1、机密机密启用前启用前 2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学化学 本试卷分为第本试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 分，分， 考试用时考试用时 60 分钟。第分钟。第卷卷 1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡 上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答
2、题卡 上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！ 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共本卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是分。在每题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。最符合题目要求的。 以下数据可供解
3、题时参考：以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56 1近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断 错误 的是（） A北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素 B奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 2下列各组物质的晶体类型相同的是（） A 2 SiO和 3 SOB 2 I和NaClCCu和AgDSiC和MgO 3核聚变发电
4、有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘 2 1H 是核聚变反应的主要 原料，下列有关叙述正确的是（） A 2 1H的中子数为 2 B 2 1H的核电荷数为 1 C 2 1H是自然界中最轻的原子 D 2 1H是氢元素的一种同素异形体 4 关于反应 24232422 H SONa SONa SOSOH O 所涉及的物质， 下列说法错误 的是（） A 24 H SO在该反应中为氧化剂B 23 Na SO容易被空气中的 2 O氧化变质 C 24 Na SO是含有共价键的离子化合物D 2 SO是导致酸雨的主要有害污染物 5下列化学用语表达正确的是（） A F的 离 子 结 构 示 意 图 ：B 基
5、态 碳 原 子 的 轨 道 表 示 式 ： C丙炔的键线式：D 2 H O分子的球棍模型： 6进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（） 提取碘水中的碘量取一定体积的 4 KMnO溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液 ABCD 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 1 1mol LCl H 溶液中，HCl分子的数目为 NAB22.4L氢气中， 2 H分子的 数目为 NA C180g葡萄糖中，C 原子的数目为 6NAD 2 1mol N中，键的数目为 3NA 8最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下 列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）
6、 A用电石与水制备乙炔的反应 B用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 2，4，6三溴苯酚的反应 D用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应 9常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（） ApH1的溶液： 2 Fe 、 2 Mg 、 2 4 SO 、 3 NO BpH12的溶液：K、Na、 3 NO、 2 3 CO CpH7的溶液：Na、 2 Cu 、 2 S 、Cl DpH7的溶液： 3 Al 、K、Cl、 3 HCO 10常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（） A在 1 34 0.1mol L H PO 溶液中 23 342444
7、H POH POHPOPOcccc B在 1 224 0.1mol LNa C O 溶液中 2 2424 NaHOHHC OC Occccc C在 1 3 0.1mol LO NaHC 溶液中 1 233 H COHCO0.1mol Lcc D 氨水和 4 NH Cl溶液混合， 形成pH9的溶液中 4 ClNHOHHcccc 11如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有 2 O生成， 23 Fe O逐渐溶解，下列判断错 误 的是（） Aa 是电源的负极 B通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色 C随着电解的进行， 2 CuCl溶液浓度变大 D当 23 0.01mol Fe O完全溶
8、解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下） 12元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子数之 间的关系如图所示。下列判断正确的是（） AX 的电负性比 Q 的大BQ 的简单离子半径比 R 的大 CZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的强DY 的最高价氧化物对应的水化物的 碱性比 R 的强 机密机密启用前启用前 2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学化学 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共本卷共 4 题，共
9、题，共 64 分。分。 13 （14 分）铁单质及其化合物的应用非常广泛。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为_。 （2） 用 X 射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞 A、 B，其结构如右图所示。 晶胞 A 中每个Fe 原子紧邻的原子数为_。每个晶胞 B 中含Fe原子数为_ （3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。右图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示 意图。写出该反应的热化学方程式_。从能量角度分析，铁触媒的作用是 _。 （4） 3 Fe 可与 2 H O、SCN、F等配体形成配位数为 6 的配离子，如 3 2 6 Fe H O 、 3 6 Fe(SCN) 、 3 6 FeF 某同学按如下
