1、1 初中化学概念总结初中化学概念总结 一、基本概念一、基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、 水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由 最外层电子子数决定 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在
2、化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相 对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质
3、子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件 （1）有水生成 H+OH-=H2O （2）有气体生成 CO32-+酸=CO2 （2）有沉淀生成：五白一蓝一褐 7 种沉淀 五白是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 一蓝是 C
4、u(OH)2 一褐是 Fe(OH)2 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、 催化剂： 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后， 原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：
5、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量 多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其 它为溶质。 ） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种 2 物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度曲线的意义： 1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。 2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。 24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫
6、做酸。如： HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 28、PH=7 溶液呈中性，PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、 碱性就越弱，越接近中性。 29、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明： （1）越左金
7、属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢 左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟 溶液中的水发生反应置换出氢气 30、比较（探究）金属活动性的方法： 1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应 2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。 如比较 Zn、Fe、Cu 的活动性可以用一下 3 种方法： （1）将 Zn、Fe、Cu 分别伸到稀硫酸中: （2）将 Fe 分别伸到 ZnSO4 和 CuSO4 溶液中（中间金属两边盐） （3）将 Zn、Cu 伸到 FeSO4 溶液中（两边金属中间盐） 31、
8、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。 32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加 1； 周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加 1。 二、物质的结构二、物质的结构 1、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b离子符号：表示离子及 离子所带的电荷数。c化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字） 时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写: a.原子的表示方法:用元素符号表示 b 分子的表示方
9、法： 用化学式表示。 H2、 O2、 N2、 F2、 Cl2、 Br2、 I2c 离 子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d化合价的表示方法：用化合 价符号表示 2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分 子）原子数。 化合价口诀： 氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾； 氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳; 三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜； 铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零； 一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面
10、加，不能在其它地方加。 3 三、制取气体常用的发生装置和收集装置三、制取气体常用的发生装置和收集装置 1、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 氧气（O2） 药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰 （MnO2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl + 3O2固+固） 或 2H2O2=2H2O+O2固+液 氢气（H2） 药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 二氧化碳（CO2） 药品:石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐
11、酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液 2、三种气体的检验 检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。 检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。 检验 CO2 气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。 3、两种气体的验满 氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。 CO2 气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2 气已满,否则没满。 四、常见物质的特性四、常见物质的特性 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色
12、，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）含 Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：含 Fe2+的溶液（浅绿色）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色）SO2 有臭鸡蛋气味：H2S3 常见一些变化的判断： 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH
13、)3 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3 沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2 五、初中化学有关计算公式五、初中化学有关计算公式 计算题的类型有： 有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 1、相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和 2、组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比 3、化合物中某元素的质量分数等于 4 4、某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数 5、有关纯度的计算 6、溶液中溶质质量分数的计算 7、饱和溶液中溶质的质量分数
14、的计算公式： 8、有关溶液的稀释计算： （依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 ） 加水稀释：M 浓 a%浓=M 稀 b%稀 M 浓 a%浓=(M 浓+增加的溶剂质量设其为 X) b%稀 六六、常见物质的化学名称、俗名和化学式常见物质的化学名称、俗名和化学式 汞（水银）Hg硫（硫磺）S氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 氯化钠（食盐）NaCl甲烷（沼气、天然气）CH4 乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH 碳酸钠（纯碱）Na2CO3氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟
15、石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混 合物 七七、物质的分类规律物质的分类规律 一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物 含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸： 左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐： 八八、初中化学实验中的先后初中化学实验中的先后 1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸. 2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面, 后熄灭酒精灯. 3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品. 4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后
16、加液体。 5. 点燃或加热 H2、CO、CH4 等可燃性气体时，先检验 H2、CO、CH4 等气体的纯度，后点燃或加热 H2、CO、 CH4 等可燃性气体。 6. KMnO4 受热分解制取 O2，用排水法收集 O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。 7. 酸碱中和滴定反应中， 先在氢氧化钠溶液中滴加 1-2 滴酚酞试液， 后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚 褪为无色为止。 5 九九、初中化学方程式总结初中化学方程式总结 （一）化合反应（一）化合反应 1、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 2、氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃2H2O 3、红（白）磷在空气中燃烧：
17、 4P + 5O2点燃2P2O5 4、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO 5、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO（是吸热的反应） 6、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO2 7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO2+ H2O = H2CO3 （二）分解反应：（二）分解反应： 8、水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2+ O2 9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3MnO22KCl + 3O2 10、加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 11、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2MnO22H2
18、O+ O2 12、锻烧石灰石： CaCO3CaO+CO2 13、碳酸不稳定而分解： H2CO3= H2O + CO2 （三）置换反应：（三）置换反应： 14、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 15、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2 16、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 17、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2 18、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 19、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 20、铜和硝酸汞溶液反
19、应： CuHg(NO3)2=Cu(NO3)2Hg 21、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 22、木炭还原氧化铜： 6 C+ 2CuO高温2Cu + CO2 （四）复分解反应：（四）复分解反应： 23.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 24.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 25苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 26二氧化碳通入澄清石灰水： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HClAl(OH)3=AlCl33H2O 2
20、8大理石与稀盐酸反应： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 29碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 30盐酸和硝酸银溶液反应： HClAgNO3=AgClHNO3 31. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 32氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 33氢氧化钠与氯化铁： 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl 34. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl 35. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 36. 氢氧化钙与硫酸
21、： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 37氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaClAgNO3=AgClNaNO3 38硫酸钠和氯化钡： Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl （五）其它反应（不属于基本反应类型）（五）其它反应（不属于基本反应类型） 39、甲烷在空气中燃烧： CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 40、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 41、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO加热Cu + CO2 42、一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2 43、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 温馨提示：因格式问题，文中上下角标可能未正确显示，请您书写时注意正确书写，切记因此丢分。
