1、2021 年辽宁省普通高等学校招生选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑. 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答非选择题时，将答案写在 答题卡上.写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cl 35.5Fe 56 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 纯铁比生铁易生锈B. 臭氧可用于自来水消毒 C.
2、 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D. 高纯硅可用于制芯片 2. 下列化学用语使用正确的是 A.基态 C 原子价电子排布图：B. - Cl结构示意图： C.KCl形成过程：D. 质量数为 2 的氢核素： 2 1H 3. 天工开物中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯， 闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度”下列说法错误 的是 A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性 4. 下列说法正确的是 A. 2 22.4L
3、Cl(标准状况)与水充分反应转移1mol电子 B. 24 H SO和 2 CuCl均可通过化合反应得到 C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D. 2 SO与KClO溶液反应： 2 223 SO2ClOH O2HClOSO 5. 有机物 a、b、c 的结构如图。下列说法正确的是 A. a 的一氯代物有 3 种B. b 是的单体 C. c 中碳原子的杂化方式均为 2 spD. a、b、c 互为同分异构体 6. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。 下列 说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子一定共平面B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键
4、C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D. 该物质能发生取代、加成和消去反 应 7. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S 位于元素周期表 p 区B. 该物质的化学式为 3 H S C. S 位于 H 构成的八面体空隙中D. 该晶体属于分子晶体 8. 含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a 可能为正盐，也可能为酸式盐B. c 为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d 为含极性键的非极性分子D. 反应中还可能生成淡黄色沉淀 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论 A 向 KBr、KI 混合溶液
5、中依次加入少量氯水 和 CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层 呈紫红色 氧化性： 222 ClBrI B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含 Na 元素 C 用 pH 计测定 pH：NaHCO3溶液 CH3COONa 溶液 pH： H2CO3酸性弱于 CH3COOH D 把水滴入盛有少量 Na2O2的试管中，立即把 带火星木条放在试管口 木条复燃反应生成了 O2 A. AB. B C. CD. D 10. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 3 Li Bi。下列说法正确的是 A. 放电时，M 电极反应为 2 Ni2eNi B. 放电时， + Li 由 M 电极向
6、N 电极移动 C. 充电时，M 电极的质量减小 D. 充电时，N 电极反应为 3 Li Bi3e3LiBi 11. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应2X(s)Y(s)Z(g)，一段时 间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若 c Z增大，则H0 B. 加入一定量 Z，达新平衡后m Y减小 C. 加入等物质的量的 Y 和 Z，达新平衡后 c Z增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如 图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反
7、应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件，反应速率为 11 0.012mol Lmin D. 条件，降冰片烯起始浓度为 -1 3.0mol L 时，半衰期为62.5min 13. 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离 2 CO的原理如图。 已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 A. a 为电源负极B. 溶液中 Q 的物质的量保持不变 C. 2 CO在 M 极被还原D. 分离出的 2 CO从出口 2 排出 14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2
8、个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：XYB. 原子半径：MXYZ C. 第一电离能：WXYc Ac H A C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂D. -1 2 c Na A =0.2000mol L 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 25 V O、 23 Cr O、MnO)中提铬的一种工艺流程如下： 已知：pH 较大时，二价锰Mn(II)(在空气中易被氧化.回答下列问题： （1）Cr 元素位于元素周期表第_周期_族。 （2）用 3 FeCl溶液制备3Fe OH胶体的化学方程式为_。 （3）常温下，各种形
9、态五价钒粒子总浓度的对数 总 lgcV与 pH 关系如图 1。已知钒铬 锰矿渣硫酸浸液中 1 总 - c (V)=0.01molL，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五 价钒粒子的存在形态为_(填化学式)。 （4） 某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与 pH 关系如图 2。 “沉铬”过程最佳 pH 为_； 在该条件下滤液 B 中 3+ c Cr=_ -1 mol L 【 w K近似为 14 1 10 ， 3 Cr(OH)的 sp K 近 似为 30 1 10 】 。 （5）“转化”过程中生成 2 MnO的离子方程式为_。 （6）“提纯”过程中 223 Na S O的作用
10、为_。 17. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： .主反应：(g)+3H2(g)(g)H10 回答下列问题： （1）已知：. 2223 2H (g)+O (g)=2H O(l)H .2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)H4 .(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H5 则 1 H=_(用 3 H、 4 H和 5 H表示)。 （2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_。 A. 适当升温B. 适当降温C. 适当加压D. 适当减 压 （3）反应在管式反应器中进行，实际投料往往在 266 n H:n C H=3:1的基础上
11、适当增 大 2 H用量，其目的是_。 （4）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当 2 H中 混有微量 2 H S或CO等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为_。 （5）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对， 下图中可作为酸性中心的原子的标号是_(填“”“”或“”)。 （6）恒压反应器中，按照 266 n H:n C H=4:1投料，发生、反应，总压为 0 p，平衡 时苯的转化率为，环己烷的分压为 p，则反应 1 的 p K =_(列出计算式即可，用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 18. 34
12、Fe/Fe O磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 2 N氛围中进 行)： 称取 22r 9.95g FeCl4H O M =199，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。 向三颈烧瓶中加入 -1 100mL14mol L KOH 溶液。 持续磁力搅拌，将 2 FeCl溶液以 -1 2mL min 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100下回流 3h。 冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40干燥。 管式炉内焙烧 2h，得产品 3.24g。 部分装置如图： 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_；使用恒压滴液漏斗的原因是_。 （2）实验室制取 2 N有多种方法，请
13、根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合 下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_，对应的装置为 _(填标号)。 可供选择的试剂：CuO(s)、 3 NH (g)、 2 Cl (g)、 2 O (g)、 饱和 2 NaNO (aq)、 饱和 4 NH Cl(aq) 可供选择的发生装置(净化装置略去)： （3）三颈烧瓶中反应生成了 Fe 和 34 Fe O，离子方程式为_。 （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_。 A. 采用适宜的滴液速度B. 用盐酸代替 KOH 溶液，抑制 2+ Fe 水解 C. 在空气氛围中制备D. 选择适宜的焙烧温度 （5）
14、步骤中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_；使用乙醇洗涤的 目的是_。 （6）该实验所得磁性材料的产率为_(保留 3 位有效数字)。 19. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物 J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D 中含氧官能团的名称为_；J 的分子式为_。 （2）A 的两种同分异构体结构分别为和，其熔 点 M_N(填“高于”或“低于”)。 （3）由 A 生成 B 的化学方程式为_。 （4）由 B 生成 C的反应类型为_。 （5）G 的结构简式为_。 （6）F 的同分异构体中，含有苯环、 2 -NH，且能发生银镜反应的有_种；其中核磁 共振氢谱峰面积之比为 22221 的同分异构体的结构简式为_。
