1、1 初中化学常考化学方程式汇总初中化学常考化学方程式汇总 1.1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) ) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用 Ba(OH)2 溶液 2.2.镁带在空气中燃烧（化合反应）镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物
2、质的颜色由银白色转变 成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火 柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.3.水通电分解（分解反应）水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为 直流电 4.4.生石灰和水反应（化合反应）生石灰和水反应（化合反应） CaO+
3、H2O=Ca（OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入 无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.5.实验室制取氧气实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂， 加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2） 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3)反应完全后， 试管中的残余固体是氯化 钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、
4、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方， 收集好后要正放在桌面上； (2) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜， 避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用 带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.6.木炭在空气中燃烧（化合反
5、应）木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色 气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有 刺激性气体。 2 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） ；(2)在集气瓶底部事先 放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 8.8
6、.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃 的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全 燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.10.氢气在空气中燃烧
7、（化合反应）氢气在空气中燃烧（化合反应） 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.11.木炭还原氧化铜（置换反应）木炭还原氧化铜（置换反应） C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清 石灰水中，为了检验是否产生 CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导 气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生
8、成 CuO；(6)C 是还原剂，CuO 是氧化剂。 12.12.氢气还原氧化铜（置换反应）氢气还原氧化铜（置换反应） H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验 结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生 成氧化铜。 13.13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
9、相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体混入 CO2 中。使 CO2 不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生 CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大， 反应速度太快。 14.14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2 相关知识点：CaO 俗名为生石灰 15.15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）一氧化碳在空气中燃烧（化合反
10、应） 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 3 初中化学易错知识点汇总初中化学易错知识点汇总 一、常见物质的俗称、名称、化学式一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰二氧化碳 CO2沼气天然气甲烷CH4 盐酸氢氯酸HCl大理石 石灰石碳酸钙CaCO3 纯碱 苏打碳酸钠Na2CO3小苏打 碳酸氢钠NaHCO3 食盐 氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠NaOH水银 汞Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质二、酸、碱、盐易漏化学性质
11、 1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。-为什么可溶性碱易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-烧煤为什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-否定只有碱液才显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电-判断方法） 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷
12、或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是 Cu(OH)2 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有 AgCl 或 BaSO4 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_CO3） 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_OH） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸 13 产物有三种的化学变化有两种高锰酸钾加热分解碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两
13、种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（黄色） 、二价铁（浅绿色） 、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体 是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有：金属氧化物和酸反应；还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷 最后所测结果偏小的原因有三： 、红磷不足，部分氧气没反应 ； 、装置气密性不好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 导气管伸入试管少许；应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；试管口应略向下倾斜； 高锰酸钾制氧时，应在试管
14、口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发 生爆炸；排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到 集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸- 想想为什么长颈漏斗的使用： 下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易 装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4 4、一氧化碳还原氧化铁实验 实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生
15、爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳-赶出试管内的空气实验结束时， 先停止加热， 断 续通入一氧化碳至冷却-为什么？尾气处理装置-为什么？一氧化碳有毒， 要防止污染环 境，防止中毒，处理方法-燃烧或收集 5、电解水实验：通入直流电生成物的体积比为氢气：氧气=2：1生成物的质量比 为氢气：氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-为什么？着火点低(40)，易在空气中被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。 五、几个重要的活动探究：五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒
16、定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：有部分产物变成白 烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤：溶解过滤蒸发 注意事项： 过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴： （滤纸紧贴漏斗内壁） 二低： （滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。 蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热 三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受 热均匀。 六、物质的除杂六、物质的除杂 1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2） ：通过足
17、量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4 溶液 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸） 9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3） ：加入适量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4） ：加入适量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银
18、溶液 14、CO2（水蒸气） ：通过浓硫酸 七、化学之最七、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0 时，酸性最强 。PH=14 时，碱性最强 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 5 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多
19、的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。 18、目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。 八、有关不同八、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数
20、不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 九、化学反应现象九、化学反应现象 1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟 2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫 色火焰） 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓 9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、
21、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 12、CO 还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体 13、CuSO4 与 NaOH 溶液的反应：蓝色沉淀生成。 15、C 和 CuO 高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、将 CO2 通入紫色石蕊试液中：石蕊变红 17、加热通入 CO2 的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2 通入 Ca(OH)2 溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸
22、：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 Na2CO3 粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 21、铁丝放入 CuSO4 溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 22、铜丝放入 AgNO3 溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈 24、黑色 CuO 放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2 溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、Na2CO3 溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成实验室制少量烧碱 28、AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 29、NH4Cl 与 NaOH 混合研磨（或加热） ：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸 变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子。
