1、2021-20222021-2022 学年上学期期末考试过关检测试题（二学年上学期期末考试过关检测试题（二） （原卷版）（原卷版）高一化学高一化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）第第卷卷（选择题（选择题 共共 4040 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A漂白粉、食醋、碘酒都是混合物B食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的
2、小纸袋，它们的作用相同C复方氢氧化铝片可做抗酸药D大量排放二氧化碳气体可导致温室效应2下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25 ，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NAD常温常压下，1molN2的体积是
3、22.4L4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NH4+，向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种5某实验小组设计实验测定 Na2SO4和 Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是（）A沉淀 a 的主要成分是 BaSO4和 BaCO3B滤液 b 中 Na+的物质的量为 0.08molC气体 d 在标准状况下的体积为 224mLD原混合物中 Na2SO4与 Na2CO3的物质的量之比为 1:36ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验
4、室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移7下列反应的离子方程式正确的是（）A大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H28下列各组离子在给定条件下
5、能大量共存的是（）A滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NO3-C滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO3-D0.2molL-1Ba(OH)2溶液中：Na、NH4+、HCO3-、Cl9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3具有两性，可用作耐高温材料BNaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板10. 下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入 FeCl2溶液中；过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应；少量 Ca
6、O 投入过量的 NaHCO3溶液中；Na2O2投入 CuSO4溶液中。A. B. C. D. 11已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法错误的是（）A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是 Z-、B-、A2+、X2+12如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生
7、成。据此判断下列说法中不正确的是（）A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中 CuSO4表现了吸水性D加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu13.下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（）实验装置实验现象实验结论A肥皂液中有气泡产生说明与反应生成了Ba 中布条不褪色b 中布条褪色说明没有漂白性C圆底烧瓶中看到红色的喷泉说明是密度小于空气的碱性气体D品红溶液褪色说明该反应生成了14. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有 Cl-B. 溶液中加入 KSCN 溶液，
8、无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有 Fe2+C. 溶液中加入 NaOH 溶液， 加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则可能推测该溶液中含有 NH4+D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有 CO32-15某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1Bab 段发生的离子反应
9、为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+但不能肯定 Mg2+和 Fe3+的中的哪一种Dd 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO416下列说法正确的是（）ASO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应CO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中， 两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和两种离子的
10、物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A原溶液中 KOH 的物质的量是 0.3 molB的生成是由氯气的量的多少引起的C反应中转移电子的物质的量是 0.21 molD依据图象，总的离子反应方程式为 10OH-+5Cl22C1O-+7Cl-+5H2O18铝土矿的主要成分是 Al2O3，还有少量 SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：下列说法中正确的是()A沉淀 I 是 SiO2和 Fe2O3B溶液 II 中含有的阴离子只有C该流程中一定存在氧化还原反应D生成沉淀 III 的离子方程式为19. 已知下列转化关系图， 且知采用电解熔融氯化
11、钠的方法可以生产金属钠： 2NaCl （熔融）2Na+Cl2，下列说法不正确的是（）A. A、C、E 一定含有同种元素B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟C. C 与 D 反应会产生红褐色沉淀D. D 物质可能为 FeCl220将 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（换算为标准状况体积） ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液， 当金属离子全部沉淀时， 得到 2.54 g 沉淀。 下列说法正确的是 （）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 1:2B该浓硝酸中 HNO
