1、20212022 学年度高三年级上学期三调考试化学试卷4有机化合物 M 的结构简式如图所示，其组成元素 X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W 为同周期相邻元素，Z 的原子序数与 Q 的最外层电子数相同。下列说法正确的是命题人：张莹莹曹亚妮审核人：耿贵敏本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Al27Fe56Ce59Ca64Br80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，39=27 分）1我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法
2、：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是A“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性A简单氢化物的沸点由高到低顺序为 QWB“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈B含氧酸的酸性强弱顺序为 QZYC“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化C元素第一电离能由小到大的顺序为 YZWD中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁D元素 X、Z、W 形成的离子化合物中含有正四面体结构2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是5下图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验 2 的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水A6g
3、SiO2晶体中所含硅氧键数目约为 0.2NAB0.5mol C2H4和 C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗 O2分子数目为 1.5NA中，实验 3 产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁mMg（OH）2nMgCO3。下列说法错误的是C将 0.1mol 甲烷和 0.1mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为 0.1NAD32g S8（）与 S6（）的混合物中所含共价键数为 2NA3下列离子方程式书写不正确的是A向一定体积明矾溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3+2SO4+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2OB在硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪
4、色：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OA实验 1 现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的 Mg（OH）2有关C向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3+3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O+3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2OB实验 2 比实验 1 现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C由实验 1 和实验 3 可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论D已知酸性的强弱：H2CO3HCNHCO3，则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2时，CN+CO2+H2OHCN+HCO3D实验 3 中 HCO3破坏
5、了 Mg（OH）2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积第 1 页 共 14 页第D中石灰水恰好完全反应时，溶液 pH76某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，8煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，是大气的重要污染源之一。用 Ca（ClO）2溶液对烟气n（SO2） ： n（NO）放入铜珠，实验结果如下：3：2同时脱硫脱硝（分别生成 SO42、NO3），得到 NO、SO2脱除率如图，下列说法错误的是：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：区澄清且紫色褪色明显区底部覆盖棕黑色固体区澄清且紫色变浅A碱性环境下脱除 NO 的反
6、应：2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+H2O已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+Cu+Cu2+，下列说法正确的是BSO2脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2在水中的溶解度大于 NOA区铜反应后的主要产物，可能是 Cu2+、也可能是 Cu+C依据图中信息，在 80min 时，吸收液中 n（NO3） ： n（Cl）2：3B区棕黑色固体是 MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生D随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小C区紫色变浅说明在区 MnO4也发生了氧化还原反应9科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的D如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产
7、物中可能没有 Mn2+7小组探究 Na2CO3和 NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如表。已知：pH 越大，c（OH）越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是实验装置试剂 X实验结果、均产生白色沉淀蒸馏水0.05molL10.05molL1烧杯中溶液 pH 变化如下A用甲操作检验 K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除 Na+干扰Na2CO3溶液NaHCO3溶液B用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下以防止空气干扰C用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除 CO2对乙烯检验的干扰D丁装置中，读出 H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是
8、为了防止温A是空白实验，排除因体积变化对、溶液 pH 的影响B和的 pH 曲线基本重合，说明 CO32与 OH不反应，中发生反应：CO32+Ca2+CaCO3度和压强对气体体积的影响C比的 pH 曲线降低，说明 HCO3与 OH反应，中初期发生反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O第 3 页 共 14 页第二、本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 ）10锶（Sr） 为第五周期 IIA 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O） 是实验室重要的分析试剂，工业上C将
9、二氧化硫逐渐通入一定量氯水中常以天青石（主要成分为 SrSO4，含少量 BaSO4） 为原料制备，生产流程如下：D将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中12我国科研人员通过控制光沉积的方法构建 Cu2OPt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中 Fe2+和 Fe3+离子渗透 Nafion 膜可协同 CO2、H2O 分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图。下列说法错误的是下列叙述不正确的是A工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率B高温焙烧时，若 0.5mol SrSO4完全反应转移了 4mol 电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4COC加
10、入适量 1mol/L H2SO4目的是除去溶液中 Ba2+杂质D工业上常电解熔融StCl2制锶单质，则SrCl26H2O 制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl26H2O失水恒重11下列各项反应对应的图象错误的是A该反应为 2CO2+2H2O2HCOOH+O2B该反应能量转化形式为光能化学能C图中 a、b 分别代表 Fe2+、Fe3+D反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成13某溶液 A 中可能大量含有、离子中的若干种，A将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe（OH）3胶体从 A 中分离所含金属元素的流程如图所示：B将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中第 5 页 共
