1、2021 年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题1建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是A高速烧结过程包含复杂的化学变化B具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C制作所用的黏土原料是人工合成的D属硅酸盐产品，含有多种金属元素2豆留醇是中药半夏中含有的一种天然物所，其分子结构如下图所示。关于豆简醇，下列说法正确的是A属于芳香族化合物B含有平面环状结构C可发生取代反应和加成反应D不能使酸性 KMnO4溶液褪色3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为 0.2NAB12
2、 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 0.2NAC0.1 mol CH4与足量 Cl2反应生成 CH3Cl 的分子数为 0.1NAD电解熔融 MgCl2制 2.4 g Mg，电路中通过的电子数为 0.1NA4明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：AFeSO4的分解产物 X 为 FeOB本流程涉及复分解反应CHNO3的沸点比 H2SO4的低D制备使用的铁锅易损坏5实验笔配制碘水时，通常将 I2溶于 KI 溶液：I2（aq）I(aq)I3(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是AKI 的电子式为B滴入淀粉溶液，不变蓝C加水稀释，平衡逆向移动D加少量 AgNO3固体
3、，平衡正向移动6室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A0.2 molL1的 NH4Cl 溶液：Na、K、SO24、SiO23B0.2 molL1的 FeCl3溶液：NH4、Ca2、Br、SCNC0.2 molL1的 H2SO4溶液：Mg2、Fe2、NO3、ClD0.2 molL1的 Ba(OH)2，溶液：Na、K、Cl、ClO7利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是A比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱B除去 Cl2中的 HCl 并干燥C制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）D实验室制取氯气8某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种主族元素。五种分处三个短周期，X、
4、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：WXZBY 的氧化物是两性氧化物CR、W、X 只能组成共价化合物D最高正价：YWX9催化剂 TAPPMn（II）的应用，使 LiCO2电池的研究取得了新的进展。LiCO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是ALiCO2电池可使用有机电解液B充电时，Li由正极向负极迁移C放电时，正极反应为 3CO24Li4e2Li2CO3CD*LiCO2、*CO、*LiC2O3和 C 都是正极反应的中间产物10右图为某实验测得 0.1 m
5、olL1NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的 pH 变化曲线。下列说法正确的是Aa 点溶液的 c(OH)比 c 点溶液的小Ba 点时，KaKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)Cb 点溶液中，c(Na)c(HCO3)2c(CO23)Dab 段，pH 减小说明升温抑制了 HCO3的水解11 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品， 具有广泛的用途。 工业上以钼精矿 （主要含 MoS2，还有 Cu、Fe 的化合物及 SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“熔烧”产生的气体用_吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，MoO3转化为 MoO24。提高单位时间内钼浸出
6、率的措施有_（任写两种）。温度对 90 min 内细浸出率的影响如右图所示。是和当浸出温度超过 80后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_。（3）“净化”时，浸出液中残留的 Cu2、Fe2转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中 c(S2)和 pH 的关系为：lgc(S2)pH15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度不小于_（已知：pKsp=lgKsp；CuS 和 Fe 的 pKsp分别为 35.2 和 17.2）（4）“净化”后，溶液若有低价钼（MoO32表示），可加入适量 H2O2将其氧化为 MoO42，反应的离子方程式为_。（5）“沉淀”时，加入 NH4NO3的目的是_。（
7、6）高温下用 H2还原(NH4)2Mo2O13 可制得金属钼，反应的化学方程式为_。已知：(NH4)2Mo2O13受热分解生成 MoO312NaNO2溶液和 NH4Cl 溶液可发生反应：NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O。为探究反应速率与 c(NaNO2)的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往 A 中加入一定体积（V）的 molL1NaNO2溶液、2.0molL1NH4Cl 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往 A 中加入 1.0molL1醋酸。当导件口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用种表测量收集 1.0mLN2所需时间，重复多次取平均值（t）
8、。同答下列问题：（1）仪器 A 的名称为_ 。（2） 检验装置气密性的方法： 关闭止水夹 K， _。（3）若需控制体系的温度为 36，采取的合理加热方式为_。（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。V1=_ ，V3=_ 。该反应的速率方程为 v=kcm(NaNO2) c(NH4C1)c(H)，k 为反应速率常数。利用实验数据计算得 m=_（填整数）。（5） 如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验 1， NaNO2与盐酸反应生成 HNO2，HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A 中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能 观 察 到 的 现 象
9、有 _ 。 HNO2分 解 的 化 学 方 程 式 为_。13化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 CO2。基于 CuO/Cu2O 载氧体的甲烷化学链燃烧技术示息图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s)H1=277kJmol18CuO(s)CH4(g)4Cu2O(s)CO2(g)2H2O(g)H2=348kJmol1（1）反应 CH4(g) 2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H=_ kJmol1（2）反应的平衡常数表达式 K=_（3）氧的质量分数：载氧
10、体 1_ （填“、=“或“，原因是_ 。（3）g C3N4晶体中存在的微粒间作用力有_ （填标号）。a.非极性键b.金属键c.键d.范德华力（4）g C3N4中，C 原子的杂化轨道类型为_ ，N 原子的配位数为_。（5）每个基本结构单元（图中实线图部分）中两个 N 原子（图中虚线的 N 原子被 O原子代替，形成 O 掺杂的 g C3N4（OPCN）。OPCN 的化学式为_。15帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物。其中间体（E）的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 分子含有的官能团名称为_。（2）反应 II 分两步进行：。第一步反 应 为加 成 反 应， 则 X 的 结 构简 式 为 _； 第
11、二步 脱 水 的反 应 属 于_（填反应类型）。（3）若反应 III 加热温度太高，CH3OH 自身反应生成的副产物为_（填名称）。（4）反应的化学方程式为_。（5）化合物 Y 是 B 的同分异构体，遇 FeCl3溶液显紫色，其核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 3:2:2:l。Y 的结构简式为_。2021 年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题参考答案1C2C3B4A5C6D7D8B9D10A11（1）氨水（2）适当升温、搅拌、增加 Na2CO3用量（增大 Na2CO3浓度）等Na2MoO4晶体析出，混入浸渣（3）3.9（4）H2O2MoO42=MnO42H2O（5）提供 NH4，使
12、 MoO42充分转化为沉淀析出（6）(NH4)2Mo2O1312H24Mo2NH313H2O12（1）锥形瓶（2）通过分液漏斗往 A 中加水，一段时间后水难以滴人，则气密性良好（3）水浴加热（4）4.0，6.02加快反应速率（5）量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱2HNO3=NONO2H2O13（1）802（2）（3）（4）58%（5）反应为放热反应，温度升高平衡左移温度高于 1030时，x（O2）大于 21%，载氧体无法载氧（6）膨润土；14（1）2:1（2）N 原子 2p 轨道半充满，比相邻的 O 原子更稳定，更难失电子；O，S 同主族，S 原子半径大于 O 原子，更易失去电子（3）cd（4）sp2杂化；2:3（5）C3N3O315