12、3的物质的量浓度是 7.0 mol/LCNO2和 N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是 20%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分）二、非选择题：包括第二、非选择题：包括第 2121 题题 第第 2525 题题 5 5 个大题，共个大题，共 6060 分。分。21 （10 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时
13、，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1cm2cm 处(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是_(填字母)。ABCD(4)根据计算用托盘天平称取的 NaOH 固体质量为_g。 固体应放在_中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的
14、是_(填字母)。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线22 （10 分）现有下列 10 种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2，红褐色的氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸钙，乙醇(1)上述物质中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填序号)。(2)向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。(4)在水中的电离方程式为_。(5)和混合，反应的离子方程式为_。23.（14 分）亚硝酸
15、钠()在工业上作碱性染料、助染剂，医药上用作器械消毒剂、防腐剂等。已知：有强氧化性又有还原性；亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为、NO 和水；NO 能被酸性氧化成硝酸根。某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。反应原理为：2。回答下列问题：（1）甲装置中盛 Cu 的仪器名称是_。（2）仪器接口的连接顺序为：_de_de_。（3）甲装置中发生反应的离子方程式为_。（4）甲中滴入稀硝酸前需通入，原因是_。（5）乙装置中发生反应的离子方程式是_。（6）设计实验证明丁装置有生成：_(写出操作、试剂和现象)。（7）的另一种制备方法：在氢氧化钠醇溶液中加入亚硝酸乙酯()，放置乙醇挥发后，将剩余物
16、在水中进行重结晶，可得亚硝酸钠含量 95.5%99.8%。写出该法制备的化学方程式：_。24 （13 分）某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III 中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。(1)c 的仪器名称为： _； 装置中发生的离子方程式为： _； 氢氧化钠溶液的作用是： _。(2)实验结束后，该组同学在装置中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加图中的_装置（填序号） 。 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉 （这是
17、一个放热反应） ，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在 U 型管中产生，其化学反应方程式是_。(2)此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在 U 型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了 Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。25. （13 分） 无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、 食品膨松剂等。 工业上可由铝土矿(主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备，流程如图：已知：AlCl3、FeCl3分别在 183、315时升华回答下列问题：（1） 请写出焙烧炉
18、中发生反应的化学方程式： _。（2）请写出氯化炉中 Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：_。（3）700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。控制合适的温度范围是_。（4）样品(含少量 FeCl3)中 AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。mg 样品NaAlO2溶液Al(OH)3ngAl2O3步骤中通 CO2至过量的原因是：_，反应的离子方程式为：_计算该样品中 AlCl3的质量分数为_(结果用 m、n 表示，不必化简)。2021-20222021-2022 学年上学期期末考试过关检测试题（二学年上学期期末考试过关检测试题（二）
19、（解析版）（解析版）高一化学高一化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）第第卷卷（选择题（选择题 共共 4040 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A漂白粉、食醋、碘酒都是混合物B食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同C复方氢氧化铝片可做抗酸药D大量排放二氧化碳气体可导致温室效应【答案】B【解析】A漂泊粉
20、是 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，食醋是 CH3COOH 和 H2O 等成分的混合物，碘酒是碘和酒精的混合溶液，它们都是混合物，A 正确；B硅胶和生石灰能吸收水分，作干燥剂，铁粉具有还原性， 作抗氧化剂，它们的作用不同，B 错误；C复方氢氧化铝片有效成分是 Al(OH)3，可做抗酸药，常用于治疗胃酸过多，C 正确；D二氧化碳气体是温室气体，大量排放可导致温室效应，D 正确。答案选 B。2下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑
21、灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】A浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故 A 错误；B浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故 B 正确；C少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故 C 错误；D钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故 D 错误；故选 B。3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下
