1、大一轮复习讲义 常见非金属及其化合物重难点再落实 第四章第26讲 二、新型无机框图推断题 一、非金属及其化合物之间的转化 课时精练巩固提高 一、非金属及其化合物之间的转化 1.碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 Si和NaOH溶液的反应 _； SiO2和NaOH溶液的反应 _； SiO2和C的反应 _； SiO2和氢氟酸的反应 _； SiO24HF=SiF42H2O 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 _； Mg在CO2中燃烧 _； 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 _； 向澄清石灰水中通入过量CO2气体 _；
2、Ca22OHCO2=CaCO3H2O 除去CO2中的CO _； 生产普通玻璃的原理 _、 _。 2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 Cl2和H2O的反应 _； Cl2和NaOH溶液的反应 _； Cl2和石灰乳的反应 _； 把Cl2通入Na2SO3溶液中 _； Cl22OH=ClClOH2O Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O 将Cl2和SO2混合通入H2O中 _； 将Cl2通入氢硫酸溶液中 _； 将浓盐酸和MnO2混合加热 _； 电解饱和食盐水 _； Cl2H2S=S2H2Cl 将浓盐酸与漂白液混合 _；
3、将浓盐酸与KClO3溶液混合 _； 向KMnO4固体滴加浓盐酸 _； 向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 _。 ClClO2H=Cl2H2O Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO 3.硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 _； 把H2S气体通入CuSO4溶液中 _； Na2S溶液在空气中放置变浑浊 _； H2SCu2=CuS2H 2S2O22H2O=2S4OH 铜丝在硫蒸气中燃烧 _； 将SO2气体通入氢硫酸中 _； 把H2S气体通入FeCl3溶液中 _； SO2通入足量的澄清石灰水
4、中 _； SO2通入溴水中，使溴水褪色 _； SO22H2S=3S2H2O H2S2Fe3=S2Fe22H SO2Ca22OH=CaSO3H2O 用足量氨水吸收SO2尾气 _； Cu和浓硫酸的反应 _； C和浓硫酸的反应 _； 把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 _。 H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2 4.氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 N2和H2的反应 _； 把NH3通入水中 _； 实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 _； NH3的催化氧化 _； NH4HCO3溶液
5、中加入过量稀NaOH溶液 _； NO2溶于水 _； NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 _； 物质的量之比为11的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一 种钠盐 _； Cu和稀HNO3的反应 _； Cu和浓HNO3的反应 _； Fe和过量稀HNO3的反应 _； C和浓HNO3的反应 _； 浓硝酸见光分解 _。 返回 二、新型无机框图推断题 1.熟记典型物质 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3；Al、Al2O3、 Al(OH)3；Fe、FeCl3等。 (2)非金属及其化合物：C、CO2；Si、SiO2；Cl2、HClO；S、SO2、 H2SO4；N2、NO2、
6、NH3、HNO3等。 2.重要物质的物理性质 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体： SO2、NH3、HCl。 (2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、 紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中 显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 (3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固 体：Cu。 (4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不
7、溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；红褐色沉 淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。 3.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al。 (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基 酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 4.熟悉常见的转化关系 (1)直线型转化关系 A B C X为O2 Na Na2O Na2O2 N2 NO
8、 NO2或NH3 NO NO2 S SO2 SO3或H2S SO2 SO3 C CO CO2或CH4 CO CO2 醇 醛 羧酸 X为CO2 X为强酸，如HCl X为强碱，如NaOH (2)交叉型转化 (3)三角型转化 (4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 金属 金属：金属盐 盐金属，铝热反应。 金属 非金属：活泼金属H2O(或H) H2，2MgCO2 2MgOC。 非金属 非金属：2F22H2O=4HFO2，2CSiO2 Si 2CO，CH2O(g) COH2，X2H2S=2HXS。 非金属 金属：用H2、C冶炼金属。 题组一常见的物质转化关系题组一常见的物质转化关系 1.(202
9、0贵州模拟)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一 步实现的是 对点集训 6123457 解析B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl2 2H2O Mg(OH)2H2Cl2，错误； C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl33H2O Fe(OH)3 3HCl，错误； D项，硫燃烧不能生成SO3，错误。 6134572 2.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是 A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫 破题要领破题要领将选项物质代入看能否实现箭头方向的转化。 6134572 解析A项，若X是Cu，Y是
10、Cl2，Cu在Cl2中燃烧 生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合 图中转化关系，正确； B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸， 电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误； C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶 液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误； D项，若Z是SO3，而X、Y 分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫 酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系， 错误。 6134572 3.甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系： (
11、1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意 图为_。 (2)若乙是生活中常见的金属单质，丙丁的离子方程式为_ _。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为_ (任写1种)。 2Fe3Fe =3Fe2 Al(OH)3(或NaHCO3) 6134572 4.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。 其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为 _。 (2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分 子的电子式为_。 (3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。 6
