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1、初中超级化学笔记大全初中超级化学笔记大全 初三化学初三化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途 气体类：气体类： 物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途 氧气 O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大， 可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体比较活泼的气体， 能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性， 是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺 氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人 的急救。 (2)利用氧气支持燃烧并放热的性 质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气 焊和气割、作火箭发动机的助燃剂

2、、制液 氧炸药等。 空气空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%， 氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO20.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染气体污染 物物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易 分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理变 化，不是分解反应 氢气 H2 通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性可燃性 注意： 点燃氢气前一定 要

3、先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨 的原料。 (3)做燃料有三个优点： 资源丰富， 燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金 属，用氢气做还原剂。 二 氧 化 碳 CO2 无 色 无 味 气 体， 密度比空气大， 能溶于水， 易液化， 固化。（固态二氧化固态二氧化 碳叫碳叫“干冰干冰” ） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰 用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧 化碳的增多，会使地球产生“温室效应” 。 一 氧 化 碳 CO 无色、无味、比空 气的密度略小

4、、难 溶于水。 可燃性可燃性还原性还原性 毒性毒性： 一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合， 且不易分离， 使人 体因缺氧而死亡 CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金工 业。 甲烷 CH4 沼气，天然气的主 要成分，是最简单 的有机物。难溶于 可燃性可燃性动植物的残体可分解出甲烷， 可用作燃料。 水，密度比空气的 小 检验 CO、 CH4、 H2 点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气 体是 CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡； 如果澄清石灰水变浑浊的原气体是 CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是 H2 固体类：

5、固体类： 物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途 金刚石 无色透明， 正八面体 形状的固体， 是天然 最硬的物质。 1、常温下，碳的化学 性质不活泼，但在高 温或点燃条件下，碳 的活性大大增强。2、 可燃性：碳在氧气中 充分燃烧生成 COCO2 2碳 在氧气中不充分燃烧 生成 CO。3、还原性 用于装饰品，切割玻璃、大理石等 用途。 石墨 深灰色，有金属光 泽， 不透明细鳞片状 固体，质软，有良好 的导电性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹 等 活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。 金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同碳原子的排列不同 举一反三举一反三：红磷与白磷物理性

6、质不同的原因是：磷原子的排列不同磷原子的排列不同 铁 Fe 有银白色金属光泽 的固体， 有良好的延 性和展性，质软，是 电和热的导体 生铁和钢：都是铁生铁和钢：都是铁 的合金，区别是含的合金，区别是含 碳量不同，生铁的碳量不同，生铁的 含碳量含碳量 2%4.3%， 钢含碳量钢含碳量 0.03% 2%。 铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气潮湿的空气里 （既有 H2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是 混合物，主要成分是 氧化铁 Fe2O3，铁不 可以在空气中燃烧， 但铁在氧气里燃烧 燃烧 生成生成 Fe3O4 2 铁可跟酸和排在铁 后的金属的盐溶液 发生置换反应（反应 后溶液呈浅绿色） 防锈方法： 在铁

7、表面涂一层保护膜 （如涂漆或油） ；镀锌等金属或烤 蓝 铁有两种离子： 铁离子铁离子 FeFe 3+3+ 亚铁亚铁 离子离子 FeFe 2 2+ 铁元素有三种氧化物：氧化氧化铁铁 Fe2O3氧化亚氧化亚铁铁 FeO四氧化三四氧化三铁铁 Fe3O4 氢氧化 钠 俗名叫火碱、烧碱俗名叫火碱、烧碱、 苛性钠苛性钠。 纯净的氢氧 化钠为白色固体， 在 空气中易吸湿而潮潮 解解。 极易溶于水且放 热。有强烈的腐蚀 性。 1 跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2 2 酸性氧化物酸性氧化物+ +碱盐碱盐 + + 水水 3 3酸碱酸碱盐水（盐水（ “中和中和 反应反应” ） 可用作干燥剂，广

