加入蒸馏水鉴别。 12.（2021荆州荆州） 元素化合价和物质类别
9、是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物 质类别之间的关系，已知 A 点表示 SO3，则下列说法错误的是（） A. B 点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. C 点表示的物质是大气污染物之一 C. D 点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 3 D. E 点表示的物质的化学式为 Na2SO3 【答案】D 【解析】B 点物质表示硫单质，在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；C 点物质属于氧化物，且硫元素的化合价 为+4 价，是二氧化硫，会导致酸雨，属于空气污染物；D 点物质属于酸，且硫元素的化合价为+6 价，是硫 酸，能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存；E 点物质
10、属于盐，且硫元素的化合价为+6 价， 是硫酸钠，化学式为 Na2SO4。 五、填空题（本大题包括五、填空题（本大题包括 5 小题，共小题，共 20 分）分） 13.（2021荆州）荆州）袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切 相关，请回答下列问题： （1）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其 pH_7（填“”、“=”或“”） 。 （2）农作物生长必需的营养元素中，_三种元素需求量较大。 （3）大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成_和水，同时为机体活动提供能量。 （4）把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为_。 【答案】(1) (2
11、) 氮、磷、钾（或 N、P、K）(3) CO2（或二氧化碳）(4) CH4（或甲烷） 【解析】 （1）海水呈弱碱性，pH7。 （2）农作物生长必需的营养元素中，氮、磷、钾三种元素需求量较大， 氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 （3）食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应， 最终变成葡萄糖。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时为机体 活动提供能量； （4）沼气的主要成分是甲烷，化学式是 CH4。 14. （2021荆州荆州）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”） ， 保护环境。实现“碳中和”通常可采取
12、如下措施： （1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质 X 反应制取氢气，化 学方程式为： 2 3 2B+6X2B OH+3H 一定条件 ， 则X的化学式为_， B(OH)3中B的化合价为_。 （2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 _。 （3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示： 该反应的化学方程式为_。 【答案】 (1) H2O+3 (2) 2232 2NaOH+CONa CO +H=O (3) 2224 3H +COH O+CH O 催化剂 【解析】
13、 （1）根据化学反应前后，原子的种类、数目不变，X 的化学式为 H2O；B(OH)3中氢氧根的化合价 为-1 价，则硼元素的化合价为+3 价。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 2232 2NaOH+CONa CO +H=O。 （3）由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和 CH4O，化学 方程式为 2224 3H +COH O+CH O 催化剂 。 15. （2021荆州）荆州）如图为 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空： 4 （1）x 的值是_。 （2）微粒 A 对应的元素位于元素周期表第_周期。 （3）微粒 D 和微粒 E 形成化合物的
14、化学式为_。 （4）A、B、C、D、E 五种粒子对应的元素有_种。 【答案】(1) 8(2） 二(3) Na2S(4) 四 【解析】 （1）图中 B 为原子，在原子中，质子数=核外电子数，故 x=2+6=8。 （2）微粒 A 的原子核外有 2 个 电子层，位于元素周期表第二周期。 （3）D 微粒的质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的 钠离子；E 微粒的质子数小于核外电子数，是硫原子得到 2 个电子后形成的硫离子，D、E 形成化合物的化 学式为 Na2S。 （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C 质子数相同，属于同种元素，A、B、C、D、 E 五种粒子对应的元素有 4 种。
15、 16. （2021荆州）荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将 NH3、CO2 通入饱和氯化钠溶液，发生反应： 22334 NaCl+CO +H O+NH =NaHCO+NH Cl，过滤，滤液中主要含有 NH4Cl、NaCl 两种物质，如图为 NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题： （1）60时，氯化铵的溶解度是_g。 （2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_。 （3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。 （4）将 60时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各 100g 分别蒸发掉 10g 水，然后降温至 t，
16、过滤，得到溶液甲 和溶液乙，下列说法正确的是_（填标号） 。 A甲和乙都是饱和溶液B溶剂的质量：甲乙D溶质的质量分数：甲=乙 【答案】 (1) 55.2 （2）碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和结晶析出 (3) 降温结晶(4) ABD 【解析】 （1）60时，氯化铵的溶解度是 55.2g。 （2）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出 的原因是碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和结晶析出。 （3）氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液 中得到氯化铵晶体采用降温结晶。 （4）氯化铵、氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，降温至 t，析出晶 体，得到甲和乙都是饱和溶液，A 正确；60时，氯化铵溶解
17、度大于氯化钠，饱和溶液各 100g，氯化钠饱 和溶液中水的质量大，分别蒸发掉 10g 水，仍是氯化钠饱和溶液中水的质量大，降温至 t，析出晶体，溶 剂质量不变，此时溶剂的质量是甲乙，B 正确；降温至 t，两者溶解度相等且均为饱和溶液，氯化钠饱和 溶液中水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂质量均大，溶液的质量是甲乙，C 错误；降温至 t， 两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数是甲=乙，D 正确。 17.（2021荆州荆州） 某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了以下思维导图（“一”表示相连 的两种物质能发生化学反应，“”表示一种物质能一步转化成另一种物质） 。A、B、C、D
