1、30. 电子式的书写及分子间作用力-背诵笔记第 1 页 共 5 页30. 电子式的书写及分子间作用力电子式的书写及分子间作用力精细梳理精细梳理一一电子式的电子式的概念及书写技巧概念及书写技巧1. 电子式的概念：电子式的概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。【温馨提示温馨提示】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。2. 电子式的书写电子式的书写(1)原子的电子式原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“”或“”把最外层电子一一表示出来即可氢原子氢原
2、子氯原子氯原子氮氮原子原子钠原子钠原子氧氧原子原子钙原子钙原子(2)简单阳离子简单阳离子(单核单核)的电子式：的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子钠离子钠离子锂离子锂离子镁离子镁离子铝离子铝离子NaLiMg2Al3(3)简单阴离子简单阴离子(单核单核)的电子式的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“”括起来，并在“”右上角标出“n”以表示其所带的电荷。ClO2S2N3(4)原子团的电子式原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“”括起来，并在“”右上角标明电性和
3、电量。NH4+H3O+OHO22S22C22(5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并CaOK2SCaF2NaOHNaHCaC2Na2O2FeS2NH4ClNH5Mg3N2Na3NAl2S330. 电子式的书写及分子间作用力-背诵笔记第 2 页 共 5 页(6)离子键的形成离子键的形成(离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电
4、子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“”连起来即可。(7)共价化合物的电子式共价化合物的电子式(共价分子共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明未成键的电子不用标明)分子分子Cl2O2N2H2O电子式电子式结构式结构式分子分子CH4CO2H2O2HClO电子式电子式结构式结构式分子分子CCl4BF3PCl3PCl5电子式电子式结构式结构式(8)共价键的形成共价
5、键的形成 (共价分子的形成过程共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“”连起来即可。30. 电子式的书写及分子间作用力-背诵笔记第 3 页 共 5 页二二分子间作用力与氢键分子间作用力与氢键1. 分子间作用力分子间作用力(范德华力范德华力)及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响(1)定义：定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)证明分子间作用力的存在：证明分子间作用力的存在：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，分子间的距离逐渐减小，最后凝聚在一起，形成液态或
6、固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用。(3)主要特征主要特征广泛存在于分子之间。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力的能量远远小于化学键。由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。(4)范德华力对物质性质的影响：范德华力对物质性质的影响：范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高2. 氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响(1)
7、氢键的形成：氢键的形成：当氢原子与非金属性很大的 F、O、N 原子形成 HF、HO、HN 共价键时，由于 F、O、N的非金属性比氢大得多，致使这些共价键的电子对会强烈的偏向 F、O、N 原子的一边，会使 F、O、N 原子带有“少量的负电荷”，而氢原子带有“少量的正电荷”(2)氢键的定义：氢键的定义：由已经与非金属性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子(例如，水分子中的氢)与另一个分子中非金属性很强的原子(例如，水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作用氢键是比分子间作用力强的分子间作用，但它不是化但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴学键，仍属于分子间作用力的范畴(3)
8、氢键表示方法：氢键表示方法：XHY（X、Y 可相同或不同，一般为 F、O、N）“”表示共价键，“”表示氢键如：如：HF 分子间的氢键可表示为：FHFH(4)氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。例如，HF、H2O、NH3沸点沸点反常反常。溶解性：溶解性：若溶质分子和溶剂 H2O 分子之间可以形成氢键，则物质的溶解度增大。例如，NH3极易溶于水就是因为 NH3分子与 H2O 分子之间形成氢键，还有水以乙醇可以任意比例互溶30.
9、电子式的书写及分子间作用力-背诵笔记第 4 页 共 5 页3. 化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用相互作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在范围存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如 HF、H2O、NH3等)作用力比较作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质三三化学键与化学反应化学键与化学反应1. 化学键与化学反应化学键与化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2. 物质的溶解或熔化与化学键变化物质的
10、溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2和 SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程：单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的
11、共价键被破坏，如 Cl2、F2等3. 化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响：对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高(2)对化学性质的影响：对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解4. 化学键的存在化学键的存在5. 键的强弱与成键粒子的关系键的强弱与成键粒子的关系(1)离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关。离子半径越小，电荷数越多，其离子键的作用就越强(2)共价键的强弱与成键双方原子核间距有关共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。原子半径越小，原子间核间距就越小，共价键就越牢固，作用就越强(3)离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等；共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等；共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质熔、沸点的高低熔、沸点的高低。30. 电子式的书写及分子间作用力-背诵笔记第 5 页 共 5 页
