1、12022 届高三调研考试化学试题届高三调研考试化学试题可能用到到原子量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Sb-122一一、选择题选择题：（本题共本题共 7 小题小题，每小题每小题 6 分分，共共 42 分分，在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目只有一项是符合题目要求的。）要求的。）7.化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是()A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂电池组，均属于金属材料B.“奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的浮力材料，属于无机非金属材料C.“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D.“北斗系统
2、”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()10.Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是()A.K2CO3能提高 X 的转化率B.FeCl3溶液不能鉴别 X 和 YC.Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色证明其分子中含有碳碳双键D.1molX 与 4molH2完全加成所得产物分子中含 2 个手性碳原子211.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基与 O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.产物的稳
3、定性：P1P2C.该历程中最大正反应的活化能 E正=186 19kJmol-1D.相同条件下，由中间产物 z 转化为产物的速率：v(P1)c(AuCl4)c(OH)c(H)26.（14 分）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有 Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu 等。 采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、 镍、 锰， 制备正极材料的前驱体 （NiCO3CoCO3MnCO3）。回答下列问题：（1）“酸浸”温度为 85，粉体中的钴（以 Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是。（2）“除铁”时需将溶液的 pH 调至
4、 3 左右，加入的化合物 X 是。（填化学式）（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是。（4）“除铝”时反应的离子方程式为。萃余液中 Co2+的浓度为 0.33molL1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液 pH 为 4.5，是否造成 Co 的损失？（列出算式并给出结论）已知：（K sp Co(OH)25.91015）（5）从滤液中可提取（任写一种）其用途为。27. （16 分） 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是常用的补铁剂。 某化学社团成员在实验室利用以下实验装置 （部分夹持和加热仪器省略） ， 以 11.6g 新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COO H)反应制
5、备甘氨酸亚铁。实验步骤如下：组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。打开止水夹 m，待装置中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞 n，向装置中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出中的反应液，过滤。滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。已知：相关物质的性质如下表4回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是_，导管 l 的作用是_。（2）用离子方程式表示装置的作用_；确认装置中空气已排尽的实验现象是_。（3）装置中滴加柠檬酸可调节溶液 pH，体系 pH 与产率的关系如下表pH 过低使产率下降的原因_。（4）步骤中加入无水乙醇的目的是_，实验结束后回收乙醇的方法是_。（5）经测定
6、本实验的产率是 75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为。28.（14 分） 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H192.4kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2393.8kJmol1N2（g）+3H2（g）+C（s）+O2（g）H2NCOONH4（s）H3645.7kJmol1回答下列问题：（1）写出 H2NCOONH4分解生成 NH3与 CO2气体的热化学方程式：。（2）恒容条件下，实验测得数据如表所示。恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是。（填标号）A容器
7、内总压强不再改变B2v正（NH3）v逆（CO2）Cc2（NH3）c（CO2）的值不再改变DNH3的体积分数不再改变某温度下，该反应平衡时容器内总压强为 p，写出该反应的压强平衡常数的计算式 Kp。（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）随着温度升高，Kp 逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），其主要原因是。某温度下，达到平衠后，欲增加 NH3的平衡浓度，可采取的措施有。（填标号）A加 H2NCOONH4B加催化剂5C减小体积增大压强D移走 CO2（3）已知：RlnKp+C（C 为常数）.根据表实验数据得到如图，则该反应的反应热HkJmol1。35.（14 分）A 族元素及其化合物在生
8、产、生活中用途广泛。（1）P4S3常用于制造火柴，P 和 S 的第一电离能较大的是。As4S4俗称雄黄，其中基态 As 原子的核外电子排布式为Ar。（2）NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是。（3）白磷在氯气中燃烧可以得到 PCl3和 PCl5，其中气态 PCl3 分子的立体构型为。研究发现固态 PCl5和 PBr5均为离子晶体，但其结构分别为，分析 PCl5和 PBr5结构存在差异的原因是。（4）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为 anm、bnm、cnm，90，其中，Sb 原子均匀分布在竖直的棱上和上下两 层的中心。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中原子的位置,如图中 A
9、原子的分数坐标为（1，0，1）。 则晶胞内部下层中心的 Sb 原子的分数坐标为。晶体的密度为gcm3。（设 NA为阿伏加德罗常数的值）36.（14 分）化合物 G 是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如图。6已知：回答下列问题：（1）反应的反应条件为，反应的反应类型是。（2）F 中含氧官能团的名称：。（3）D+HE 的化学方程式：。（4）已知 N 为催化剂，E 和 M 反应生成 F 和另一种有机物 X，X 的结构简式为。（5）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种a.含苯环的单环化合物；b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3：2：2：1。（6）根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线。 （无机试剂任选）7参考答案参考答案
