1、高一化学试题第 1页共 6 页眉山市高中 2023 届第一学期期末教学质量检测化学试题本试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题） ，满分100 分，考试时间100 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。3所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
2、Fe56Ag108Ba137第I卷（选择题共 42 分）一、选择题（本大题共 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1油罐车上所贴的危险化学品标志是ABCD2. 下列说法不正确的是A明矾溶于水可形成胶体，有净水作用B二氧化硅可用来制造光导纤维高一化学试题第 2页共 6 页C氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 活性炭具有除异味和杀菌作用3. 固液分离操作中，需要用到的仪器是ABCD4. 下列物质在熔融状态下不导电的是ANaHSO4BCa(OH)2CHClDK2SO45. 分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧
3、化物酸性氧化物两性氧化物ANa2CO3H2SO4SO2CO2Al2O3BNaOHHClNa2OCOSiO2CNaOHCH3COOHNa2O2SO2SiO2DKOHHNO3CaOSO3Al2O36. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为 18g/molB. 3.011023个 SO2分子的质量为 32gC. CH4的摩尔质量为 16gD. 标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L7. 下列有关胶体的叙述正确的是A直接将饱和 FeCl3溶液加入烧碱溶液中就能制得 Fe(OH)3胶体B用一束光照射硫酸铜溶液和淀粉溶液都不能看到丁达尔现象C胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体
4、粒子的直径大小高一化学试题第 3页共 6 页D. 纺织厂中常使用静电除尘装置除去弥漫于空气中的尘粒，利用了胶体带电的性质8. 常温下，下列各组离子在浓度皆为 0.1 mol/L 指定溶液中能大量共存的是A烧碱溶液：Na+、K+、CO32、3NOB盐酸溶液：Na+、K+、24SO、23SiOCKMnO4溶液：4NH、Na+、3NO、IDAgNO3溶液：4NH、Mg2+、Cl、24SO9下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+BCaCO3与稀硝酸反应：2322CO2HH O COC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O =2AlO+
5、4NH4+ 2H2OD10.1mol LNaAlO2溶液中通入过量 CO2：22233AlOCO2H OAl(OH)HCO10有关下列化学反应的叙述正确的是A室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2BAl 与 1.0 molL1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2CNa 与 CuSO4溶液反应置换出 CuDFe 与水蒸气反应生成 Fe2O311. 将 30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 600mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为A. 0.025mol/LB. 0.03mol/LC. 0.06mol/LD. 0.4mol/L12. 3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO
6、3+3H2O 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A12B11C21D3113把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的 Fe2+和 Fe3+浓度之比为12。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为A21B13C23D3214. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol 氯气与足量铁反应转移电子数为 3NA高一化学试题第 4页共 6 页B. 22.4L 氧气含有的原子数一定为 2NAC. 常温常压下，44g CO2含有的原子数为 3NAD. 32g 氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为 NA15. 下列有关实验说法正确的是A萃取 Br2时，向盛有溴水
7、的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出B做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止C将混有泥沙、Na2SO4、CaCl2等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的 NaClD在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+16. 已知有如下反应：2BrO3+ Cl2= Br2+ 2ClO3KClO3+ 6HCl = KCl+ 3Cl2 + 3H2O2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl根据上述反应，判断下列说法正确的是A. 在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 31B. 在反应中 1molBrO3得到
8、的电子数为 10NAC. 溶液中不能发生反应：ClO3+ 6Fe2+ 6H+= Cl+ 6Fe3+ 3H2OD. 氧化性强弱顺序为：BrO3 ClO3Cl2Fe3+17下列实验仪器或操作正确的是萃取时振荡，使两种液体充分接触NaHCO3受热分解配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液盛装 NaOH溶液的试剂瓶高一化学试题第 5页共 6 页NaHCO3澄清的石灰水ABCD18. 在 0、101kPa 下有:6.72LCH4、3.011023个 HCl 分子、13.6gH2S、0.2molNH3，下列描述不正确的是A体积：B氢原子个数：C质量：D密度：19. 把 4.48 LCO2（标准状况下）气体通过足
