1、湖北省部分重点中学湖北省部分重点中学 2022 届高三第一次联考届高三第一次联考 化学试卷化学试卷 本试卷共 8 页，19 题。满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后， 再选涂其他答案标号。 回答非选择题时， 用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Pb207 第 I 卷
2、 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1下列说法正确的是 A所有的糖都可以发生水解反应 B生物柴油的主要成分是烃类化合物 C铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物 D青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等 2设 A N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A 38 4.4g C H中含键的数目为 A N B 18 2 2g HO和 2 D O的混合物中含中子的数目为 A N C1mol Si中含有SiSi键的数目为 A 4N D100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，氧原子
3、的数目为 A 4N 3下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 A所含元素种类最多的族是B B元素周期表的 d 区共包含 10 列 C第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 D卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高 4下列离子方程式中，错误的是 A铁红与HI溶液反应： 2 2322 Fe O6H2I2Fe3H OI B向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： 3432 2 HCHO2 Ag NH2OHHCOONH2Ag3NHH O C 1 44 2 0.01mol L NH Al SO 溶液与 1 2 0.02mol L Ba(OH) 溶液等体积混合： 322 444332 N
4、HAl2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)NHH O D泡沫灭火器的反应原理： 3 332 Al3HCOAl(OH)3CO 5下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 选项ABCD 实验 除去 2 CO气体中的 HCl气体 除去NaCl中混有的 4 NH Cl 分离 3 Fe(OH)胶 体中的KBr 分离 4 CCl和 NaCl溶液 装置或仪器 饱和 23 Na CO溶液 6短周期非金属元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的未成对电子数是其所在周期中最多 的，基态 W 原子的电子总数是其最高能级电子数的 4 倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所 示。下列说法错误
5、的是 A第一电离能：XYW B 2 WY和 3 WY的VSEPR模型相同 C最简单氢化物的沸点：Z Y X DX 和 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性 7丙美卡因的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A分子中含手性碳原子B分子式为 162523 C H N O C该物质可与盐酸发生反应D1mol丙美卡因最多能与 2 4mol H发生加成反应 8白磷溶于过量KOH溶液的反应为： 42322 P3KOH3H OPH3KH PO 。 22 H PO可用于化学镀 铜，反应为： 23 2242 H POCuOHPOCuH O （未配平） 。下列说法正确的是 A 4 P的空间结构为正四面
6、体形键角为 10928B 32 H PO的结构为 C 3 PH中磷原子的杂化方式 2 sp杂化D理论上 22 1mol H PO反应可镀铜 64g 9用 4 GaZrO作催化剂可实现 4 CO加氧制二甲醚（图中DME）和甲醇（图中MT） ，反应机理如图所示： 下列有关叙述正确的是 A步骤ab有非极性键的断裂和形成 B氧空位用于捕获 2 CO，空位越多，速率超慢 C整个过程中，Zr元素的化合价未发生变化 D过渡态 d 通过氢化和水解可得二甲醚和甲醇 10ZulrmnBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A该装置可以在高温下工作 BX 为阳离子交换膜，Y 为阴离子交
7、换膜 C负极反应为 322 CH COO8e2H O2CO7H D当负极产生 2 11g CO时，海水（不考虑NaCl以外的溶质）理论上除盐 58.5g 11根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是 操作和现象结论 A用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色待测液中含有钠元素 B 向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸， 产生气体， 将气体通入品红溶 液中，品红溶液褪色 该 钾 盐 为 23 K SO或 3 KHSO或 223 K S O C 将铜丝用酒精灯外焰灼烧， 铜丝逐渐变黑； 再将其插入酒精灯 内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红 乙醇能将CuO还原 D 2 1mol H与 2 1mol I