12、134572 破题要领破题要领提取关键信息提取关键信息 关键信息信息的分析与迁移 作半导体材料的单质常见物质是硅 硅的氧化物只有SiO2 类比甲烷的化学式确定Y为SiH4 6134572 4.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。 其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程 式为_。 (2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y 分子的电子式为_。 (3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。 氢氟酸(HF) Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 非极性键极性键 6134572 解析根据
13、题意，单质Z为半导体材料，则Z是Si元素；其氧化物为二氧 化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成 Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则 Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。 6134572 不能一步实现的反应归纳不能一步实现的反应归纳 (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢 氧化物。 练后反思 6134572 题组二题组二“归中归中”转化关系转化关
14、系 5.(2020福州高三模拟)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、 B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所 示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金 属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上 制取A的离子方程式为_。 FeCl3 6134572 解析氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质， D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。 6134572 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会 变色，则反应的化学方程
15、式为_。 解析碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。 6134572 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应的离子 方程式是_。 解析常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2， 故B为Al(OH)3。 6134572 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化 学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸 雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间 内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_ _。 2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2= 6134572 解析导致
16、酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应 生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧 化为H2SO4，酸性增强。 6134572 常见的常见的“归中归中”转化关系转化关系 (1)非氧化还原反应 (2)氧化还原反应 H2SSO2 S。 NH3NOx N2。 Fe3Fe Fe2。 练后反思 6134572 题组三实验流程中的物质推断题组三实验流程中的物质推断 6.已知有以下物质相互转化。 试回答下列问题： (1)B的化学式为_，D的化学式为_。 FeCl2 KCl 6134572 解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，
17、F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色试验呈紫 色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。B的化学式为FeCl2，D的 化学式为KCl。 6134572 (2)由E转变成F的化学方程式为_。 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 6134572 (3)用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式为_； 向G溶液中加入A，反应的离子方程式为_。 Fe33SCN=Fe(SCN)3 2Fe3Fe=3Fe2 解析用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe33SCN= Fe(S
18、CN)3；向FeCl3溶液中加入铁，反应的离子方程式为2Fe3Fe= 3Fe2。 6134572 题组四化工生产流程中的物质推断题组四化工生产流程中的物质推断 7.(2020兰州质检)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原 料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流 程如图所示： 6134572 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下 表所示： 沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2 开始沉淀pH4.72.77.6 完全沉淀pH6.73.79.6 6134572 (1)反应的化学方程式为_ _。反应物中Fe
19、元素被_(填“氧化”或“还原”)， 其目的是_ _。 4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO4 2Fe2(SO4)32H2O 氧化 将Fe元素氧化成Fe3易于利用其水解生成Fe(OH)3沉淀而达到 分离 6134572 (2)试剂a是_，具体操作为 _，目的是_ _。 CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等 加入试剂调节pH至3.74.7之间使Fe3形成Fe(OH)3沉淀， 防止生成Cu(OH)2沉淀 6134572 (3)反应的离子方程式为_。试剂c参与反应的离 子方程式分别为_、_ _。 Cu2Fe=CuFe2 Fe2H=Fe2H2Fe(OH)33H=Fe3
20、3H2O 6134572 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体 扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验，注 意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键 是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜， 进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过 程表示如下： 方法归纳 返回6134572 课时精练巩固提高 1.下列有关说法正确的是 A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 B.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 C.使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 D.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液
21、中，品红很快褪色 123456789 10111213 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 2.(2020济南调研)化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确 的是 A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生 的措施 C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.生石灰可用作食品抗氧化剂 123456789 10111213 解析重金属盐引起人体中毒，用豆浆解毒，故A错误； SO2和NOx是形成酸雨的主要物质，减少它们的排放可减少酸雨的产生， 故B正确； 碳酸钡能与胃酸反