8、泛用于制肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等。 4 盐碱盐碱新盐新新盐新 碱碱 氢氧化 钙 俗名熟石灰俗名熟石灰、 消石灰消石灰 氢氧化钙是白色粉 末， 微溶于水， 放热， 其澄清水溶液叫石 灰水，有腐蚀性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土 壤等 氮肥 常见的氮肥有铵盐 NH4Cl、NH4HCO3硝 酸 盐 如 NH4NO3和 NaNO3， 还有尿素CO （ NH2）2、 氨 水 NH3H2O 等 NH4 的检验： 1、 往待测物质中加入 碱液（如氢氧化钠溶 液）微热，将湿润的 红色石蕊试纸放在瓶 口，如果石蕊试纸变 蓝，则此物质含 NH4 （氨态氮肥） 。2、往 待测物质中加入熟石 灰，研磨，有

9、刺激性 气味， 则此物质含NH4 （氨态氮肥） 。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的组成元素，能促进作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿 磷肥 磷肥有 Ca3(PO4)2磷 矿粉、钙镁磷肥、过 磷酸钙Ca (H2PO4)2 和 CaSO4的 混 合 物 。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等 多种重要化合物的组成元素，可以 促进作物生长，增强作物的抗寒、 抗旱能力。 钾肥 常用的钾肥有 K2SO4 和 KCl 等。 KNO3属于 复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进 行、促进植物生长、增强抗病虫害 和抗倒伏能力等功能。 氯化钠 它是食盐的主要成 分， 是一种白色有咸 味的固体，易溶于 水，

10、溶解度受温度变 化影响不大 金属盐新金属 新盐（必须符合金 属活动性顺序规律） 酸盐酸盐 盐碱新盐新 碱（参加反应的盐和 碱都必须是可溶于 水） 盐盐新盐 1 新盐 2(参加反应的 盐都必须是可溶于水 且符合复分解反应的 规律) 对维持人体体液的平衡起着重要作 用。它是重要的化工原料，用于制 造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯 碱等，医疗上的生理盐水、农业上 的选种等用途。 碳酸钠 俗名纯碱或苏打， 是 白色易溶于水的固 体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产等 碳酸钙 它是石灰石、 大理石 的主要成分， 是一种 白色难溶于水的固 体。 是重要的建筑材料。还可作人体补 钙剂。 碳酸氢 钠 俗名

11、小苏打， 是白色 易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 硫酸铜 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 俗名蓝矾或胆 矾，是蓝色晶体，加 热时能失去结晶水。 而硫酸铜是白色固 体，能溶于水，水溶 液是蓝色，具有毒 性。 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧 化钙） 。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存 在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液 有机物类：有机物类： 营 养 蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 素 糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 油脂 1重要的供能物质；是维

12、持生命活动的备用能源。 来源：动、植物油、花生葵花子等 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症， 缺乏维生素 C 会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 化学元素与人体 健康 缺钙缺钙：幼儿会得佝偻病幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症老人会得骨质疏松症；缺碘缺碘：甲状腺肿大甲状腺肿大；缺缺 铁铁：缺铁性贫血缺铁性贫血；措施措施：牛奶中加钙牛奶中加钙、酱油中加铁酱油中加铁、食盐中加碘食盐中加碘、茶叶茶叶 中富硒。中富硒。 有 机 高 分 子 天然的有机高分子材料天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料三大合成材料： 塑料（聚乙烯塑料、 聚氯乙烯塑料、 酚醛

13、塑料） 、 合成纤维（涤沦（的 确良） 、锦沦（尼龙） 、腈沦） 、合成橡胶。 高分子材料的结构和性质：高分子材料的结构和性质： 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如： 电木 鉴别羊毛线和合成纤维线鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维 线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤 维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品） ： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气

14、的 小 乙醇 俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发 性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精 配制酒 乙酸 俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH7， 具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普 通的醋约含 68的乙酸） 。 液体类：液体类： 物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途 盐酸 HCl 盐酸是氯化氢的水 溶液，化学上也叫 氢氯酸,化学式 HCl, 纯净的盐酸是无色 有刺激性酸味的液 体，有挥发性，和 腐蚀性。 紫色石蕊试液遇酸 变红色