8、 (g)在恒温容器中反应，反应达平衡后， 将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深 化学平衡发生了逆向移动 12镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶胞结构如图所示。B 原子独立为一层，具有类似石墨的结 构。六棱柱底边边长为 cma，高为 cmc，阿伏伽德罗常数的值为 A N。下列说法错误的是 A该化合物的化学式为 2 MgB B该晶胞中Mg的配位数为 12 C每个 B 原子周围都有 2 个与之等距离且最近的 B 原子 D该晶体的密度为 3 2 A 92 g cm 3N a c 13以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下： 下列说法正确的是 A“灼烧”可在石英坩埚中进行 B母液中的
9、溶质仅有 3 KHCO、KCl C “结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法 D “转化”中的反应方程式为： 2422243 3K MnO4CO2H OMnO2KMnO4KHCO 14 某温度下， 在恒容密闭容器中， 加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(?)2D(?)。 反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应前后的压强之比为 5：4。下列说法正确的是 A该反应的平衡常数表达式为 42 32 (C)(D) (A)(B) cc K cc B平衡时，B 的转化率为 40% C增加生成物 C 的量，B 的转化率变小 D增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数 K
10、 增大 15草酸（ 224 H C O）是一种二元弱酸。常温下向 224 H C O溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX 表 示 24 224 HC O H C O c c 或 2 24 24 C O HC O c c 随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是 A 1 24 0.1mol L NaHC O 溶液中： 2 2424 NaHC OOHHC Occccc B混合溶液中： 2 24 2.97 2 22424 HC O 10 H C OC O c cc C向 24 NaHC O溶液中滴加氨水至中性： 2 424 NHC Occ D当混合溶液pH3.00时，溶液中 2 24224 C
11、 OH C Occ 第卷 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分。 16 （14 分） 某实验小组对 2 NaHSO溶液分别与 2 CuCl、 4 CuSO溶液的反应进行探究。 实验装置试剂 a操作及现象 I 1 2 2mL1mol L NaHSO 溶液 1 2 1mol L CuCl 溶液 加入 2 2mLCuCl溶液，得到绿色溶液，30s 时有无色气泡和白色沉淀产生， 上层溶液颜 色变浅。 1 4 1mol L CuSO 溶液 加入 4 2mLCuSO溶液，得到绿色溶液， 3min未见明显变化。 已知： 2 2 34 CuCu(NH ) () 浓氨水 深蓝色溶液 2 3234 Cu
12、Cu(NH )Cu(NH ) () () 浓氨水露置在空气中 一段时间 无色溶液深蓝色溶液 回答下列问题： （1）推测实验中的无色气体为 2 SO，实验验证：用湿润的品红试纸接近试管口，视察到_，将品红 试纸在烘箱中低温烘干又观察到_。 （2）推测实验中的白色沉淀为CuCl，实验验证步骤如下： 实验完成后，立即过滤、洗涤。 取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到_，反应的离子方程式为_； 露置一段时间，又观察到_。 （3）对比实验、，提出假设，Cl增强了 2 Cu 的氧化性。 若假设合理，实物反应的离子方程式为_和 322 H +HSOSO+H O 。 用以下实验来验证假设合
13、理，装置如图所示。实验方案：闭合 K，电压表的指针偏转至“Y”处；向 U 形管 _（补全实验操作及现象） 。 （4）将实验的溶液静置 24h 或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu、 2 Cu 和 2 3 SO 。甲、 乙两位同学通过实验验证把红色沉淀中含有Cu和 2 Cu 。 实验： 洗净的 沉淀溶解深蓝色溶液 红色固体 浅蓝色溶液 甲同学认为红色沉淀中含有 2 Cu ，他判断的理由是_。 乙同学认为实验不足以证实红色沉淀中含有 2 Cu ，理由是_。 17 （U 分） 化合物 H 广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成它的一种路线如图所示： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_
14、，由 E 生成 F 的反应类型为_。 （2）D 的结构简式为_。 （3）D、G 合成 H 的化学反应方程式为_。 （4）符合下列条件的 C 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。 苯环上有三个取代基 其中两个取代基与 A 中所含的官能团相同 能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 1：2：2：2：1 的一种分子的结构简式为_。 （5）以苯酚为原料并结合题目中的信息，经以下步骤可以合成化合物。 “反应条件 1”所用的试剂为_，K 的结构简式为_。 18 （13 分） 铬元素在化合物中常见+2、+3 和+6 等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为 23 FeO Cr O，含有