22、的体积约为 11.2LB25 ，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NAD常温常压下，1molN2的体积是 22.4L【答案】B【解析】A 项，氦气为单原子分子，含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故 A 错误；B 项，64gSO2的物质的量为 64g/64g/mol=1mol，含有的原子数为 3NA，故B 正确；C 项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为 11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数为 0.5NA，故 C 错误；D常温常压下，气体摩尔体积是 24.5 Lm
23、ol1，因此 1mol N2的体积是 24.5L，故 D 错误。故答案为 B。4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NH4+，向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种【答案】C【解析】含 Fe3+的溶液显棕黄色，则在无色溶液中一定不存在 Fe3+；与 Al 反应只放出H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性；若溶液呈酸性，则含大量 H+，由于 H+与 CO32、OH不能大量共存，CO32、OH不能大量存在，由于溶液呈电中性，溶液中一定含 Cl，此时溶液中最多存在 H
24、+、Ba2+、Al3+、Cl、NH4+五种离子；若溶液呈碱性，则含大量 OH，由于 H+、Al3+、NH4+与 OH不能大量共存，H+、Al3+、NH4+不能大量存在，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含Ba2+，Ba2+与 CO32不能大量共存，溶液中不含 CO32，此时溶液中最多存在 Ba2+、Cl、OH三种离子；综上分析，答案选 C。5某实验小组设计实验测定 Na2SO4和 Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是（）A沉淀 a 的主要成分是 BaSO4和 BaCO3B滤液 b 中 Na+的物质的量为 0.08molC气体 d 在标准状况下的体积为 224mLD原混合物中 Na2
25、SO4与 Na2CO3的物质的量之比为 1:3【答案】C【解析】混合溶液中加入 BaCl2溶液，发生的反应为 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl；Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl，滤液 b 中溶质为 NaCl、BaCl2，沉淀 a 为 BaSO4和 BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体 d 是二氧化碳，白色沉淀 c 是 BaSO4；n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g2.33g)197g/mol
26、=0.03mol，根据 S、C 原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol；A通过以上分析知，沉淀 a的主要成分是 BaSO4和 BaCO3，A 正确；B根据化学式知，钠离子和 C、S 原子个数之比为 2：1，则 n(Na+)=2n(Na2SO4)+2 n(Na2CO3)=20.01mol+20.03mol=0.08mol，B 正确；C根据 C原子守恒得 n(CO2)= n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol22.4L/mol=0.672L=672mL，C 错误
27、； D n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.03mol=1：3，D正确；故选 C。6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移【答案】A【解析】反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，KClO3中 Cl 的化合价从5 降低到4，得到电子，被还原
28、，得到还原产物 ClO2；H2C2O4中 C 的化合价从3 升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物 CO2。A、KClO3中 Cl 的化合价从5 降低到4，得到电子，A 正确；B、KClO3中 Cl 的化合价从5 降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物 ClO2，B 错误；C、H2C2O4中 C 的化合价从3 升高到4，失去电子，被氧化，C 错误；D、KClO3中 Cl 的化合价从5 降低到4，得到 1 个电子，则 1mol KClO3参加反应有 1 mol电子转移，D 错误；答案选 A。7下列反应的离子方程式正确的是（）A大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB
29、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2【答案】B【解析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。8下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NO3-C滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO3-D0.2molL-1Ba(OH)2溶液中：Na、NH4+、HCO3-、
30、Cl【答案】A【解析】A滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故 A 符合题意；B铜离子不能在无色溶液中大量存在，故 B 不符合题意；C滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，碳酸根离子不能在酸性溶液中大量存在，故 C 不符合题意；D铵根离子、碳酸氢根离子均不能和氢氧根离子大量共存，故 D 不符合题意；综上所述答案为 A。9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3具有两性，可用作耐高温材料BNaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板【答案】D【解析】AAl2O
31、3熔点高，所以 Al2O3可用作耐高温材料，与 Al2O3具有两性无关，故 A错误； B NaHCO3加热易分解为碳酸钠、 二氧化碳、 水， 所以 NaHCO3可用于制备纯碱， 与 NaHCO3溶液呈碱性无关，故 B 错误；C常温下，铝遇浓硝酸易钝化，可用作贮运浓硝酸，与铝具有良好导热性无关，故 C 错误；DFeCl3溶液具有氧化性，铜和 FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作蚀刻铜电路板，故 D 正确；答案选 D。10. 下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入 FeCl2溶液中；过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应；少量 CaO 投入过量的 Na
