1、1初中化学全册各单元方程式汇总初中化学全册各单元方程式汇总一、一、 氧气的性质氧气的性质（1 1）单质与氧气的反应）单质与氧气的反应： （化合反应）（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：
2、C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2 2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3 3）氧气的来源：）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理 1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O
3、2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水二、自然界中的水16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ：2H2O 通电 2H2+ O2 17.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3三、质量守恒定律三、质量守恒定律19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物四、碳和碳的氧化
4、物（1 1）碳的化学性质）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2 2）煤炉中发生的三个反应）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO22（3 3）二氧化碳的制法与性质：）二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO3 + 2HCl
5、= CaCl2 + H2O + CO230.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO3 高温 CaO + CO233.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4 4）一氧化碳的性质：）一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O
6、 + CO2五、燃料及其利用五、燃料及其利用37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属六、金属（1 1）金属与氧气反应）金属与氧气反应40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2 2）金属单质）金属单质 + + 酸酸 - 盐盐 +
7、 + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3 3）金属单质）金属单质
8、 + + 盐（溶液）盐（溶液） - 新金属新金属 + + 新盐新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（4 4）金属铁的治炼原理：）金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO23七、酸、碱、盐七、酸、碱、盐1 1、酸的化学性质、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC
9、l = 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2
10、SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2 2、碱的化学性质、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2C
11、O3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3 3、盐的化学性质、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质- 另
12、一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