15、2 SiO杂质）为 原料生产重铬酸钠晶体（ 2272 Na Cr O2H O） ，其工艺流程如图所示： 已知：常温下， 3 NaBiO不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 3 Cr 氧化为 2 4 CrO ，反应后自身变 为 3 Bi(OH)。 相关金属离子 1 M0.1mol L n c 时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 2 Fe 3 Fe 3 Cr 开始沉淀的pH6.31.53.7 完全沉淀的pH8.32.85.1 227 Na Cr O和 24 Na SO的溶解度随温度变化的关系如图所示： 回答下列问题： （1） “滤渣 A”的成分为_。 （2） “除铁”控制的p
16、H范围是_。 （3） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。 （4）依据图示分析， “操作 a”为_、_、洗涤、干燥。 （5）已知含+6 价铬的废水会污染环境，排放前需要进行无害化处理，具体流程如下： 下列溶液中可以代替上述流程中 223 Na S O溶液的是_（填标号） 。 A 4 FeSO溶液B浓硫酸C 4 KMnO溶液D 23 Na SO溶液 上述流程中，若每消耗 223 0.1molNa S O转移0.8mole，则加入 223 Na S O时发生反应的离子方程式为 _。 19 （14 分） 研究CO、 2 CO的转化既可减少碳排放，又可获得许多实用的含碳物质。 回答下列问题： （1
17、）以 2 CO、 2 H为原料，在铜基催化剂作用下可合成甲醇，反应如下（不考虑副反应） ： 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)0H 反应在恒容密闭容器中进行。反应时间一定，甲醇的产率随温度的变化如图所示（不考虑此过程中催化剂活性 的变化） 。 该反应自发进行的条件是_（填“高温” “低温”或“任意温度” ） 。 甲醇产率随温度升高先增大后减小的原因是_。 （2）以CO、 2 H为原料在一定条件下也可合成甲醇，发生的反应如下： 主反应： 23 CO(g)2H (g)CH OH(g)副反应： 22 CO(g)H (g)C(s)H O(g) 一定条件下，向体积为 LV的恒
18、容密闭容器中投入 mol COx和 2 2 molHx从发生上述反应，平衡时容器内 3 CH OH的物质的量为 mola，C 的物质的量为 molb。则主反应的平衡常数K _。 （3）我国科学家设计 2 CO熔盐捕获与转化装置如图所示： d 极的电极反应式为_。 若电源使用铅蓄电池，当电路中转移2mol电子时，Pb电极的质量理论上_（填“增加”或“减少” ） 了_g。 （4）水煤气变换是重要的化工过程，反应为： 222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)。已知该反应的平衡常 数 K 与热力学温度 T 的关系为lg n Km T （m、n 均为正数） 。 水煤气变换是_（填“吸热”或“
19、放热” ）反应。 热力学温度为 2 n T m 时，在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和 2 H O(g)混合，选择适当的催化剂进行 反应。平衡时体系中 2 H的物质的盘分数为，则_（填标号） 。 A 1 0 4 B 11 42 C 1 1 2 湖北省部分重点中学湖北省部分重点中学 2022 届高三第一次联考届高三第一次联考 化学试题参考答案与评分细则化学试题参考答案与评分细则 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 题号12345678 答案DCABDCCB 题号9101112131415 答案DDCCDBC 二、非选
20、择题：本题包括 4 小题，共 55 分。 16 （14 分） （1）品红试纸的红色褪去（1 分）品红试纸的红色恢复（1 分） （2）沉淀溶解，得到无色溶液（1 分） 33 2 CuCl2NHCu NHCl （2 分） 溶液变为深蓝色（1 分） （3） 22 324 2Cu2ClHSOH O2CuClSO3H （2 分） 右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大（2 分） （4）加入浓氨水后，红色沉淀溶解，得到浅蓝色溶液（2 分） 红色沉淀溶解的过程中，可能有部分Cu被氧气氧化为 2 Cu （2 分） 17 （14 分） （1）2甲基苯酚（或邻甲基苯酚） （1 分） 取代反应
21、（1 分） （2）（2 分） （3）（2 分） （4）6（2 分）或（2 分） （5） 33 3 CHCCl/AlCl（2 分）（2 分） 18 （13 分） （1） 2 SiO（1 分） （2）2.8 pH3.7（2 分） （3） 32 3243 3NaBiO2Cr7OHH O2CrO3Na3Bi(OH) （2 分） （4）50以上蒸发结晶（2 分）趁热过滤（2 分） （5）AD（2 分） 2232 272342 4Cr O3S O26H8Cr6SO13H O （2 分） 19 （14 分） （1）低温（1 分） 温度低于某一值时，给定时间内反应未达到平衡，温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大;温度达到某一 值后，给定时间内反应已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率减小。 （2 分） （2） 2 2 ()(22) aV xabxab （2 分） （3） 22 3 CO4eC3O （2 分） 增加（1 分） 96（2 分） （4）放热（2 分） B（2 分