32、HCO3溶液中；Na2O2投入 CuSO4溶液中。A. B. C. D. 【答案】A【解析】钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠再和氯化亚铁发生复分解反应，生成 Fe(OH)2沉淀，故中既有气体生成最终又有沉淀生成；过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO4)2+4NaOH=KAlO2+2Na2SO4+2H2O，故中既无气体生成最终又无沉淀生成；中 CaO 与 NaHCO3溶液反应生成 CaCO3沉淀，故最终只有沉淀生成；Na2O2与水反应： 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH + O2， NaOH 与 CuSO4发生反应： 2NaOH +
33、CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4，故中既有气体生成最终又有沉淀生成；所以 A 选项是正确的。11已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法错误的是（）A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是 Z-、B-、A2+、X2+【答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO4-Z2B2A3+；还
34、原性：A2+B-Z-X2+。A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-中还原性：A2+Z-，与已知符合，可以进行，A 说法正确；BZ 元素在反应中 Z 的化合价降低，被还原，在反应中 Z 的化合价升高，被氧化，B 说法正确；C分析可知，氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+，C 说法正确；D还原性由强到弱的顺序是 A2+B-Z-X2+，D 说法错误；答案为 D。12如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中 C
35、uSO4表现了吸水性D加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu【答案】C【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu 和硫酸钠，据此解题。A钠比铜活泼，在无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu，属于置换反应，A 正确；B根据以上分析，反应是放热反应，B 正确；C根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以 CuSO4
36、表现了氧化性，且整个反应中均与水无关，故不体现吸水性，C 错误；D根据以上分析，在无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu，D 正确；故答案为：C。13.下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（）实验装置实验现象实验结论A肥皂液中有气泡产生说明与反应生成了Ba 中布条不褪色b 中布条褪色说明没有漂白性C圆底烧瓶中看到红色的喷泉说明是密度小于空气的碱性气体D品红溶液褪色说明该反应生成了【答案】D【解析】A蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明 Fe 与 H2O(g)反应生成了 H2，故 A错误；BCl2未干燥，a 中有色布条会褪色，故不能说明 Cl2没有漂白性，故 B 错误；C说明
37、 NH3易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明密度大小，故 C 错误；D铜与浓硫酸产生二氧化硫气体，故品红褪色，故 D 正确；故选 D。14. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有 Cl-B. 溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有 Fe2+C. 溶液中加入 NaOH 溶液， 加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则可能推测该溶液中含有 NH4+D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有 CO32-【
38、答案】D【解析】A. 溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的 CO32-等离子，再加入 AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有 Cl-，正确；B. Fe2+和 SCN-不反应，Fe3+和 SCN-反应溶液显红色，溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有 Fe2+， 正确； C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气， 溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有 NH4+，正确；D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有 CO32-或 HCO3-，错误；故选 D。15某溶液中可能含有
39、 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1Bab 段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+但不能肯定 Mg2+和 Fe3+的中的哪一种Dd 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4【答案】A【解析】A根据分析可知，原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+，且二者的物质的量
40、相等，即其物质的量之比为 1： 1， 故 A 正确； B 溶液中不存在镁离子， ab 段发生的反应为： Al3+3OH-=Al（OH）3、Fe3+3OH-=Fe（OH）3，故 B 错误；C溶液中含有的阳离子必定有 Fe3+、H+、NH4+、Al3+， 一定不存在 Mg2+， 故 C 错误； D 在 d 点溶液中含有的溶质并不只有 Na2SO4， 还含有 NaAlO2，故 D 错误；故选：A。16下列说法正确的是（）ASO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应CO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D将铜片放入浓硫酸中，
41、无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B【解析】ASO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，该过程可逆，加热后恢复原色，氯气和水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性和强氧化性，其漂白过程不可逆，加热后不能恢复原色，A 错误；B二氧化硅和碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B 正确； CO2容易和 NO 反应生成 NO2，二者不能共存，C 错误；D铜还原性较弱，与浓硫酸反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，D 错误； 答案选 B。17 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中， 两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和两种离子的物质的
