1、2018 年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化化 学学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 1
2、37选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是ACO2BH2SO4CMg(OH)2DNaCl2下列图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏3.下列属于化合反应的是AZn +2AgNO3= Zn(NO3)2+2AgB2FeCl2+ Cl2=2FeCl3CCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+2H2ODCaCO3CaO+ CO24.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是AHNO3BCuCl2CK2CO3DNaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠B
3、氯化钠C氯化钾D氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确的是A.Na+结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式 CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B
4、.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3）和苯（沸点为 80.1）的混合物C.用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3溶液D.用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸11下列说法不正确的是A18O 和16O 是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12元素 X、Y、Z 和
5、Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物13能正确表示下列离子方程式是AKI 溶液久置空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO2NH3H2O = NH4+HSO3-CNa 与 CuSO4水溶液反应：2NaCu2+Cu 2Na+D （NH4）2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2
6、+2 OH= Fe（OH）214. 已知 X(g)3 Y (g)2W(g) M (g)Ha kJmol1（a0） 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与 1 Y (g)，下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为 a kJB当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1：2C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15下列说法不正确的是A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈
7、第 12 题图DCH2=CHCH3+Cl2高温CH2=CHCH2Cl+ HCl 属于取代反应16下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17最近，科学家研发了“全氢电池” ，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是 H22e2OH=2H2OC电池的总反应是 2H2O2=2H2OD电解质溶液中 Na向右移动，ClO4向左移动18下列说法不正确的是A测得 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH3.0
8、，则 HA 一定为弱电解质B25时，将 0.1 molL1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0C25时，将 0.1 molL1的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH)11010molL1D0.1 molL1的 HA 溶液与 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.019下列说法正确的是ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化
9、合物，它们的晶体都属于分子晶体20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为 NAB2 g 由 H218O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NAC8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA21.已知：H2O(g)=H2O(l)H1C6H12O6(g)= C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)H3C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l)
10、+6CO2(g)H4下列说法正确的是A. H1 0，H2 0，H3bcC.当 V(NaOH)=20.00mL 时，3 个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D.当 V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的 c(H+)最大24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，1570C 升华，1700C 以上分解可放出 CO2和 CO；可与酸性 KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 COC.草酸受热产生的
11、气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2D.H2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O25.通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中， 滴加 NaOH 溶液， 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH4+D. 在某固体试样加水后的上层
12、清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO32-26、 （6 分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 12：3：8。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 78 gmol-1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质） ：请回答：（1）化合物 A 所含的官能团名称是。（2）B 和 CH2=CH2反应生成 C 的反应类型是。（3）E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中，反应多
13、次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下，C 可通过取代反应转化为CH2CH3O2NC.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可听过 D 和氢氧化钠反应得到D.共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 7.5a mol27(6 分)已知化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取 1.685gX 溶于水，加入含 HCl 0.02000mol 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3溶液反应，得到 4.305g 白色沉淀。请回答：(1)X 中 3 种
14、元素是(用元素符号表示)；(2)X 与水反应的化学方程式是；(3)X 中一种元素对应的单质， 可与足量的 Na2CO3溶液反应得到 Cl2O， 写出该反应的化学方程式。28.(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验（夹持装置已省略） ：请回答：（1）下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4C试管中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性D试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替（2） 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现 溶 液 颜 色
15、再 次 变 浅 。 解 释 “ 无 色 红 色 颜 色 变 浅 ” 变 化 的 原 因_。29. (4 分)某红色固体粉末可能是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取 mg 该固体粉末样品，用足量的稀 H2SO4充分反应后，称得固体质量为 ag。已知：Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O(1)若 a=(用含 m 的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；(2)若 a=19m，则红色固体粉末中 Fe2O3的物质的量为mol(用含 m 的最简式表示)。30、 【加试题】 （10 分）（一）合成氨工艺（流程如图 1 所示）是人工固氮最重要的途径。2018 年是合成氨工业先驱哈伯（
16、FHaber)获得诺贝尔奖 100周年。N2和 H2生成 NH3的反应为：其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(2)标准平衡常数为标准压强为各组分的平衡分压，如为平衡系统中 NH3的物质的量分数N2和 H2起始物质的量之比为 1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为的最简式表示）下图中可以示意标准平衡常数 K 随温度 T 变化趋势的是(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度 773 K、压强 3.0X 107Pa,原料气中 N2和 H2物质的
17、量之比为 1：2.8分析说明原料气中 N2过量的理由关于合成氨工艺的下列理解，正确的是A 合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小子零B.控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和 H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究 K2FeO4的合成，
18、其原理如图 2 所示接通电源，调节电压，将一定量 C12通入 KOH 溶液，然后滴人含 Fe3的溶液，控制温度，可制得 K2FeO4(1)请写出“化学法”得到 FeO42一的离子方程式(2)请写出阳极的电极反应式含 FeO42）31、 【加试题】 （10 分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO47H2O）镀锌铁皮稀硫酸分离滤液水调 pH滤渣分离滤液水重结晶滤渣粗ZnSO47H2OZnSO47H2O相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关ZnSO4的溶解度 （物质在 100g 水中溶解的pH 范围。质量）随温度变化曲线。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8F
19、e2+5.58.3Zn2+6.48.2请回答： 镀 锌 铁 皮 上 的 油 污 可 用Na2CO3溶 液 去 除 ， 理 由是。 步 骤 ， 可 用 于 判 断 镀 锌 层 完 全 反 应 的 实 验 现 象是。 步骤，需加入过量 H2O2，理由是。 步骤，合适的 pH 范围是。 步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在 60蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在 100蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用） 。 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO47H2O 晶体颗粒大小分布如图 1 所示。 根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较
20、大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。A. 快速降温B. 缓慢降温C.变速降温ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。1下列关于滴定分析，正确的是。A. 图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图 3 中显示滴定终点时的度数是mL。32 【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。已知：H
21、NRCONRNRCOClRCl；NO2NH2Na2S或NaHSO3请回答：(1)下列说法正确的是。A化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应B化合物 C 具有弱碱性C化合物 F 能发生加成、取代、还原反应DX 的分子式是 C17H22N2O3(2)化合物 B 的结构简式是。(3)写出 C+DE 的化学方程式。(4)写出化合物 A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。(5)设计以 CH2=CH2和OCClCl为原料制备 Y(HNNHO)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。参考答案参考答案