10、步骤完成实验： 2 H OKSCNNaF 32 3 Fe NO9H O(s) ()()() 溶液溶液溶液 黄色红色无色 3 2 6 Fe H O 为浅紫色，但溶液却呈黄色，其原因是_，为了能 观察到溶液中 3 2 6 Fe H O 的浅紫色，可采取的方法是_。 已知 3 Fe 与SCN、F的反应在溶液中存在以下平衡： ( 3 3 1 ) 6 6()FeSCNFe SCNK 红色 () 3 3 62 6FeFFeFK 无色 向溶液中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色若该反应是可逆反应，其离子方程 式为_，平衡常数为_（用 1 K和 2 K表示） 14 （18 分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，
11、结构简式为，其合成 路线如下： （1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为_。 （2）化合物 A 的命名为_。 （3）BC的有机反应类型为_。 （4）写出DE的化学反应方程式_。 （5）E G中，含手性碳原子的化合物有_（填字母） 。 （6）EF反应所用的化合物 X 的分子式为 510 C H O，该化合物能发生银镜反应，写出其 结构简式_，化合物 X 的含有碳氧双键（ | O C ）的同分异构体（不包括 X、不 考 虑 立 体 异 构 ） 数 目 为 _ ， 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 两 组 峰 的 为 _（写结构简式） 。 （7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料
12、， 合成，在方框中写出路线流程图。 15 （18 分）某化学小组同学利用一定浓度的 22 H O溶液制备 2 O，再用 2 O氧化 25 C H OH， 并检验氧化产物。 制备 2 O 该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略） （1）甲装置中主要仪器的名称为_。 （2）乙装置中，用粘合剂将 2 MnO制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好 后打开活塞 1 K， 经长颈漏斗向试管中缓慢加入 22 3% H O溶液至_。 欲使反应停止， 关闭活塞 1 K即可，此时装置中的现象是_。 （3） 丙装置可用于制备较多 2 O， 催化剂铂丝可上下移动。 制备过程中如果体系内压强过大， 安
13、全管中的现象是_，此时可以将铂丝抽离 22 H O溶液，还可以采取的安全措施是 _。 （4）丙装置的特点是_（填序号） 。 a可以控制制备反应的开始和结束 b可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c与乙装置相比，产物中的 2 O含量高、杂质种类少 氧化 25 C H OH 该小组同学设计的氧化 25 C H OH的装置如图（夹持装置省略） （5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。 检验产物 （6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论 实验序号检验试剂和反应条件现象结论 酸性 4 KMnO溶液紫红色褪去产物含有乙醛 新制 2 Cu(OH)，加热生成砖红色
14、沉淀产物含有乙醛 微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸 实验中的结论不合理的是_（填序号） ，原因是_。 16 （14 分） 2 CS是一种重要的化工原料。 工业上可以利用硫 （ 8 S） 与 4 CH为原料制备 2 CS， 8 S受热分解成气态 2 S， 发生反应 2422 2S (g)CH (g)CS (g)2H S(g)， 回答下列问题： （1） 4 CH的电子式为_， 2 CS分子的立体构型为_。 （2）某温度下，若 8 S完全分解成气态 2 S。在恒温密闭容器中， 2 S与 4 CH物质的量比为 2 1 时开始反应。 当 2 CS的体积分数为 10%时， 4 CH的转
15、化率为_。 当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_（填序号） 。 a气体密度b气体总压c 4 CH与 2 S体积比d 2 CS的体积分数 （3）一定条件下， 4 CH与 2 S反应中 4 CH的平衡转化率、 8 S分解产生 2 S的体积分数随温 度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成 2 CS的反应为_（填“放热”或“吸热” ） 反应。工业上通常采用在600 650的条件下进行此反应，不采用低于600的原因是 _。 （4）用燃煤废气（含 2 N、 2 O、 2 SO、 2 CO、 2 H O、 x NO等）使尾气中的 2 H S转化为 单 后 硫 S ） ， 可 实 现 废 物 利 用
16、， 保 护 环 境 ， 写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式 _。 2021 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学参考答案化学参考答案 卷共卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分。分。 1B2C3B4A5D6D7C8D9B10A11C12B 卷共卷共 4 题，共题，共 64 分。分。 13 （共 14 分） （1） 62 3d 4s（2）84（3） 1 223 N (g)3H (g)2NH (g)H(ab)kJ mol 降低反应活化能 （4）由 3 Fe 水解产物的颜色所致向该溶液中加 3 HNO 33 66 Fe(SC
17、N)6FFeF6SCN 2 1 K K 14 （共 18 分） （1）羧基氨基（2）乙酸（3）取代反应 （4） 225252252 HOOCCH COOH2C H OHC H OOCCH COOC H2H O 浓硫酸 （5）G（6）6 （7） 15 （共 18 分） （1）分液漏斗锥形瓶 （2）刚好没过 2 MnO固体试管内的 22 H O溶液被压入长颈漏斗中，与 2 MnO分离 （3）液面上升打开弹簧夹 2 K（4）ab （5） （6）乙醇也能使酸性 4 KMnO溶液褪色 16 （共 14 分） （1） H H H C H: : 直线形（2）30%d（3）放热 600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于600时， 2 S浓度明显偏小，且反应速率慢 （4） 222 2H SSO3S2H O 2x22 2xH S2NO2xS2xH ON 222 2H SO2S2H O 写出任意一个，或者其他合理答案均可