11、14 页第 6 页 共 14 页已知；Mn 元素将以形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都将以氢氧化物的形式析出，部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的 pH 如下表：物质开始沉淀的 pH2.77.67.29.6完全沉淀的 pH3.79.69.211.1下列说法错误的是A溶液 A 呈强酸性，确定其中不能大量存在、B滤渣 1 为，步骤还一定发生反应（1）固体 M 的化学式是，X 物质是C滤渣 2 为，滤液 2 中至少含有 2 种金属阳离子（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液 W 中主要含有的离子有D溶液 A 中肯定存在、，不能确定是否存在（3）碳酸化中发生主要反应的离子方程式
12、是（4）操作是（填写名称），操作是（选填编号）第卷（非选择题，共 57 分）a趁热过滤 b冷却过滤c蒸馏 d灼烧14 （ 9 分）用霞石岩（主要成分 Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：（5）碳酸化调整 pH8 的目的是，产品 K2CO3中最可能含有的杂质是（写化学式）已知：NaHCO3溶液的 pH 约为 89，Na2CO3溶液的 pH 约为 111215 （ 12 分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。.零价铁的制备。（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下 600高温还原 1h 可以制备微米
13、级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式。（2）采用 NaBH4还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。已知：B 的电负性是 2.0，H 的电负性是 2.1请写出 NaBH4的电子式。请写出 NaBH4与硫酸反应的离子方程式。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中部分物质的溶补充完整下列离子方程式解度见图，根据题意回答下列问题：Fe3+BH4+H2O Fe+H3BO3+H2第 7 页 共 14 页第 8 页 共 14 页.零价铁的结构和作用机理。（1）甲同学进行了实验：研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核壳”结构。实验现象已知：1.壳
14、层可以导电；室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2mL 立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后2.当 pH8 时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；0.5mol/L HNO3收集到无色气体 6.0mL。当 pH8 时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；将气体通入有空气的容器无明显变化3.磷酸盐溶解度一般较小。（3）去离子水中加入零价铁，pH 从 6 上升到 9.5 左右。检测壳层物质，发现有 Fe2+、Fe3+、FeOOH、Fe3O4等。点燃气体有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液并加 立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后导致产生壳层微粒的氧化剂是
15、O2、。热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中 Cu（）、Zn（）主要机理不同，请简述两者气体产物是 H2的实验依据是。的区别并解释原因。根据实验现象分析，铁粉与 0.5mol/L HNO3反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：。（2）乙同学对产生 H2的原因提出假设：假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3假设 2：该浓度的硝酸中 H+的还原速率大于 NO3乙同学用（Cu 或 Mg）粉与 2mL 0.5mol/L HNO3反应证明了假设 1 不成立。实验依据是。（5）去除含磷（PO43）微粒：乙同学用其他
16、方案证明了假设 2 成立。控制 pH8。（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验 1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验 1 类似，但收集到的气通过形成（填化学式）进一步去除 PO43。体体积不同：（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有。序号反应温度气体体积16 （ 12 分）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成 H2。化学小组用如图装置做验证实验。a403.4mLb602.6mL随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：。（4）改用 3molL1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因。（5）综
17、上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？。第 9 页 共 14 页第 10 页 共 14 页度。称取样品，加入 NaOH 溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收反应17 （ 11 分）已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178187熔化并分解，可用氨方程式为，假定反应过程中溶液体积不变。反应后的硼酸溶滚，以甲基红气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸滴定反应方程式为进行滴熔点：，沸点：60，易水解。定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：实验序号初始读数最终读数I0.1020.14II0.5
18、024.75III1.0020.96则制得的的纯度为_。反应步骤：反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在 50下反应生成。选做题（二选一）待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭 B、C 之间的止水夹，撤掉 A、B 装置。18 （13 分）连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。由第A 和第A 元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料，请根据材料试回答下列问题。回答以下问题：（1）仪器 a 的名称为_，a 中三氧化铬(还原产物中铬为+3 价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的（1）基态 As 原子的价电子排布式为ArN、P、As 的第一电离能从大到小的顺序是：
19、离子方程式_。（2）除了已知的氮气，科学家还先后研究出了 N4、N60、N70、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，（2） B 装置中应选择的试剂为_。制取过程中，b 导管末端应连接下图中的_(填序号)。如图一所示，则 N70的沸点（填“”、“”或“=”）高聚氮的沸点，原因是。（3）向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式（3）氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电_。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子子排布图为，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合（填“泡利原理”的具体操作步骤和现象_
20、。或“洪特规则”）。（4）在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯（4）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的化合物，根据下表数据分析原因是第 11 页 共 14 页第 12 页 共 14 页。化学键B-HB-OB-B键能（kJmol-1）389561293（5）Li3AIH6晶体的晶胞参数为 a = b =801.7 pm，c = 945.5 pm， = = 90， = 120，结构如下图：回答下列问题：（1）C 中官能团的名称有。（2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则有机物中的手性碳数目有个。（3）GH
21、 的反应类型为；已知 AIH63-的分数坐标为（0，0，0） 、，和，晶胞中（4）CD 中步骤反应的化学方程式为。（5）E 的结构简式为。Li+的个数为。（6）X 是 F 的同分异构体，则满足下列条件的 X 的结构有种。下图是上述 Li3AIH6晶胞的某个截面，共含有 10 个 AIH63-，其中 6 个已经画出（图中的）请在图中用将剩能发生水解反应和银镜反应；余的 AIH63-画出。能与 FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有三个取代基。（7）参照上述合成路线，设计以、CH3OH 和为主要原料制备此晶体的密度为gcm-3（列出计算式即可）。的合成路线。19 （ 13 分）有机物（英文名为 Esmolol）是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物，Esmolol的合成路线如图：第 13 页 共 14 页第 14 页 共 14 页