22、应，引起中毒，故C错误； 生石灰不能作食品抗氧化剂，而是作干燥剂，故D错误。 123456789 10111213 3.有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。 123456789 10111213 以下推断错误的是 A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B.当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸 C.当X是氢氧化钠时，B与Cl2反应可能有白烟现象 D.当X是氢氧化钠时，B可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸 反应生成盐B，如果盐B能和氯气反应生成C，则C也是盐，且是高价盐， C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误； 12345678
23、9 10111213 2NH33Cl2=6HClN2，生成的HCl会和过量的NH3反应，产生白烟， 故C正确； 4.化学美无处不在。如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 123456789 10111213 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 解析稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A项不符合； 硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO、Fe反应，C、D项都不符合。 5.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地 表产生臭氧的机理如图所示。设NA代 表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 123456789 10111213 A.该过程中，O3是催化剂 B.16 g O3和O2的混合气体，
24、所含质子数为16NA C.0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液 D.标准状况下，各5.6 L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5 g 已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A.装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd B.装置戊中发生的化学方程式为2NO2Fe 2FeON2 C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸 D.装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 6.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正 确的是 123456789 10111213 解析根据实验原理利用NO被灼热的铁粉
25、还原为N2，同时生成FeO，所以首 先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥 发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气，则先通过装置丁除去挥发出的 HNO3，然后再通过己干燥，得到纯净干燥的NO进入戊中与铁粉反应，最后 处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2， 所以先通过装置乙氧化NO，后再通过装置丙吸收，故装置接口的连接顺序为 afejihg(或gh)bcd，A正确； 123456789 10111213 装置戊中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式 为2NO2Fe 2FeON2，B正确； 装置丁盛放的
26、是水，其作用是除去挥发出的HNO3，C正确； 装置乙盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于NaOH溶液吸收， D错误。 123456789 10111213 7.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相 应的生产流程如下。 123456789 10111213 下列说法错误的是 A.中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B.中反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O C.中反应Cl2OH2O=2HClO，氯元素的价态未发生改变 D.制备漂白粉的过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100
27、% 解析氯碱工业中电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢元 素和氯元素化合价发生改变，故A正确； 漂白粉制取的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O， 故B正确； Cl2O和HClO中氯元素均为1价，氯元素的价态未发生改变，故C正确； Cl2转化为Ca(ClO)2的同时还有CaCl2生成，Cl的原子利用率小于100%， 故D错误。 123456789 10111213 8.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入 盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是 123456789 10111213 A.洗气瓶中产
28、生的沉淀是BaCO3 B.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4 C.在Z导管口可能有红棕色的气体出现 D.在Z导管口出现的气体中含有CO2 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 解析因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在 BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A 错误； NO和洗气瓶中的O2反应生成的NO2溶于水生成 HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有 BaSO4沉淀生成，B正确； 123456789 10111213 若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确； CO2未参与反应，D正确。 9.汽车
29、发动机稀燃控制系统主要工作 原理是发动机在稀燃和富燃条件下 交替进行，尾气中的NOx在催化剂上 反应脱除。其工作原理示意图如下： 123456789 10111213 下列说法不正确的是 A.稀燃过程中，NO发生的主要反应为2NOO2=2NO2 B.稀燃过程中，NO2被吸收的反应为BaO2NO2=Ba(NO3)2 C.富燃过程中，NO2被CO还原的反应为2NO24CO=N24CO2 D.富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为 解析该反应中只有元素化合价的升高，没有降低，不符合氧化还原反 应的书写规则，故 B错误。 123456789 10111213 10.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在
30、，在海水中主要以I的形式存在， 几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确 的是 123456789 10111213 A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B.足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O =2HIO310HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2 D.途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA 解析加碘盐中含有 ，在酸性条件下可被I还原生成I2，淀粉-KI试纸 会变蓝，A正确； 根据图示转化关系可知淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O =2HIO310HCl，B正确； 根据途径可知
31、氧化性：Cl2I2，根据途径可知氧化性： I2，根据 途径可知氧化性：Cl2 ，C错误； 根据关系式：2 I210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子 数为10NA，D错误。 123456789 10111213 11.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法 不正确的是 123456789 10111213 A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应、和的氧化剂相同 C.的产物可在上述流程中被再次利用 D.中发生反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl 123456789 10111213 解析甲是N2，与H2化合生成NH3。反应是侯氏制碱
