1、2024 届高一第一学期化学期末复习卷届高一第一学期化学期末复习卷相对原子质量：H-1O-16N-14C-12S-32Fe-56Cl-35.5Br-80K-39 Mn-55Ag-108一、选择题一、选择题1. 提出原子是一个实心球体的科学家是（）A. 德谟克利特B. 道尔顿C. 汤姆孙D. 卢瑟福2.D、H21、T、H+、H2是（）A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 氢的五种核素D. 氢元素的五种不同的粒子3. 元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A. 5 为硼原子的质量数B. 10.81 是该硼原子的相对原子质量C. 存在一种质量数为 10.81 的硼原子D. 该元素原子
2、核外有 5 个电子4. 我国已成功研发出sC13353原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600万年不差 1 秒，下列说法正确的是（）A 铯元素的相对原子质量为 133B.133Cs 原子核内中子数为与核外电子数之差为 23C.133Cs 原子质量与12C 原子质量之比为 133:6D.133Cs 核外电子数为 785. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关Ti4822和Ti5022的说法中正确的是（）ATi4822和Ti5022原子中均含 22 个中子B. 分别由Ti4822和Ti5022组成的金属钛单质互为同位素C.Ti4
3、822和Ti5022i 原子核外电子排布完全相同D.Ti4822和Ti5022为同一核素6已知 A 的原子序数是 x，B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为（）A.x+5B.x-5C. x+1D. x-17. 原子核外电子是分层排布的， 在不同电子层上运动的电子的能量不同， 下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A. K 层B. L 层C. M 层D. N 层8. NA表示阿伏伽德罗常数，1 mol NaOH 固体含有（）A. NA个 OH-B3NA个离子C.2NA原子D.10NA个电子9某氧原子的质量为 a g，12C 原子的质量为 b g，且 NA表示阿伏加德罗常数
4、，下列说法中正确的是（）A. 氧元素的相对原子质量为 12a/bB. 1mol 该原子质量为 aNAgC. x g 该氧原子所含的电子数为 8x/aNAD. y g 该氧原于的中子数一定为 8y/a10. 下列说法正确的是（）(NA表示阿伏加德罗常数)A. 在常温常压下，11.2L 氦气含有的分子数为 0.5NAB. 32 克氧气所含的原子数为 NAC. 在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NAD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同11. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB. 1mol H2所占的体积一定是 22.4LC.
5、在标准状况下，NA个分子所占的体积约为 22.4LD. 标准状况下，28g N2和 CO 混合气体，体积约为 22.4L12. 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为 16：11B. 分子个数比为 16：11C. 体积比为 1：1D. 氧原子个数比为 1：113. 有一瓶 14%的氢氧化钾溶液。加热蒸发掉 100g 水后，得到 28%的氢氧化钾溶液 80mL，所得溶液的浓度为（）A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6. 25mol/LD. 6. 5mol/L14. 今有 300 mL 0.1 molL Na2SO4溶液， 200 mL 0.1 m
6、ol/L MgSO4溶液和 100 mL 0.1 molFe2(SO4)3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1：1：1.B. 3：2：1C. 3：2：3D.1：1：315. 粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）A溶解B过滤C洗涤D. 蒸馏16干燥的 HCl 气体具有的性质是（）A. 使干燥的蓝色石蕊试纸变红B. 具有漂白性C. 使含碱的红色酚酞试液褪色D. 能与锌反应放出氢气17. 能用离子方程式：H+ OH-H2O 来表示的化学反应是（）A. 稀盐酸与碳酸钙反应B. 稀硝酸与澄清石灰水反应C. 稀醋酸与氨水反应D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应18下列说法不正确的是（）AH2在
7、 Cl2中燃烧会产生苍白. 色火焰B氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D. 漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度19. 当 28gFe 在 71 g Cl2中点燃时（）A.Fe 和 Cl2恰好完全反应B生成 63.5 g 产物C会有 9.33 g Fe 过量D. 会有 17.75 g Cl2过量20在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中加入 Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+C. 向 KI 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HCl
8、OD. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-21. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、SO42-、Cl-D. Na+、K+、Cl-、NO3-22. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH-=CH3COO-+ H2OB铁跟稀盐酸反应：Fe + 2H+=Fe2+H2C. 在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+=H2SD. 碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O + CO22
9、3. 下列物质中，导电性丛大到小排列正确的是（）500 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液100 mL 0.1 mol/L 的硫酸溶液500 mL0.1 mol/L 的乙酸溶液1 000 mL 0. 1mol/L 的乙醇溶液A. B. C. D. 24下列关于 I-的叙述中，正确的是（）A有较强的还原性B能使淀粉变蓝C能发生升华现象D. 呈紫黑色25将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（）A. NaI 固体B. NaOH 固体C. CCl4液体D. KCl 固体26. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸
10、后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列化学式表示这 3 种物质正确的是（）A. AgNO3NaBrAgBrB. AgNO3NaClAgClC. AgClAgNO3NaClD. AgNO3NaIAgI27. 下列关于物质的保存不正确的是（）A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B. 溴水保存在棕色广口瓶中C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中D. 漂白粉不可露置于空气中保存28随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔沸点逐渐降低B.