15、， 无色酚酞试液 遇酸不变色,pH7 氢前的金属酸 盐H2 (注意：浓硫酸、硝酸 跟金属反应不生成氢 常用于制药、试剂、金属除锈及制 造其他化工产品，是胃液中的主要 成分，帮助消化。 气，生成水) 酸碱性氧化物 盐水 酸 碱 盐 水 （ “中和反应” ）: 酸盐新酸新 盐: 硫酸 硫酸 H2SO4， 纯净的 浓硫酸为无色粘稠 油状液体，有吸水有吸水 性，易溶于水，溶性，易溶于水，溶 解时放出大量热，解时放出大量热， 有强烈的腐蚀性。 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿浓硫酸沿 着器壁慢慢地注入着器壁慢慢地注入 水里，并不断地用水里，并不断地用 玻璃棒搅拌。玻璃棒搅拌。 可用作一些气体的干燥 剂

16、，广泛用于生产化肥、农药、 火药、染料及金属除锈、蓄电 池等。 水 H2O 水在通常情况下为 无色无味的液体， 凝固点 0，沸点 100，4是密度 最大为 1.0g/cm 3 净化水的方法：吸吸 附法、沉淀法、过附法、沉淀法、过 滤法、蒸馏法滤法、蒸馏法。单 一操作相对净化程 度由高到低的顺序 是：蒸馏，吸附沉 淀，过滤，静置沉 淀。 a.与某些氧化物反应： H2O + CaO = Ca(OH)2 b. 与 某 些 盐 反 应 ： CuSO4+ 5H2O = CuSO4 5H2O 证明物质里是否含水方 法：白色的无水硫酸铜 遇水变蓝色 c.分解反 应：2H2O 通电 = 2H2 +O2；置换反

17、应：C + H2O 高温 = CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中 的“三废” （废气、废水、废渣）排 放；生活污水的任意排放；农业上 的农药、化肥随雨水流入河中或向 地下渗透等。 防治水污染的主要措施：工业上的 “三废”经处理达标后再排放；生 活用水用水集中处理后再排放；农 业上合理使用农药和化肥等。 燃料类：燃料类： 三 大 化三 大 化 石燃料石燃料， 不 可 再不 可 再 生能源生能源 煤： “工业的粮食” 煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引 起酸雨） 、CO、烟尘等 石油：“工业的血液” 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根 据沸点的不同） ，

18、汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化 合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。 绿 色 能绿 色 能 源源， 可再可再 生能源生能源 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾 气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再 生 氢气是最理想的燃 料 (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）缺点：制取成本高 运输、贮存氢气困难 新能源新能源 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 初三化学初三化学常见物质的化学式常见物质的化学式 1、单质：、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷

19、S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 2、化合物、化合物 （1）氧化物：）氧化物：H2O 水 CO2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O 氧化钠 （2）酸：）酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱：）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁氢氧

20、化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3氯化铁氯化铁 FeCl2氯化亚铁氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞硝酸汞 NH4Cl 氯化铵

21、 NH4NO3 硝酸硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物有机物：CH4甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄 糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白 色（汞为银白色液态） 2

22、、黑色固体黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体、红色固体：CuCu、FeFe2 2O O3 3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色溶液的颜色：凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色 蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液） ；凡含 Fe 2+的溶液呈 浅绿色浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液） ；凡含 Fe 3+的溶液呈棕黄色 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、 FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀沉

23、淀( (即即不不溶溶于于水水的的盐盐和和碱碱） ：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色蓝色：Cu(OH)Cu(OH)2 2红褐色红褐色：Fe(OH)Fe(OH)3 3白色白色：其余不溶性碱为白色。 二、二、常见物质的学名、俗名及化学式常见物质的学名、俗名及化学式 化学式化学式名称名称俗称俗称化学式化学式名称名称俗称俗称 Hg汞水银CaO氧化钙生石灰 CO2二氧化碳 气态： 碳酸气 固态：干冰 Ca（OH）2氢氧化钙 熟石灰、消 石灰 NaOH氢氧化钠 苛性钠、火 碱、烧碱 Ca CO3碳酸钙 石灰石、大 理石 Na2CO3碳酸钠纯碱

