1、08. 阿伏加德罗定律-背诵笔记第 1 页 共 3 页08. 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律精细精细梳理梳理一一阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1. 阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2. 理解理解：同温同压下，则 Vm为定值，由 V = nVm可知，相同体积的任何气体，气体分子的物质的量相同，气体分子数目相同。【温馨提示】【温馨提示】1. 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。2. 同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。3. 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个情
2、况。二二阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论理想气体状态方程为理想气体状态方程为：pVnRT，其中 R 为常数，此方程也称克拉柏龙方程。【注意注意】pVnRTpM =RT（n 物质的量；密度；M 摩尔质量；V 体积；m 质量；N 气体的分子数）1. 体积之比体积之比(1) 语言叙述语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。(2) 公式公式：V1V2n1n2N1N2(3) 应用：应用：比较相同条件(同温同压)下，例如，0.3 mol H2和 0.2 mol CH4比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H2) V(CH4)求体积比可以转化为求物质
3、的量之比：V( H2) ：V(CH4)0.3 ：0.23:2求体积分数可以转化为求物质的量分数：H2的体积分数=60%100%0.20.30.32. 压强之比压强之比(1) 语言叙述语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。(2) 公式公式：p1p2n1n2N1N23. 密度之比密度之比(1) 语言叙述语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。(2) 公式公式：12M1M2(3) 应用：应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小。4. 质量之比质量之比(1) 语言叙述语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之
4、比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。(2) 公式公式：m1m2M1M208. 阿伏加德罗定律-背诵笔记第 2 页 共 3 页【温馨提示】【温馨提示】1. 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：21VV12MM2. 同温同体积，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即：21PP12MM3. 同温、等物质的量，气体的体积与压强成反比。即：21VV12PP三气体的相对密度三气体的相对密度(D)气体的相对密度是指两种气体的密度比。气体的相对密度是指两种气体的密度比。1. 计算表达式：计算表达式：2121MMD2. 使用说明使用说明(1) 相对密度是在同温同压
5、下两种气体的密度之比。(2) 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。(3) 同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，因此相对密度可以看作是气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1D Mr2；若以空气作标准，则为：Mr29 D空，若是氢气作标准，则为：Mr22HD四四求气体的摩尔质量求气体的摩尔质量 M 的常用方法的常用方法1根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)，【注意】，【注意】的单位是的单位是 g/L。推理过程：mVMnVnmVm，即例如，标准状况下，0.
6、4L 某气体的质量为 1.143g，则该气体的相对分子质量为：M=22.4 = 22.4L/mol L4 . 01.143g=64g/mol。2根据气体的相对密度根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。推理过程：相同条件下，即温度和压强相同时，DMMp2121RT= M例如，某气体对氧气的相对密度为 2.5，则该气体的相对分子质量为：M1=dM2=2532=80。3根据物质的质量根据物质的质量(m)和物质的量和物质的量(n)：Mm/n。4根据一定质量根据一定质量(m)的物质中微粒数目的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。推理过程：NmANMANNmMnmM5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式 M22.4(gmol1)、M1/M2D、Mm/n、MNAm/N仍然成立仍然成立。还可以用下式计算：还可以用下式计算：%321cMbMaMM【注意【注意】a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。08. 阿伏加德罗定律-背诵笔记第 3 页 共 3 页
