1、19. 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习 3第 1 页 共 6 页19. 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习练习一、一、SO2和和 CO2的性质比较的性质比较【随意练随意练 1】1、同类物质性质相似，SO2和 CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的()ASO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3BSO2与 BaO 反应，生成 BaSO3CSO2与水反应生成 H2SO3DSO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O22、下列说法不正确的是()ASO2和 CO2均有毒BSO2和 CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成CSO2
2、和 Cl2均能使品红溶液褪色DSO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色二二、SO2和和 CO2的的鉴别鉴别方法方法【随意练随意练 2】1、下列溶液中，不能鉴别 CO2、SO2气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的 Ba(NO3)2溶液品红溶液ABCD2、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水三三、SO2、CO2共同存在共同存在时时，二者的检验装置的二者的检验装置的设计过程设计过程【随意练随意练 3】1、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未
3、知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想 1：该气体为 CO2，猜想 2：该气体为 SO2，猜想 3：_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该装下列_试剂ANaCl 溶液B酸性 KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是：_(3)D 中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色C 中品红溶液不褪色D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认
4、该气体的成分为：_2、下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)装置 B 中加入的试剂是_，作用是_(2)装置 C 中加入的试剂是_，作用是_(3)装置 D 中加入的试剂是_，作用是_(4)实验时，装置 C 中应观察到的现象是_19. 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习 3第 2 页 共 6 页【我会做我会做】1、下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S 溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和 CO2气体的是()ABCD2、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是()A澄清石灰水
5、B品红溶液C紫色石蕊溶液D氯化钡溶液3、下列溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是()A酸性高锰酸钾溶液B品红溶液C氢硫酸溶液D氢氧化钡溶液4、为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和 Na2CO3溶液；饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰ABCD5、为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶，干燥管；药品：固态生石灰，苏打溶液，小苏打溶液。ABCD6、检验 CO2中是否混有 SO2气体，可采用的方法是()A先通过 NaOH 溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 SO2气体B通过澄清石灰水，若变浑
6、浊，则说明混有 SO2气体C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有 SO2气体D通过酸性 KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有 SO2气体7、CO2气体中含有少量 SO2，欲得到纯净、干燥的 CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是()ANaOH 溶液；浓硫酸B浓硫酸；NaOH 溶液C饱和 NaHCO3；浓硫酸D浓硫酸；Na2CO3溶液8、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是()选项甲乙丙ACl2SO2氯化钡溶液BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2Cl2氯化钙溶液9、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气
7、体 X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能为()19. 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习 3第 3 页 共 6 页XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的 NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液ABCD10、现有混有少量 SO2杂质的 CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的 CO2气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_AdcabhBefabgCfeabg(2)本实验除去 SO2的原理是利用 SO2的_A氧化性B漂白性C还原性D酸性(3)SO2与酸性
8、高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_11、某无色气体 A 中可能含有 H2S、SO2、CO2、HCl 气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知 H2SCl2=S2HCl2H2SSO2=3S2H2O)(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，也得到白色沉淀请回答：(1)气体 A 中肯定含有的气体是_(2)气体 A 中肯定不存在的气体是_，理由是_(3)气体 A 中可能存在的气体是_19. 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习 3第 4 页 共 6 页19. 二氧化硫和二
9、氧化碳性质的比较与鉴别二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习答案练习答案【随意练随意练 1】1、D。解析：SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3，A 正确；SO2与 BaO 反应，生成 BaSO3，B 正确；SO2与水反应生成 H2SO3，C 正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此 SO2和 Na2O2发生氧化还原反应生成 Na2SO4，D 错误。2、A。解析：二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A 项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B 项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C 项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成
