1、13. 氧化还原反应的重要规律-背诵笔记第 1 页 共 5 页13. 氧化还原反应的重要规律氧化还原反应的重要规律精细精细梳理梳理一一氧化性、还原性强弱氧化性、还原性强弱的判断的判断1. 概念概念(1) 氧化性是指物质得电子的能力(或性质)。(2) 还原性是指物质失电子的能力(或性质)。【温馨提示】【温馨提示】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易难易程度，与得、失电子数目的程度，与得、失电子数目的多少多少无关。无关。例如：NaeNa，Al3eAl3，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比 Al 的还原性强。2. 氧化
2、性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断(1) 根据氧化还原反应发生的规律来判断根据氧化还原反应发生的规律来判断氧化性：氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性 还原产物的还原性(2) 根据金属活动性顺序来判断根据金属活动性顺序来判断(3) 根据非金属活动性顺序来判断根据非金属活动性顺序来判断【温馨提示】【温馨提示】原子的氧化性一般都强于其对应分子的氧化性：F F2、Cl Cl2、O O2(4) 根据氧化还原反应发生的条件来判断根据氧化还原反应发生的条件来判断氧化性：HNO3(浓) H2SO4(浓)实例：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 + 2H2OCu +
3、4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O13. 氧化还原反应的重要规律-背诵笔记第 2 页 共 5 页氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2，实例：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2 + 2H2O2KMnO4+ 16HCl(浓)2MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O(5) 根据反应速度的大小来判断根据反应速度的大小来判断还原性：SO32- H2SO3 SO2实例：2Na2SO3+ O22Na2SO4(快)2H2SO3+ O22H2SO4(慢)(6) 根据同一物质被氧化或被还原的程度来判断根据同一物质被氧化或被还原的程度来判断同一物质，被氧化的程度越大，
4、氧化剂的氧化性就越强。氧化性：Cl2 S实例：0uC+ Cl222uClC和20uC+ SSC21u20Fe+ 3Cl2233eClF和0eF+ SSF2e同一物质，被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。还原性：HI HBr HCl实例：HCl+H2SO4(浓)不反应2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)4I2+H2S+4H2O(7) 根据元素周期表来判断根据元素周期表来判断(8) 根据氧化剂、还原剂元素的价态进行判断根据氧化剂、还原剂元素的价态进行判断元素处于最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，处于中间价态既具有氧化性又具有还原性。一般来说，同种元素价
5、态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。氧化性：Fe3+ Fe2+氧化性：462OSH(浓) 24OS0S还原性：S2-0S24OS【温馨提示】【温馨提示】特殊情况，氧化性：OClH123OClH35OClH47OClH13. 氧化还原反应的重要规律-背诵笔记第 3 页 共 5 页失 4e得 4e失 5e得 5e(9) 根据根据“三度三度”（即浓度、温度、酸碱度）进行判断（即浓度、温度、酸碱度）进行判断浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4氧化性：浓 HNO3稀 HNO3还原性：浓 HCl稀 HCl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热
6、的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。氧化性：KMnO4(酸性) KMnO4(中性) KMnO4(碱性)，实例：酸性条件：2MnO46H5SO232Mn25SO243H2O中性条件：2MnO4H2O3SO232MnO23SO242OH碱性条件：2MnO42OHSO232MnO24SO24H2O(10) 根据元素原子形成离子时吸收或放出能量的多少来判断根据元素原子形成离子时吸收或放出能量的多少来判断元素的原子失去电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失去电子越容易，其还原性越强。元素的原子得到电子形成阴离子时，放出的能量越多，说
7、明得到电子越容易，其氧化性越强。(11) 根据反应中能量的变化来判断根据反应中能量的变化来判断同一种还原剂（或氧化剂）与不同氧化剂（或还原剂）反应，放出热量越多的反应对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。氧化性： X2Y2实例：Q1 Q2，H2(g) + X2(g)2HX(g) + Q1（Q10）H2(g) + Y2(g)2HY(g) + Q2（Q20）二二氧化还原反应的重要规律及其应用氧化还原反应的重要规律及其应用1. 价态规律价态规律物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。【应用应用】判断
8、元素或物质是否具有氧化性或还原性。例如，在 Fe2、S2、Cl、H+、S、Mg2+中，只有氧化性的是 H+、Mg2+；只有还原性 S2、Cl； 既有氧化性又有还原性的是 Fe2、S。2. 价态归中规律价态归中规律(不交叉规律不交叉规律)同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉” 。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象【应用应用】标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。例如，2H22S+24OS30S+ 2H2O35OClK+ 61ClHKCl + 320Cl+ 3H2O3. 邻位不反应规律邻位不反应规律同种元素，相邻价态
9、之间不发生氧化还原反应。例如，SO2与浓硫酸不反应。13. 氧化还原反应的重要规律-背诵笔记第 4 页 共 5 页4. 强弱规律强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物【应用应用】1.用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。2.用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。3.用于判断氧化还原反应能否自发进行，氧化还原反应总是向着氧化性或还原性减弱的方向进行，反之则不能。5. 氧化还原反应的先后反应规律氧化还原反应的先
10、后反应规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。【应用应用】判断氧化还原反应的先后顺序。例如， 在向由 Zn、 Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4溶液之后， 由于 Zn 与 Fe 的还原性强弱关系为 ZnFe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先：H2SO4ZnZnSO4H2后：H2SO4FeFeSO4H2【温馨提示】【温馨提示】常见的氧化性、还原性顺序常见的氧化性、还原性顺序还原性：还原性：2223232322MnClBrFeISOSOHHSOSOSHHSS氧化性：氧化性：)()(4223224HMnOClBrFeISOS氧化性：氧化性：3423/FeSOHHNO浓稀浓6. 守恒规律守恒规律在氧化还原反应中， 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等， 或者化合价降低的总数等于化合价升高的总数。具体表现在：(1) 化合价升高总数与降低总数相等。(2) 失电子总数与得电子总数相等。(3) 反应前后电荷总数相等(离子反应)。(4) 反应前后各元素的原子个数相等。【应用应用】此规律常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式13. 氧化还原反应的重要规律-背诵笔记第 5 页 共 5 页
