1、20222022 年年高一年级期末考试高一年级期末考试化学试题化学试题满分：满分：300300 分分时间：时间：150150 分钟分钟可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16N-14Ca-40Fe-56Na -23Al-27Cl-35.5Cu-64Mn-55第第 I 卷（选择题卷（选择题 48 分）分）一选择题一选择题（本卷包括本卷包括 16 小题。每小题小题。每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题后的分。每小题后的 4 个选项中只有一个选项中只有一个选项最符合题目要求个选项最符合题目要求。 ）1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是A.过氧化钠B.蔗糖C.氯气D.氯化铁2.下
2、列能用分液漏斗进行分离的混合物是A.四氯化碳和水B.酒精和汽油C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是A.硅胶作袋装食品的干燥剂B.氯气作自来水杀菌消毒剂C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是A.盐酸B.稀豆浆C.NaOH 溶液D.FeCl3溶液5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，32 gO2和 O3的混合气体中所含原子数为 2NAB. 2 3g 钠与 O2完全反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于 0.1NAC.1mol/
3、L Na2CO3溶液中含有 Na+离子数目是 2NAD.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为 0.1NA6.下列叙述正确的是A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁7.下列离子方程式正确的是A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+ Cl-+ClO-C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO
4、2：2A1O2-+CO2+ 3H2O=2A(OH)3+CO32-D.向 KHCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液:Ba2+2HCO3-+2OH-=2H2O+ BaCO3+CO32-8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.甲实验室制氯气B.乙实验室制取并收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁D.丁观察喷泉实验9.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是AFeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤BCO (CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥CCO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥DMnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干10.把 14.8g Na2CO310H2O
5、和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100mL 溶液，其中 c（Na+）=1.2molL1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是A3.18gB6.36gC4.22gD5.28g11.三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则溶液中 SO42的物质的量为A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol12.在标准状况下，m gA 气体与 n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比 m：nB25时，1kg 气体 A 与 1kg 气体 B 的分子数之比为 n：
6、mC同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 m：nD标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为 m：n13.使一镁铝合金粉末在过量稀 H2SO4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量 W 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如右图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为A11B23C89D4314下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是A某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B某溶液加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有 Mg2C某无色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有 SO42-D某溶液中滴
7、加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+15下列离子方程式正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+BNa 放入水中，产生气体：Na + H2ONa+ OH+ H2学优高考网C向 FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ 2I2Fe2+ I2DNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： OH+ HCO3CO2+ H2O16标准状况下，将 11.2L CO2缓缓通入 300mL 2molL1的 NaOH 溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为学优高考网A31.8gB53gC63.6gD84
8、g第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 52 分分）二、非选择题（本部分内容含二、非选择题（本部分内容含 5 5 大题，共大题，共 5252 分）分）17. （6 分）某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K+、Mg2+、 Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-。现进行如下实验： 取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀 1 和溶液 1。 向沉淀 1 中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 向溶液 1 中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀 2 和溶液 2。 向沉淀 2 中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体。 另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片
9、观察到紫色火焰。（1）该试样溶液中肯定存在的离子有。（2）该试样溶液中可能存在的离子有。（3）该试样溶液中一定不存在的离子有。18. （8 分）已知：H2O2+Cr2(SO4)3+KOH =K2CrO4+K2SO4+H2O（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。（2）此反应中氧化剂是。（3）若消耗 1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为 50mL，则转移电子的物质的量是。19 （12 分）某化学小组模拟工业生产制取 HNO3设计下图所示装置，其中 a 为一个可持续鼓入客气的像皮球。请回答下列问题(1)写出装置 B 中主要反应的化学方程式。(2)装置 E 中主要反应的化学方程式。
10、(3)装置 C 中浓 H2SO4的作用是。(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3的另一方案。(5)装置 D 中的主要作用是。(6)干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3， 某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰， 并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用 CaCl2代替碱石灰。20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 4mo/L 的 NaOH溶液，生成的沉淀跟
11、加入的 NaOH溶液的体积关系如图。 （横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）请回答下列问题：（1）合金完全溶解后，滴加浓度为 4mol/L 的 NaOH 溶液前，溶液中可能含有的阳离子是_。加入 NaOH 溶液 020mL 过程中反应的离子方程式为_。160-180mL 过程中反应化学方程式为_。（2）所用 HC1 的物质的量浓度为_mol/L。21.（12 分）下列 AI 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A 在常温下为黑色固体单质，加热时与反应，生成、。常温下C、E、F 都是无色气体。请回答下列问题：（1）与 C 反应的淡黄色固体的名称，F 的
12、化学式是。（2）B 与蔗糖也可以反应，该反应中 B 表现出的主要性质是（3）A 与 B 反应的化学方程式是_。（4）E 与黄绿色气体反应中的氧化剂是（填化学式），还原剂是（填化学式）三、计算题22. （6分） 将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中， 反应结束后共收集到0.055mol气体请回答下列问题，写出必要的计算过程：（1）1.15g 钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？（2）若反应后溶液的体积为 50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？高一年级期末考试化学试题高一年级期末考试化学试题答案答案1-5 CABBA6-10：DABCB11-15:DDADC16.
13、A17. （1）K+Mg2+SO42-（2）Al3+Cl（3）Cu2+18.（1）3H2O2+1Cr2(SO4)3+10KOH= 2K2CrO4+ 3K2SO4+ 8H2O（2）H2O2（3）0.3mol19 （12 分） （1）4NH3+5O24NO+6H2O（2 分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 或 4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2 分）（3）吸收多余的 NH3（2 分）(4）方案：加热浓氨水制取 NH3（或方案：向 NaOH 或 CaO 固体上滴加浓氨水制取NH3） （其他合理答案也可以） （3 分）（5）收集气体（1 分） （6）气球膨胀（2 分）20.（8 分）
14、（1）H+、Mg2+、Al3+H+OH-=H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（每空2 分）（2） 6.4 （2 分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。21.12 分，每空 2 分（1）过氧化钠O2（2） 脱水性 或脱水性和氧化性（3）C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O（4）Cl2SO222.6 分，每问 3 分（1）Na 的物质的量为：n=Mm=0.05mol2Na+2H2O= 2NaOH+ H22210.05mol0.05mol0.025molH2的体积 V=nVm=0.02522.4L=0.56L（2） Al 反应生成氢气为 n=0.055mol0.025mol=0.03mol，gkstk.Com2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2230.02mol0.03mol学优高考网剩余氢氧化钠 n=0.05mol0.02mo=0.03mol，故反应后氢氧化钠的物质的量浓度 C=Vn= 0.6mol/L；答： 钠与水反应理论上产生的氢气的体积为 0.56L， 反应后 NaOH 的物质的量浓度为 0.6mol/L
