1、10. 一定物质的量浓度溶液的配制-背诵笔记第 1 页 共 5 页10. 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制精细梳理精细梳理一一一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1. 配制一定物质的量浓度溶液专用仪器配制一定物质的量浓度溶液专用仪器容量瓶容量瓶结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞标志：温度、容量和刻度线规格：50mL100mL250mL500mL1000mL用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2. 容量瓶的使用和注意事项容量瓶的使用和注意事项(1) 使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水使用容量瓶的第一步操作是检查
2、是否漏水容量瓶的检漏方法：容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转 180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。关键词：关键词：装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋转 180倒立观察。(2) 选择容量瓶的原则选择容量瓶的原则“大而近大而近”原则原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，需用 480 mL 某溶液应选择500 mL 容量瓶来配制溶液。(3) 使用容量瓶注意使用容量瓶注意“四不能四不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反
3、应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。二二 溶液的配制过程溶液的配制过程1. 基本原理基本原理根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。(1) 由固体配制溶液：m=VcM(2) 由浓溶液配制稀溶液：浓稀稀浓ccVV2. 主要仪器主要仪器(1) 固体配制溶液固体配制溶液 (配制配制 100 mL 1.00 mol/LNaCl 溶液溶液)电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)。(2) 浓溶液配制稀溶液浓溶
4、液配制稀溶液 (18.4mol/L 的的浓浓 H2SO4配制配制 1 mol/L 的稀的稀 H2SO4100 mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶。10. 一定物质的量浓度溶液的配制-背诵笔记第 2 页 共 5 页3. 固体固体配制配制溶液溶液过程过程以以配制配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液溶液为例为例计算计算根据配制要求计算出所用固体溶质的质量。根据 nBcBV 可知 n(NaCl)0.1mol，则 m(NaCl)5.850 g称量称量用电子天平称量固体溶质的质量 5.850g溶解溶解在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌转移转
5、移待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入 100 ml 容量瓶中洗涤洗涤用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶里振荡振荡将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合定容定容先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线 12cm 处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切摇匀摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀装瓶装瓶将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度4. 浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液 以以 18.4mol/L 的的浓浓 H2SO4配制配制 1 mol/L 的稀的稀 H2SO410
6、0 mL 为例为例计算：计算：根据配制要求计算出所用浓硫酸的体积：c浓V浓c稀V稀可知 V浓=浓稀稀ccV=5.4 mL。量取：量取：用量筒量取浓浓硫酸 5.4 mL。稀释：稀释：在烧杯中用蒸馏水将浓硫酸稀释，并用玻璃棒不断搅拌10. 一定物质的量浓度溶液的配制-背诵笔记第 3 页 共 5 页转移：转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入 100 ml 容量瓶中洗涤：洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶里振荡：振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合定容：定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线 1cm2cm 处，再改用胶头滴管向容量瓶
7、中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切摇匀：摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀装瓶：装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【温馨提示温馨提示】1. 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配制一定体积的溶液。 选用容量瓶时一定要注明规格(如 100mL 的容量瓶)， 容量瓶的选择要等于或者大于所配溶液的体积。例如，配制 950 mL 1 molL1NaCl 溶液，需要用 1 000 mL 的容量瓶，计算 NaCl 的质量时也应按 1 000 mL溶液来计算2. 腐蚀性药品(如
8、 NaOH)不能直接在垫纸的电子天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量3. 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应4. 定容至液面距刻线 12cm 时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切5. 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制6. 转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位7. 用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水8. 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低三三配制一定物质的量浓度溶液的误
9、差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1. 误差的分析方法误差的分析方法(1) 根据 cBnBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。(2) 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)加水量高于刻度线，溶液体积偏大，加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c 偏低偏低加水量低于刻度线，溶液体积偏小，加水量低于刻度线，溶液体积
10、偏小，c 偏高偏高10. 一定物质的量浓度溶液的配制-背诵笔记第 4 页 共 5 页2. 常见的误差分析实例常见的误差分析实例能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量cmol/LnV配制 450 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，用电子天平称取 NaOH 固体 1.8 g偏小不变偏小用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变变小偏大溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变变小偏大配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用电子天平称取胆矾 8.0 g偏小不变偏小用 Na2CO310H2O 晶体配制 Na2CO3溶液， Na2CO3晶体已部分失
11、去结晶水。 用该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度。偏大不变偏大配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质偏大不变偏大配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长偏小不变偏小溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤偏小不变偏小转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出偏小不变偏小定容摇匀后液面下降，再加水不变偏大偏小定容时水加多了用吸管吸出偏小不变偏小转移时有少量液体渗出容量瓶外偏小不变偏小配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸偏小不变偏小用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大不变偏大定容摇匀后少量溶液外流不
12、变不变无影响容量瓶中原有少量蒸馏水不变不变无影响定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变不变无影响四四质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制1. 配制配制 100 g 10%的的 NaCl 溶液溶液用电子天平称取 10.000g NaCl 固体，放入烧杯中，再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。2. 用浓硫酸配制用浓硫酸配制 14 的稀硫酸的稀硫酸 50 mL用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。10. 一定物质的量浓度溶液的配制-背诵笔记第 5 页 共 5 页