42、量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A原溶液中 KOH 的物质的量是 0.3 molB的生成是由氯气的量的多少引起的C反应中转移电子的物质的量是 0.21 molD依据图象，总的离子反应方程式为 10OH-+5Cl22C1O-+7Cl-+5H2O【答案】B【解析】A依据得失电子守恒，n(Cl-)=n(ClO-)+5n()=0.06mol+0.03mol5=0.21mol，依据电荷守恒，n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.3mol，所以原溶液中 KOH的物质的量是 0.3 mol，A 正确；B由题意知，反应过程放热，所以的生成是由氯气与碱反应放热
43、引起的，B 不正确；C反应中转移电子的物质的量，可以由生成的 Cl-进行计算，因为生成 1 个 Cl-，得到 1 个 e-，所以转移电子的物质的量是 0.21 mol，C 正确；D由以上分析， 可得出n(Cl-):n(ClO-):n(ClO3-)=7:2:1， 所以总的离子反应方程式为 10OH-+5Cl22C1O-+ClO3-+7Cl-+5H2O，D 正确；故选 B。18铝土矿的主要成分是 Al2O3，还有少量 SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：下列说法中正确的是()A沉淀 I 是 SiO2和 Fe2O3B溶液 II 中含有的阴离子只有C该流程中一定存在氧化还原
44、反应D生成沉淀 III 的离子方程式为【答案】C【解析】铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、Fe2O3，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应，所以加入过量盐酸，溶液为 AlCl3、FeCl3，沉淀为 SiO2，铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以中加入过量烧碱，沉淀为 Fe(OH)3，溶液为NaAlO2，中通入过量二氧化碳，溶液为 NaHCO3，沉淀为 Al(OH)3，加热分解得到 Al2O3，经电解氧化铝可得到 Al，以此解答该题。A加入盐酸，二氧化硅与盐酸不反应，则沉淀是 SiO2，故 A 错误；B氢氧化钠过量，则溶液中含有的阴离子有 OH-、Al
45、O2-，故 B 错误；C该流程的目的是得到铝单质，铝由化合态变为游离态化合价一定发生变化，存在氧化还原反应，故 C 正确；D通入过量二氧化碳，与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳过量所以还生成碳酸氢钠， 生成沉淀的离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故 D 错误；故选：C。19. 已知下列转化关系图， 且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠： 2NaCl （熔融）2Na+Cl2，下列说法不正确的是（）A. A、C、E 一定含有同种元素B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟C. C 与 D 反应会产生红褐色沉淀D. D 物质可能为 FeCl2【答案】
46、D【解析】电解熔融的氯化钠生成 Na 和 Cl2，其中 A 能与水反应生成 C，B 能与 Fe 反应生成 D，则 A 为 Na、B 为 Cl2、D 为 FeCl3；A 与水反应生成的 C 能与 FeCl3反应生成 NaCl，C 为NaOH；CO2与 NaOH 反应生成 E，FeCl3与 Ca（OH）2反应生成 F，E 与 F 反应生成 NaCl，则 E为 Na2CO3、F 为 CaCl2；据此分析作答。电解熔融的氯化钠生成 Na 和 Cl2，其中 A 能与水反应生成 C，B 能与 Fe 反应生成 D，则 A 为 Na、B 为 Cl2、D 为 FeCl3；A 与水反应生成的 C 能与 FeCl3
47、反应生成 NaCl，C 为 NaOH；CO2与 NaOH 反应生成 E，FeCl3与 Ca（OH）2反应生成 F，E 与 F 反应生成 NaCl，则 E 为 Na2CO3、F 为 CaCl2；A.根据上述分析，A、C、E 中都含有 Na元素，A 正确；B.B 为 Cl2，铜丝在 Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，B 正确；C.C 为 NaOH，D 为FeCl3，C 与 D 反应的化学方程式为 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，产生红褐色 Fe（OH）3沉淀，C 正确；D.由于 Cl2具有强氧化性，Fe 与 Cl2反应生成的 D 为 FeCl3，D 错误；答案选D。20将 1.52g
48、 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（换算为标准状况体积） ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液， 当金属离子全部沉淀时， 得到 2.54 g 沉淀。 下列说法正确的是 （）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 1:2B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 7.0 mol/LCNO2和 N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是 20%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL【答案】C【解析】A金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化
49、铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g=1.02g， 氢氧根的物质的量为 1.02g17g/mol=0.06mol， 根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、Mg的物质的量分别为 xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得 x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1，故 A 错误；B该浓硝酸密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：mol/L=14.0mol/L，故 B 错误；C标况下，NO2和 N2O4混合气体的物质的量为：1.12L22
50、.4L/mol=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05-a）21=0.06，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为100%=20%，故 C 正确；D金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol2=0.64mol，根据钠离子守恒可知 n（NaOH） =n （NaNO3） =0.64mol， 故需要氢氧化钠溶液的体积为： 0.64mol1mol/L=0.64L=640mL，故 D 错误。故答案选
