1、1 随州市随州市 20212021 年初中毕业升学考试年初中毕业升学考试 理科綜合试题理科綜合试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1C-12C-12N-14N-14O-16O-16S-32S-32Zn-65Zn-65 第第卷（选择题共卷（选择题共 6060 分）分） 第第卷共卷共 2525 题，每题只有一个选项最符合题意。题，每题只有一个选项最符合题意。1717 题为生物题，题为生物题，815815 题为化学题，题为化学题，16-2516-25 题为物理题题为物理题。 115115 题每题题每题 2 2 分，分，16-2516-25 题每题题每题 3 3 分。分。
2、1. （20212021随州）随州）生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是 A. 用水银体温计测量体温B. 服用碱性药物治疗胃酸过多 C. 用粮食酿酒D. 纯牛奶变酸 【答案】A 2. （20212021随州）随州）化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是 A. 测定 pHB. 闻气体气味C. 读液体体积D. 稀释浓硫酸 【答案】C 3. （20212021随州随州） “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部 分信息和核外电子排布情况，乙图 A、B、C 表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓的相对原子质量为 6
3、9.72gB. 镓是一种金属元素 C. 图 C 表示的是一种阳离子D. 氯化镓的化学式为 GaCl2 【答案】B 【解析】镓的相对原子质量为 69.72，相对原子质量单位是“1” ，不是“g” ；图 C 中核电荷数为 17，核外 电子数为 2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子；镓最外层电子数是 3，易失去 3 个电子，形成 带 3 个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3 价，氯元素显-1 价，氯化镓的化学式为 GaCl3。 2 4. （20212021随州随州）归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是 A 化学与生活B 化学与材料 1、制糖工业
4、中利用活性炭脱色制白糖 2、衣服上的油污用洗涤剂和汽油都能除去， 其去污原理是一样的 3、氮肥、磷肥、钾肥是重要的化学肥料 1、涤轮衣服的优点是吸湿透气性好 2、Fe2O3、CuO 属于合金 3、鸡蛋提供的营养主要是蛋白质 C 化学与安全D 化学与环保 1、点燃可燃性气体前，一定要验纯 2、煤矿井中一定要通风，严禁烟火 3、炒菜时油锅起火，立即盖上钢盖 1、为防止温室效应推广使用脱硫煤 2、生活垃圾应分类处理 3、废旧电池可以随手丢弃 【答案】C 5. （20212021随州）随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有 物质甲乙丙丁 反应前质量/g1051220 反应后质
5、量/g8530 x （1）反应中甲和丙的质量比为 1：8 （2）x=4 （3）该反应为化合反应 （4）乙可能是催化剂 （5）若甲与丁的化学计量数之比为 2：3；则其相对分子质量之比为 3：16。 A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个 【答案】D 【解析】 （1）反应中参加反应的甲和丙的质量比为（10-8） ： （30-12）=1：9，错误； （2）根据质量守恒定 律可知，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4，正确； （3）反应后甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物， 反应符合多变一特点，是化合反应，正确； （4）反应前后乙质量不变，可能不参与反应，也可能是催化剂，
6、正确； （5）参加反应的甲与丁的质量比为（10-8） ： （20-4）=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为 2：3，设 甲、丁相对分子质量分别为 a、b，则有 2a 3b = 1 8 ，解得 a b = 3 16 ，正确。 6. （20212021随州）随州）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 3 选项物质所含杂质加入的试剂和操作 ACO2CO点燃 BN2O2灼热的铜网 CCuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤 DCaOCaCO3适量的稀盐酸 【答案】B 【解析】当二氧化碳中含有少量杂质一氧化碳时，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳；灼热的铜网与 氧气反应生
7、成固体氧化铜，但不与氮气反应；铁比铜活泼，铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁， 会把原物质除去；盐酸既能与氧化钙反应生成氯化钙和水，也能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 不符合除杂原则。 7. （20212021随州随州） “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 【答案】D
8、 【解析】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳也生成盐 和水，A 错误；单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含一 种元素但属于混合物，B 错误；燃烧都伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽 灯发光发热，C 错误；NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，碳酸钠溶液也可以使酚酞试液变红， 所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，D 正确。 8. （20212021随州）随州） 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表 示对应叙述的有 4 A. 向氢氧化钠溶
9、液中加水稀释 B. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 D. 向等质量的 Zn、Fe 中滴加等浓度等质量的稀盐酸 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，碱性越来越弱，最后 pH 趋近于中性，但不能小于 7，A 错误； 向盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡，氢氧根离子和氢离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生 成硫酸钡沉淀，两个反应互不干扰，沉淀是从 0 开始增加的，B 错误；电解水生成氢气与氧气的质量比为 1:8，体积比为 2:1，C 错误；向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，开始时，酸的量不足生成氢气的质量 相