10、的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D 项正确。【随意练随意练 2】1、C。解析：SO2和 CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但 SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入 SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且中还有白色沉淀生成，只有不能鉴别二者。2、D。解析：二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可检验二氧化硫，而不能检验二氧化碳的存在； 二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应；二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收后，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定含有二氧化碳。【随意练随意练 3】1、猜想猜想 3：气体为：气体为 CO2和和 SO2的
11、混合气体的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有验证混合气体中是否含有 SO2(3)验证混合气体中是否含有验证混合气体中是否含有 CO2(4)CO2和和 SO2的混合气体的混合气体解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有 CO2和 SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为 SO2；气体为 CO2和 SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SO2是否存在，并除尽，再验证 CO2气体的存在，因为 SO2的存在对 CO2的验证有干扰。2、(1)品红溶液品红溶液检验检验 SO2(2)酸性酸性 KMnO4溶液溶液除去除去 SO2并检验并检验 SO2是否除尽是否除尽
12、(3)澄清石灰水澄清石灰水检验检验 CO2(4)酸性酸性 KMnO4溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅(写褪色不正确写褪色不正确)解析：检验 SO2用品红溶液，吸收 SO2用酸性 KMnO4溶液，检验 CO2用澄清石灰水；在检验 CO2之前，必须除尽 SO2，因为 SO2也能使澄清石灰水变浑浊。装置 C 的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性 KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。【我会做我会做】1、A。解析：SO2和 CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成 CaSO3和 CaCO3白色沉淀，两者均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能用来
13、区别 SO2和 CO2。SO2具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和 Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可以用来区分 SO2和CO2，A 正确。2、B。解析：二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳与水反应的产物都能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫、二氧化碳都不与氯化钡溶液反应，选项 A、C、D 错误。3、D。解析：二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，继续通入二氧化硫或二氧化碳，白色沉淀溶解，氢
14、氧化钡溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳。4、B。解析：因为亚硫酸酸性较碳酸强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去 SO2，加热时 Cu 与 O2生成 CuO，故灼热铜网用于除 O2，浓硫酸与 CO2不反应，可除水蒸气。5、A。解析：洗气瓶盛放液态试剂，干燥管盛放固态试剂；二氧化硫既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与碳酸钠溶液反应；二氧化碳只能与碳酸钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应。19. 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习 3第 5 页 共 6 页6、D。解析：SO2和 CO2通过 NaOH 溶液均发生反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，再通过品红溶液不能
15、检测到 SO2，A 错误；SO2和 CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B 错误；SO2和 CO2通过 NaOH 溶液都可能被吸收完全， 也可能均过量， 再通过澄清石灰水， 若变浑浊， 也不能确定混有 SO2，C 错误； SO2具有还原性， 通过酸性 KMnO4溶液， 溶液褪色， 则说明混有 SO2气体， 因为 CO2不能使酸性 KMnO4溶液褪色，D 正确。7、C。解析：CO2和 SO2都是酸性氧化物，通过 NaOH 溶液，全部被吸收，无法得到 CO2，A、B 错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，然后利用浓硫酸的吸水性干燥 CO2，C 正确；碳酸钠与
16、 CO2反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，会吸收 CO2，D 错误。8、A。解析：在溶液中 Cl2可将 SO2氧化为 SO24，进而与 BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，A 符合题意；若 HCl 过量，则没有沉淀，B 不符合题意；足量的 CO2和 SO2组成的混合气体通入丙溶液中，若 CO2、SO2过量，则没有沉淀，C 不符合题意；足量 CO2和 Cl2通入丙溶液中无沉淀生成，D 不符合题意。9、A。解析：SO2、氯水均具有漂白性，且均与 NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成 CO2，A 项正确。10、(1)B(2)C(
17、3)5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H解析：根据题中所给装置，应将混有少量 SO2杂质的 CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是 efabg，选 B。(2)本实验除去 SO2的原理是利用 SO2的还原性。(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是 5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H11、(1)SO2(2)H2SH2S 与与 SO2不共存、不共存、H2S 能被能被 Cl2氧化成氧化成 S，使溶液变浑浊，使溶液变浑浊(3)CO2、HCl解析：氯水为黄绿色，将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有 SO2，因为 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无 H2S，因为 2H2SSO2=3S2H2O，SO2和 H2S 不共存；向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有 SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有 HCl，因为氯水中存在 Cl，且 SO2与 Cl2、H2O 反应也生成了 HCl。19. 二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别-练习 3第 6 页 共 6 页
