1、1 初中化学物质构成的奥秘常考知识点总结初中化学物质构成的奥秘常考知识点总结 一、一、原子的结构原子的结构原子弹的基石原子弹的基石 考点考点 1原子的构成原子的构成 1.成原子的粒子 在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。 考点考点 2相对原子质量相对原子质量 相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12。 表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12 的质量1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数 考点考点 3元素元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素的种类决定于核电荷数
2、（即核内质子数） 。 地壳中含量列前四位的元素（质量分数） ：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属 元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 二、元素二、元素宇宙大爆炸宇宙大爆炸 考点考点 4元素符号元素符号 元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 书写： 由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P 等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小” ） ， 如：Ca、Na、Mg、Zn 等。 元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： H： 表示氢元素 表示一个氢原
3、子 2H：表示二个氢原子，2H 不能说成二个氢元素 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。 考点考点 5物质组成物质组成 物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 2 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 考点考点 6元素周期表元素周期表 元素周期表 周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个周期。 周期表每一个纵行叫做一族，共有 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 。 元
4、素周期表的意义 是学习和研究化学知识的重要工具； 为寻找新元素提供了理论依据； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定 区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等） 。 考点考点 7核外电子的分层排布核外电子的分层排布 电子排布分层排布：第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；最外层不超过 8 个。 原子结构示意图： 义： （以镁原子结构示意图为例） 子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳定结构。 原子、阳离子、阴离子的判断 原子：质子数核外电子数 阴离
5、子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 考点考点 8离子离子 定义：带电荷的原子（或原子团） 。 分类（注：本文中加减均为上标） 3 阳离子：带正电荷的离子，如 Na+、Mg2+ 阴离子：带负电荷的离子，如 Cl-、O2- 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） ，如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 第一个 2 表示两个镁离子 第二个 2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前， 正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷， “1”省
6、略不写。如：阳离子：Na+、 Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2等 有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； 离子所带的电荷该元素的化合价 常见原子团离子（请注意上下标） SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子 NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子 NH4+铵根离子 三、化学式和化合价三、化学式和化合价舌尖上的化学舌尖上的化学 考点考点 9化学式化学式 化学式的写法 A.单质的化学式 双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。 稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B.化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同
7、时正、负化合价的代数和为零。 几点注意事项 一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原 子个数的角码应写的部位。 一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 化学式的涵义（以 CO2 为例说明） 宏观上 表示一种物质：表示二氧化碳。 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 微观上 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点考点 10化合价化合价 素化合价的表示方法 化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、M
8、g、 O。 要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在 元素符号的右上角，如： 4 元素化合价的一般规律 氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价。 在化合物中，金属元素为正价。 非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正 价。 在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 在单质中元素的化合价为零。 牢记常见元素的化合价 常见根（原子团）的化合价 常见元素的化合价（正价） ： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特
9、别。 化合价的应用 检验化学式的正误； 根据化学式判断元素的化合价； 根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 考点考点 11化学式的计算化学式的计算 计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量 100% 计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中该元素的质量分数 已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