10、同，当酸过量时，等质量的铁和锌相比，铁产生的氢气更多一些，D 正确。 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 9090 分）分） 26352635 题为物理题，题为物理题，36423642 题为化学题，题为化学题，43454345 题为生物题。题为生物题。 9. （20212021随州）随州）请从 H、O、C、N、Cu、Na 六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空： （1）两个氢原子_； （2）铵根离子_； （3）碳酸钠中碳元素的化合价_； （4）含氧量最高的氧化物_； （5）属于有机氮肥的是_； （6）有蓝色沉淀生成的复分解反应_。 【答案】 （1） 2H（2） NH4 + （3） +4 23
11、Na CO （4） H2O2（5） CO（NH2）2 （6） 3 223 Cu(NO ) +2NaOH=Cu(OH)+2NaNO 【解析】 （1）两个氢原子表示为 2H； （2）铵根离子表示为 NH4 +； （3）在碳酸钠中，氧显-2 价，钠显+1 价， 则碳显+4 价，碳酸钠中碳元素的化合价可表示为 +4 23 Na CO ； （4）氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧 化氢，化学式为 H2O2； （5）氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素是 CO（NH2）2； （6）蓝色沉淀是氢氧 化铜，反应可以是硝酸铜和氢氧化钠反应，化学方程式是 3 223 Cu(NO ) +2NaOH=Cu(OH)
12、+2NaNO。 5 10.（20212021随州）随州） 学习化学更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。 （1）水是生命之源。但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害，生活上可以 用_来区分硬水和软水。 （2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然 气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是_。 （3）2021 年 1 月 1 日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管， “禁管令”就此诞生。 “禁 管令”可有效缓解的环境问题是_。 A白色污染B酸雨污染C臭氧空洞D噪声污染 （4） “辣条”等劣质食品中常
13、添加过量的“甜蜜素” ，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是 C6H11NH2） 与氢氧化钠反应合成“甜蜜素” 。环己胺中氢元素和氮元素的质量比为_。 【答案】 （1） 肥皂水（2） 清除可燃物（3） A（4） 13：14 11. （20212021随州）随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！ （1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用， 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低” ） 。 （2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方
14、法：_。 （3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜” 。向硝酸铜和硝 酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子 是_。 （4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹” ，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。 现有铜锌合金质量 20 克，与 100 克质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数 为_。 【答案】 （1） 高（2） 在钢铁的表面焊接别的金属（3） Mg 2+、Cu2+ （4） 35% 【解析】 （1）合金的硬度要比组成金属大； （2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的
15、表面焊接别的金属，来隔绝 氧气和钢铁的接触； （3）溶液呈蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜；由于镁先和硝酸银反应，生成硝酸镁， 所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，滤液中一定含有的金属离子是 Mg 2+、Cu2+； （4）设铜锌合金中锌的质量为x 2442 Zn+H SO=ZnSO+H 6598 100g 19.6% 65 = 98100g 19.6% =13g x x x 6 铜的质量为 20g-13g=7g，铜的质量分数为 7g 100%=35% 20g 。 12. （20212021随州随州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）当温度为_时，甲
16、乙两物质溶解度相等。 （2）在 t2时，将 30 克甲物质加入到 50 克水中充分溶解，所得溶液质量为_克。 （3）在 t2时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3时，所得的溶液质量由大到小的顺序_。 【答案】 （1） t3（2） 60（3） 甲=乙丙 【解析】 （1）由图像可得，t3时甲、乙的溶解度曲线相交，说明此时二者的溶解度相等； （2）t2时甲物 质的溶解度为 20g，50g 水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为 10g，加入 30g 甲，只有 10g 可溶解， 剩余 20g 未溶解，未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质量，此时所得溶液的质量为 60g； （3）甲、乙的溶 解度随
17、温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，将 t2时等质量的甲、乙、丙的饱和溶 液升温至 t3时，丙物质的溶解度减小，此过程中有溶质析出，溶液质量减少，而甲乙两物质无溶质析出， 溶液质量不变，所以升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲=乙丙。 13. （20212021随州随州）下图中的 AI 表示几种初中化学常见的物质，其中 A、D、I 是氧化物，I 是一种有毒气 体；B 元素在地壳中的含量位居第三；C 由三种元素组成；G 为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发 生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出 G 的化学式：_。 7 （2