11、卤素离子的还原性逐渐减弱C. 气态氢化物的稳定性逐渐减弱D. 卤素单质的氧化性逐渐增强29将 26.8 克 KCl 和 KBr 的混合物，溶于水配成 500mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 22.35 克。则原来所配溶液中 K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（）A. 312B. 123c. 321D. 13230. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. 被氧化的物质是还原剂B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 失去电子、化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高31. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl
12、2 + 2H2O，下列有关说法正确的是（）A.HCl 在反应中全部作还原剂B当有 3 mol 电子转移时，生成的 Cl2在标准状况下的体积是 33. 6LC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4D.MnCl2和 Cl2分别为氧化产物和还原产物32. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=ClO2 + K2SO4+ CO2 + H2O（未配平）下列有关叙述中，正确的是（）A. H2C2O4的氧化性比 ClO2强B. 1molKClO3参加反应有 1mol 电子转移C. ClO2是氧佻产物D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为
13、 1：233下列化合物中存在离子键的是（）A氯化氢B. 甲烷C水D，硫化钠34下列物质属于共价化合物的是（）A氯气B氨气C. 氯化钠D氧化镁35下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（）A.SiO2B. CO2C.CuD. KOH36在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键37. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电38. 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A有
14、共用电子对偏移B有电子得失C既有电子得失，又有共用电子对偏移D. 存在共价键39有关化学键及化合物的说法中，正确的是（）A化学键是分子内原子间的相互作用B含有负离子的化合物一定含有正离子C离子化合物熔点一定比共价化合物高D. 非金属元素组成的一定是共价化合物40. 下列说法不正确的是（）将 BaSO4放入水中不能导电。所以 BaSO4是非电解质；氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电； 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D. 二、填空题二、填空题41.
15、 有 A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子得 2 个电子，B 元素的原子失去一个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的电子层结构。 C 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍， D 元素原子的 M 电子层电子数比 N 层电子数多 6 个，试写出：（1）A、B、C、D 的元素符号和名称ABCD（2）画出 A 元素的原子结构示意图，D 元素的离子结构示意图。（3）画出 A 和 B 形成的化合物的电子式，C 原子的电子式：。42下列物质：HCl F2MgOSiO2CO2NaOHAr（填序号） ：（1）属于离子化合物的是，属于共价分子的是，属于共价化合物的是，只含有离子键的物质是。（2）属于电解质
16、的是；属于强电解质的是。43氧化还原反应 H2O2+ H2CrO4Cr(OH)3+ O2 + H2O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目_H2O2+_H2CrO4_ Cr(OH)3+_O2+_H2O（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素，发生还原反应的物质，还原产物是；（3）反应转移了 0. 3mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为。44氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：（1）电解过程中发生反应的化学方程式是（2）氢气在电解池的极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气的物理性质。（3）HCl 合成反应中保持过量的气体是从 HCl 合成塔的观察口能观察到的现象
17、是。（4）利用 HCl 合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于 NaOH 溶液的蒸发，这样做的优点是。（5） 检验 NaOH 产品中是否含有 NaCl 的实验方案是。（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。已知容积为 V 升的圆底烧采用排空气法收集干燥的氯化氢；所得气体的对氢气的相对密度是 16.375。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积，物质的量浓度为。45. 某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C 中为干燥的有色布条，B 为无色液体，D 中为 NaOH 溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO4+ 1
18、6HCl (浓)=2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O， 则其反应装置应选用甲、 乙、 丙中的。（2）B 中的液体为，其作用为。（3）A、C 中有色布条的颜色变化分别为，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性?(填“是”或“否”） 。（4）D 中 NaOH 溶液的作用（用化学方程式说明） 。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了 NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的 NaOH 溶液， 溶液一直未见红色， 则的意见正确。 (填“
19、甲”或“乙”)46. 用质量分数 98%的浓硫酸（密度为 1. 84 gcm-3）配制 100 mL 1.0 mol L-1稀硫酸：（1）计算需量取浓硫酸的体积（精确到小数点后一位)。（2）实验时需要选用的仪器有(填序号)100 mL 量筒托盘天平玻璃棒50mL 容量瓶10 mL 量筒胶头滴管50 mL 烧杯100 mL 容量瓶（3）在容量瓶使用方法中，下列操作导致结果偏高的是(填序号)a. 使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶使用时未干燥c将氢氧化钠固体放入烧杯中准确称量并溶解后，立即注入容量瓶中d定容时俯视刻度线观察液面e定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀f定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至标线三、计算题三、计算题47. 将 17.4 g MnO2加入到 12 mol/L 的 400 mL 浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失)。求：（1）反应产生的气体在标况下的体积。(2)加入硝酸银后，产生沉淀的质量。48.100mL 2mol/L 的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体 16.15g. 求：（1）通入的氯气在标况下的体积。 （2）所得固体的成份及各自物质的量。