18、、E 五种物质 分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B 的浓溶液常用作干燥剂，D 的俗名为纯碱，C 为铁 锈的主要成分。请回答下列问题： 5 （1）F 的化学式为_。 （2）DE 的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。 （3）取 A 和 C 的混合物 ag 与足量的 B 的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质 G 的最大质量应小于_g （用含 a 的代数式表示） 。 【答案】(1) FeSO4(2) 2233 Ca(OH) +Na CO =CaCO+2NaOH复分解反应(3) 2.5a 【解析】B 浓溶液常用作干燥剂，是硫酸；D 俗名为纯碱，是碳酸钠，C 为铁锈的主要成分，是氧化铁；C
19、 在高温下反应生成 A，A 与 B 反应生成 F，可推出 A 为铁，F 为硫酸亚铁；B 与 C 反应生成 G，可推出 G 为 硫酸铁；因为 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，E 为碱，D 与 E 相互转化，可推出 E 为氢氧化钠， 代入验证，符合题意。 （1）F 为硫酸亚铁，化学式为 FeSO4； （2）DE 是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 和氢氧化钠，化学方程式为 2233 Ca(OH) +Na CO =CaCO+2NaOH，属于复分解反应； （3）当混合物全 部是 Fe2(SO4)3，则生成硫酸铁的质量最大，设 ag 氧化铁生成硫酸铁的质量为 x。 232424 32 Fe O
20、+3H SO =Fe (SO ) +3H O 160400 gax 160g 400 a x x=2.5 ag 所得溶液中溶质 G 的最大质量应小于 2.5ag。 六、实验题（本大题包括六、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 18. （2021荆州）荆州）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置， 据图回答问题： （1）利用上述仪器和药品制取 CO2，选择的仪器是_（填序号） 。 （2）利用上述仪器和药品制取 O2，还缺少一种仪器，其名称为_。该反应的化学方程式为_。 （3）如果用装置采用排空气法收集 H2，则 H2从导管口_进入（填“a
21、”或“b”） 。 【答案】(1) (2) 试管 2 32 MnO 2KClO2KCl+3O (3) b 【解析】 （1）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，是固液常温装置，采用向上排空气 法收集，需要的仪器有盛放药品、添加盐酸、收集气体、导出气体。 （2）实验室利用氯酸钾制取 氧气，化学方程式是 2 32 MnO 2KClO2KCl+3O ；固固加热反应，缺少的一种仪器是试管。 （3）氢气密 度小于空气，如果用装置采用排空气法收集 H2，H2应短进长出，从导管口 b 端进入。 19. （2021荆州）荆州）增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。
22、 6 【查阅资料】 该增氧剂的主要成分是过碳酸钠， 过碳酸钠是一种白色晶体， 化学式可以表示为 2Na2CO33H2O2。 过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。 【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？ 【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产 生；加热，产生大量气泡。 【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成 Na2CO3和 H2O2。 【再次探究】该兴趣小组进行如下实验： 实验操作实验现象实验结论 （1） 另取少量增氧剂于试管中，加入足 量蒸馏水，待其完全溶解，再加入 _，将带火星的木条伸入试管 内 _ 溶液中
23、含有 H2O2。该操作 中 H2O2参与反应的化学 方程式为_ _ （2） 待步骤（1）完全反应后，将所得物 质过滤，取少量滤液于另一支试管 中，加入_ 产生白色沉淀溶液中含有 Na2CO3 【得出结论】该增氧剂的增氧原理为_。 【评价反思】该增氧剂的保存方法为_。 【答案】 【再次探究】 (1) 二氧化锰产生气泡，带火星的木条复燃 2 2222 MnO 2H O2H O+O (2) 氯化钙溶液 【得出结论】过氧化氢分解生成氧气 【评价反思】低温密封保存 【解析】 【再次探究】 （1）实验结论是溶液中含有过氧化氢，该实验是验证溶液中含有过氧化氢，过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；
24、另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解， 再加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中，如产生大量气泡，且带火星的木条复燃，说明含过氧化氢， 化学方程式为 2 2222 MnO 2H O2H O+O 。 （2）实验结论是溶液中含有碳酸钠，实验现象为产生白色沉淀， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，待步骤（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于 另一支试管中，加入氯化钙溶液； 【得出结论】由以上分析可知，该增氧剂的增氧原理是：过氧化氢分解生 成氧气； 【评价反思】过氧化氢受热容易分解，该增氧剂的保存方法为低温密封保存。 七、计算题（本大题包括七、计算题（本大题包括 1 小
25、题，共小题，共 6 分）分） 20. （2021荆州荆州）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品 10g，其中氧元素 的质量为 2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到 47.8g 溶液，请回答下列问题： （1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式_。 （2）样品中氯化钾的质量为_g。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 。 【答案】 （1） 2322 K CO +2HCl=2KCl+H O+CO （2）3.1 （3）解：样品中碳酸钾质量为 10g-3.1g=6.9g 设盐酸中溶质氯化氢质量为 x，生成二氧化碳质量为
26、 y 7 2322 K CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 1387344 6.9g 1386.9g = 73 =3.65g 1386.9g = 44 =2.2g xy x x y y 加入盐酸的质量为 47.8g+2.2g-10g=40g 3.65g 100%9.1% 40g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 9.1%。 【解析】 （1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式是 2322 K CO +2HCl=2KCl+H O+CO ； （2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，碳酸钾中氧元素质量为 2.4g，则碳酸钾质量为 16 3 2.4g100%=6.9g 39 2+12+16 3 ，则样品中氯化钾的质量为 10g-6.9g=3.1g。