18、）写出 BA 反应的化学方程式：_。 （3）上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及的基本反应类型为_。 （4）HI 反应的化学方程式_。 【答案】（1） Cu（2） 4Al+3O2=2Al2O3（3） 分解反应（4） C+CO2高温 2CO 【解析】B 元素在地壳中的含量位居第三，是铝；G 为紫红色，是铜；B 是铝，A 是氧化物，B A 反应的化 学方程式 4Al+3O2=2Al2O3；A 是氧化铝，I 是氧化物且有毒，是一氧化碳；C 能和氧化物反应，且能和 B（铝） 反应，C 为酸，是由三种元素组成的硫酸；D 为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E 为硫酸盐， 硫酸盐 E 能生成
19、G 铜，E 为硫酸铜，F 可以为硫酸亚铁，D 为氧化铜；H 能和氧化铜反应，且还能生成一氧 化碳，H 为碳，代入转化关系，符合题意。 （1）由分析可知，G 为铜，化学式为 Cu； （2）由分析可知 B 为铝， A 为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3； （3）铝和氧气生成氧化铝，属于化 合反应；C（硫酸）和 D（氧化铜）生成硫酸铜和水，属于复分解反应；E（硫酸铜）生成 G 铜，属于置换反 应；没有涉及到的基本反应类型为分解反应； （4）H 为碳，I 为一氧化碳，HI，碳和二氧化碳高温生成一 氧化碳，化学方程式是 C+CO2高温 2CO。 14. （202
20、12021随州）随州）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）指出图中仪器 g 的名称_。 （2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式_。 （3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，由于氨气极易溶于水，且密度比空气小， 所选择的发生装置为_。 （4）如用 F 装置收集氢气，气体应从_进入。 （填“a 或 b” ） 【答案】 （1） 试管（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3） A（4） b 【解析】 （1）g 为试管； （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O； （3）
21、氨气极易溶于水，且密度比空气小，只能用向下排空气法收集； （4）氢气密度比空气小，气体短 进长出，选 b。 15. （20212021随州）随州）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探 究实验活动： 活动一：红砖粉末能做催化剂吗？ 8 实验步骤实验现象实验结论和解释 小 明 A 试管装有 5mL 的 5%过氧化氢溶液 B 试管装有 5mL 的 5%过氧化氢溶液， 再 加入 a 克的红砖粉末。 A 中无明显现象，B 中产生 大量能使带火星的木条复 燃的气体 （1）产生的气体是_ （2）红砖粉末能改变过氧化氢的分 解速率。 小 红 待反应停止时，向 B 试管中重
22、新加入 5%的过氧化氢溶液 （1）又产生大量能使带火 星的木条复燃的气体。 红砖粉末的_在反应前后没有 发生变化 【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认 为小明和小红说法不严谨，理由是_。 活动二：水壶内部的白色固体是什么？ 【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢） 【假设与猜想】猜想：CaCO3猜想：Mg（OH）2猜想：_（填化学式） 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀 盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想 I
23、 正确。小雪却认为小华的结 论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。 实验步骤实验现象实验结论 取上述实验中的上层清液于试管 中，滴加足量 NaOH 溶液 _猜想成立 有白色沉淀产生猜想成立 验证猜想成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是_。 活动三：验证 NaOH 变质有方法？ 【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足 量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化 来判别。 9 【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前 U 型管两端液面相平，将 NaOH 溶液滴入试管中，恢复到室 温
24、后，U 型管中的液面_。 据此，小明同学得出“CO2与 NaOH 发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是_。 【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量 NaOH 溶液分别吸收 CO2的效果，实验装置及测定结果如甲 图和乙图所示。图乙中_（填“” “” ）表示等量 NaOH 溶液吸收 CO2的曲线。 【答案】活动一： 氧气；化学性质 【实验反思】 没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量 活动二： 【假设与猜想】 CaCO3和 Mg（OH）2 【实验与探究】无明显现象; 22 2NaOH+MgCl =MgOH+2NaCl（） 活动三： 【学科渗透】左高右低由于二氧化碳可溶于水
25、且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体 积减少造成装置内部压强降低【再次实验】 【解析】活动一、过氧化氢分解产生的气体能使带火星的木条复燃，所以产生的气体是氧气；待反应停止 时，向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的 化学性质在反应前后没有发生变化； 【实验反思】没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前 后质量都没有发生改变，则红砖粉末可以做催化剂； 活动二、 【假设与猜想】 猜想：CaCO3和 Mg（OH）2； 【实验与探究】若猜想成立，溶液中没有氯化镁，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量 NaOH 溶 液，无明显现象；若猜想成立，溶液中存在氯化镁，化学方程式为： 22 2NaOH+MgCl =MgOH+2NaCl（）； 活动三、 【学科渗透】实验前 U 型管两端液面相平，将 NaOH 溶液滴入试管中，恢复到室温后，U 型管中的液 面左高右低，这是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧；由于二 氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，不能得出 二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论； 【再次实验】由曲线反应后的压强变化，说明 CO2和 NaOH 溶液 反应后，容器内气压下降得更低。