24、、苏打CuSO45H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾 NaHCO3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打NaCl氯化钠食盐 C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸 醋酸 HCl氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、 孔雀石H2O氧化氢水 CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红 CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2 .12H 2O 硫酸铝钾晶 体 明矾 三、物质的溶解性：三、物质的溶解性： 1、气体：、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。 不溶（或不易溶） ：O2、H2、CH4、CO、N2等。 2、金属氧化物：、金属氧化物：除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外

25、，大多数不溶 3、酸：、酸：大多数溶 4、碱、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含 Cl 的盐只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的盐只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32 的盐只有含 K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不 溶于水。 6、沉淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他沉淀 是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、Ag2CO3 等都

26、溶于 酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部 溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4中的一种， 且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化学常见物质的性质归类：四、初中化学常见物质的性质归类： （一（一） 、初中化学初中化学中中有毒的物质有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2） ，乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二（二） 、初中化学敞

27、口置于空气中质量改变的初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的质量增加的 （1） 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2） 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3） 、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的质量减少的 （1） 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2） 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有 NaOH、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2

28、。 无水 CuSO4 检测液体是否含 H2O。 3、金属酸金属酸盐盐H2中：中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸金属酸盐盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 4、金属盐溶液、金属盐溶液新金属新盐中：新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 （三（三） 、物质放入水中的热、物质放入水中的热效应：效应： 、

29、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 （四（四） 、其它、其它 1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。 2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。 3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。 4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因 此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。 5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精） 、醋酸、浓氨水。 6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。 五、理论中的记忆性知识：五、理论

30、中的记忆性知识： 1 1、常见元素的化合价：、常见元素的化合价： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五 有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 （正价） 任何化合物中各元素的化合价代数和为 0。单质中元素的化合价为 0。 2、常见原子团的化合价：常见原子团的化合价： SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4 3 3、金属活动性顺序： 金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（

31、氢）铜汞银铂金 4 4、实验中的规律：实验中的规律： 0酸性7碱性14 中性 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置（固固加热型） ； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置（固液不加热型） 。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 12ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管

32、口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5 5、化学实验基本操作口诀：化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫

33、酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6 6、初中化学溶液的酸碱初中化学溶液的酸碱度和度和酸碱性酸碱性： PH： PH 越大碱性越强，PH 越小酸性越强，PH7 中性。 显酸性的溶液 PH7：酸溶液和 CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液 显碱性的溶液 PH7：碱溶液和、等水溶液及碳酸钠、碳酸氢 钠溶液 显中性的溶液 PH7：水和大多数的盐溶液 7.7.有沉淀生成的反应有：有沉淀生成的反应有： B 2SO 4 2BSO 4 Ag +Cl-=AgCl 除 、 、 外的金属离子 难溶性碳酸盐 除 、 、 、 、 、外的金属离子难溶性碱

34、 初三化学方程式按元素归类总结初三化学方程式按元素归类总结 老师寄语老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。 当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应， 以及反应现 象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习 带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式：与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 =SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

35、刺激性气味的气体。 C+O2点燃=CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃=2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃=Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃=2H2O现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO =2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO 2 =2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式：跟氢有关的化学方

36、程式： 2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温

37、 2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式：跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰 水变浑浊的气体生成 CO2+C高温=2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混

38、和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃=CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为 KOH）

39、现象：不明显 CaCO3高温=CaO+CO2现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式：跟盐酸有关的化学方程式： Na

40、OH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(

41、OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化 性，所以产物一般不为 H2 跟硫酸有关的化学方程式：跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

42、 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式：跟硝酸有关

43、的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现

44、象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式：跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过 程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、Cu

45、SO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程 相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似， 产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成 K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K

46、是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫 酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关

47、的化学方程式：跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式：跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：铜： CuSO45H2O =CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3

48、=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH)2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 铁：铁： Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaO

49、H=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 234 32FeOFe O 点燃 现象：铁剧烈燃烧，火星四射

50、，生成黑色的固体 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：银： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 OHCOOOHHC 22252 323 点燃 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3现象：有白色沉淀生成 常见生活中的化学知识常见生活中的化学知识 老师寄语老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有