1、- 1 -内江市 2020-2021 学年度第一学期高二期末检测题化学本试卷共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56一、选择题(本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分)1.生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A.浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒B.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源C.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质D.节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关2.下列有关化学用语使用正确的是A.基态碳原子的价电子轨道表示式：B.甲基正离子(CH3)的
2、电子式：C.石英的分子式：SiO2D.基态 Br 原子的简化电子排布式：4s24p53.下列有关化学反应方向的描述中正确的是A.放热反应都能自发进行B.冰融化为水的过程中：H0C.CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H0，该反应能否自发进行与温度无关D.硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程S04.若某原子外围电子排布式为 4d25s2，则下列说法正确的是A.该元素原子 N 能层共有 8 个电子B.该元素位于周期表中第五周期 IVB 族C.该元素位于 p 区D.该元素原子价电子数为 2 个5.下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是A.热稳定性：HFSC.酸性：HClO4H2SO4D.熔点：N
3、aK6.下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是A.SO42、CO2B.CO32、BF3C.H3O、NH3D.ClO3、SO37.对于反应 A(l)3B(s)C(g)2D(g)4E(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示- 2 -的反应速率正确且最快的是A.v(E)0.7 molL1s1B.v(C)0.2 molL1s1C.v(B)3 molL1min1D.v(D)0.4 molL1min18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开啤酒瓶有大量泡沫冒出B.用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2气体中的氯化氢杂质C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.容器中有 H2(g)I2(g)2HI(g)，
4、增大压强颜色变深9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.6 g 金刚石中含有 NA个 CC 键B.1 mol 金刚砂(SiC)中含有 NA个 CSi 键C.1 mol 白磷(P4)中含有 4NA个非极性键D.0.5 mol 雄黄(As4S4结构为)含有 2NA个 AsS 键10.下图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构示意图。其中属于 NaCl 晶体结构的部分是A.只有B.和C.和D.和11.下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是，12.下列说法错误的是A.丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同- 3 -B.苯和四氯化
5、碳均为非极性分子，难溶于水C.乙烯分子中键与键之比 5：1D.CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子13.已知难溶性的 MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是A.所得的气态产物的 VSEPR 模型是直线形B.分解所需温度更低的是 BaCO3C.分解所得金属氧化物晶格能更大的是 MgOD.上述两种盐的晶体均属于离子晶体14.工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的 Mn2，反应的化学方程式为：4MnSO410NaBiO314H2SO44NaMnO45Bi2(SO4)33Na2SO4，下列说法错误的是A.“”内的物质为水，配平系数为 14B.反应方程式中的硫酸可换为盐酸C.还
6、原性比较：Mn2Bi3D.反应后的溶液变为紫红色15.下列有关晶体的叙述中，错误的是A.干冰晶体中，每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子共有 12 个B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子C.金属 Cu 晶体(面心立方晶胞)中，Cu 的配位数为 8D.氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为 616.下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是A.500、30MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1
7、B.已知：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H1；H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3；则H3H12H2C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJD.取一定量的 Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红17.可逆反应 2C(g)D(g)A(s)3B(g)，在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的是A.混合气
8、体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.2v逆(C)3v正(B)D.C 的转化率不再改变- 4 -18.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是A.原子半径：ZYYMC.ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物19.一定条件下可逆反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强
9、的关系如右图所示。下列说法正确的是A.温度：T1T2K(d)C.平均摩尔质量：M(a)M(c)D.正反应速率：v(b)a21.将 0.8 mol I2(B)和 1.2 mol H2(g)置于 1 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0 并达到平衡。HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：下列说法中正确的是A.在条件 I 下，该反应的平衡常数 K10B.在条件 I 下，从开始反应至 5min，用 H2表示的反应速率为 0.10 mol/(Lmin)- 5 -C.在条件 II 下，到达平衡时，I2(g)的转化率为 81.25%D.与条件 I 相比，为达到条件 I
10、I 的数据，可能改变的条件是降低压强二、填空题(包括四个大题，共 58 分)22.(14 分)I.Cu(NH3)4SO4H2O 晶体制备。(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。(3)在Cu(NH3)42中，提供孤电子对的原子是，以配位键形式表示Cu(NH3)42的结构，1 mol Cu(NH3)42含有个键。II.一定条件下，高锰酸钾可被草酸 H2C2O4还原，经研究 MnSO4可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速
11、率的影响，探究如下：(4)在 25下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 c(H)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。则 ab。(5)测得实验和中的 MnO4浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为。(6)实验和的结果表明；实验中 0t1时间段反应速率v(H)molL1min1(用代数式表示)。- 6 -23.(16 分)减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。I.减少 SO2的排放，常采取的措施有：(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1483.6 kJmol12C(s)O2(g)2CO
12、(g)H2221 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式为。(2)洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是(填序号)。a.Na2CO3b.NaHSO3c.CaCl2d.Ca(OH)2II.利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。(3)氮氧化物间的相互转化，已知 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步 2NO(g)N2O2(g)(快反应)第二步 N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢反应)总反应的速率由决定(填“第一步或第二步”)。用 O2表示的速率方程为 v(O2)k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程为 v(NO2)k2c
13、2(NO)c(O2)，k1与 k2分别表示速率常数，则12kk(填数值)。下列关于反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的说法正确的是(填序号)。A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和B.使压强增大，反应速率常数一定增大C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能(4)已知 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H0，某研究小组将 2 mol NH3、3 mol NO和一定量的 O2充入 3 L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示：- 7 -在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原
14、因可能是。在温度为 420580K 时，有氧条件下 NO 生成 N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是。有氧条件下， 在 10 min 内， 温度从 420K 升高到 580K， 此时段内 NO 的平均反应速率 v(NO)。24.(14 分)过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：(1)铬锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是；Cr3基态离子的价层电子排布图为。(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是(填编号)。(3
15、)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂” ，可与 Mn2形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与 Mn2形成配位键的原子有；锰试剂(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及(填“sp” “sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为(用元素符号表示)。(5)EAN 规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为 18。符合 EAN 规则- 8 -的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知 Fe(CO)5和 Ni(CO)x均符合 EAN 规则，性质稳定，而 Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性。x。
16、从结构角度解释 Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性的原因。25.(14 分)氮原子可以形成键、键、大键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布式 2s12p4，该排布方式违背了。(2)肼(H2N 一 NH2)分子中孤电子对与键的数目之比为。(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO3H2O)，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式(氢键用“”表示)。(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中 NO43离子的空间构型为，写出一种与其互为等电子体的分子(填化学式)。(5)铁和氨气在 640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为，若两个最近的 Fe 原子间的距离为 a nm，则该晶体的密度是g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为 NA)。(6)如果上述晶胞将 N 原子放在顶点，则 Fe 原子会在晶胞中出现的位置是。