32、法原理，丁是 NaHCO3，受热分解生成Na2CO3。NH3发生催化氧化生成NO，NO与O2 反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3， 即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确； 反应中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误； NaHCO3分解生成的CO2可以循环利用，C正确。 12.(2018天津，9)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测 其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： .采样 123456789 10111213 采样步骤： 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置 换系统内空气；采集
33、无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为_。 除尘 三、非选择题三、非选择题 解析装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。 123456789 10111213 (2)C中填充的干燥剂是_(填序号)。 a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5 123456789 10111213 c 解析C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应选有酸 性、干燥能力强的P2O5。 (3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚 线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。 123456789 10111213 解析D装置中
34、装有碱液，用于除去NOx，作用与实验室中的洗气瓶相 同，该装置的示意图为 。 123456789 10111213 (4)采样步骤加热烟道气的目的是_。 123456789 10111213 防止NOx溶于冷凝水 解析烟道气中有水，采样步骤加热器将烟道气加热至140 的目的 是防止NOx溶于冷凝水。 解析NO被H2O2氧化为 ，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为 2NO3H2O2=2H 2H2O。 .NOx含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成 ，加水 稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4
35、标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余 的Fe2，终点时消耗V2 mL。 (5)NO被H2O2氧化为 的离子方程式为_ _。 123456789 10111213 2NO3H2O2=2H 2H2O (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。 123456789 10111213 锥形瓶、酸式滴定管 解析滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液 呈酸性、强氧化性，所以选用酸式滴定管。 (7)滴定过程中发生下列反应： 则气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。 123456789 10111213 解析滴定过程中发生下列反应： 12345
36、6789 10111213 与 反应的Fe2的物质的量为6c2V2103 mol，标准液中Fe2的物质 的量为c1V1103 mol， 123456789 10111213 (8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 若缺少采样步骤，会使测定结果_。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。 123456789 10111213 偏低 偏高 解析若缺少采样步骤，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏 少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2浓度减 小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。 已知：纯ClO2易分
37、解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 长期放置或高于60 时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 13.2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯 消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯 (ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为 NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。 其工艺流程示意图如图所示： 123456789 10111213 (1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是_， 通入空气的作用是_。 123456789 10111213 稀释产生的ClO2，防止其分解
38、爆炸 (2)方法1中，反应的离子方程式是_ _，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20 ，可能的原因是 _。 (3)方法2中，NaClO2在_(填“阴极”或“阳极”)生成。 123456789 10111213 2OH2ClO2H2O2= O2 2H2O H2O2温度较高时易分解 阴极 (4)NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从 NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是_ _ _。 123456789 10111213 度至略低于60 ，浓缩，冷却至略高于38 结 晶，过滤，洗涤 加热温 (5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作： 称取a g样品于烧杯中，加入
39、适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体， 再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知： 4I4H=2H2O2I2 Cl)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。 移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b molL1Na2S2O3标准液滴定，至 滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2 )。样品中NaClO2的质量分数为_ (用含a、b、c的代数式表示)。 123456789 10111213 解析由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原 反应生成ClO2，同时得到NaHSO4，ClO2发生器中发生反应H2SO4 2NaClO3SO2=2ClO22N
40、aHSO4，纯ClO2易分解爆炸，通入足量空 气稀释ClO2以防止爆炸； 方法1中发生2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，根据图可 看出，高于38 时析出NaClO2晶体，且控制温度低于60 ，减压蒸发 结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2产品； 方法2中电解时阳极上发生反应为2Cl2e=Cl2，阴极上发生反应 为ClO2e= ，阴极上析出NaClO2，结晶、干燥得到NaClO2产品。 123456789 10111213 设25.00 mL待测溶液中NaClO2的物质的量为x mol，则： NaClO22I2 14 xbc103 解得：x2.5bc104， m(NaClO2) 2.5bc104mol90.5 gmol19.05bc102 g， 123456789 10111213返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