9、量的过氧化钠粉末后收集到气体的质量为A. 3.2gB. 4.4gC. 6.4gD. 8.8g20. 把 1000ml 含有 BaCl2、KCl 的混合溶液分成 10 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A. 10(2a-b) mol/LB. 10(b-2a) mol/LC. 10(b-a) mol/LD. (b-2a) mol/L21. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl、Mg2+、Ba2+、 CO32、NO3、SO42，现取两份各 1
10、00 mL 溶液分别进行如下实验：已知：2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2（1）第一份加入足量 NaOH 溶液后无明显现象；继续通入足量 CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀 0.78g；（2）第二份加入 BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀 6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，又产生白色沉淀 8.61g。根据上述实验，以下推测正确的是100mL20高一化学试题第 6页共 6 页A. Mg2+、Ba2+一定不存在，CO32可能存在B. 溶液中含 c (K+)0.3mol/LC. K+、NO3无法确定是否存在D
11、. 溶液中一定有的离子：Al3+、SO42、Cl第卷（非选择题 共 58 分）二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分。请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上）22.（12 分）已知 HNO3常温下能氧化金属 Cu，反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中氧化剂是_，还原产物是_（填化学式） 。（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是_（填编号，下同） 。A氧化性B还原性C酸性D碱性（4）当转移 9.031023个电子时，生成的 NO 气体的体积为（标准状况）_ L。（5）与 15g NO
12、所含原子总数相同的氨气是_g。23.（14 分） （1）现有 10 种物质：稀硝酸CuCaOCO2CuSO45H2O空气C2H5OHH2OBa(OH)2蔗糖， 其中属于混合物的是（填序号， 下同） ；属于有机物的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）实验室若配制 0.5 mol/L 的硫酸溶液 460 mL。需用量筒量取质量分数 98%、密度 1.84 g/cm3浓硫酸的体积为。除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是。高一化学试题第 7页共 6 页下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是。A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C. 定容时俯视刻
13、度线D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线24.（17 分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中为氯气发生装置；的试管里盛有 15mL 30KOH 溶液，并置于水浴中；的试管里盛有 15mL 8NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有几滴紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。（1）制取氯气时，在（填仪器名称）里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体， 可在与之间安装盛有_的洗气瓶。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是。（3） 中制取氯气的化学方
14、程式为；中制取次氯酸钠的离子方程式为。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色高一化学试题第 8页共 6 页（5）为尾气处理装置，可选用的试剂。A.饱和食盐水B. Na2SC.高锰酸钾D. Ca(OH)225.（15 分）已知 A 为淡黄色固体，M、N 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体。（1）写出下列物质的化学式：A；G。（2）写出下列反应方程式：D 与盐酸反应的离子方程式；H 在潮湿空气中变成 I 的化学方程式。（3）某同
15、学取少量 J 溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J 溶液中含有 Fe2+。该结论是否严谨？（填“是”或“否”） ，理由是。（4）与 D 物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末（X）（填化学式，下同）和黑色粉末（Y）。质量比为 29:20:36 的 D、X、Y 的氧原子个数之比为。GMFBABCDEHIJ潮湿空气盐酸N点燃盐酸足量 NM水高一化学试题第 9页共 6 页眉山市高中 2023 届第一学期期末教学质量监测化学试题参考答案一、选择题（每小题 2 分）15 DDACD610 BCADB1115 ACBCB1620 DACAB21 B二、非
16、选择题（标注空 1 分，其余每空 2 分）22 （12 分）（1）（2）HNO3，NO（3）A、C（4）11.2（5）4.2523 （14 分）（1）；（2）13.6mL500mL 容量瓶，胶头滴管AC24 （17 分）失 6e33Cu+8HNO（稀）=223CuNO2NO4H O 3（）得 6e高一化学试题第 10页共 6 页（1）圆底烧瓶（1 分） ，B（2）浓度和温度不同（3）4HCl（浓度）+MnO2（4）红（1 分）22ClH O=HClHClO， HClO具有漂白作用，使溶液变为无色黄绿（1 分） ，继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色（5）B、D25 （15 分）（1）Na2O2；Al2O3（2）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）否（1 分）Cl也能还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色消失(10Cl+16H+2MnO4=2+225Cl2Mn8H O)。（4）Fe2O3（1 分） 、FeO（1 分） 、434222ClMnCl2H O 22Cl2OH =ClOClH O
