1、FeAlMgAu第八单元第八单元学习目标：学习目标：.2.会对会对金属与酸反应的实验金属与酸反应的实验现象或展示的资现象或展示的资料进行分析、归纳料进行分析、归纳。3.培养关注社会的责任感。培养关注社会的责任感。情景情景真假黄金戒指铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁的活动性比铁强铜被加热由铜被加热由红红色变为色变为黑黑色色常温下铝就可以与氧气反应常温下铝就可以与氧气反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。铜和铝谁的活动性比较强铜和铝谁的活动性比较强?Al Cu 世界上，世界上，铝铝的年产量仅次于铁，居第二位。不
2、仅是因为人们改进的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为人们改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低；还由于了铝的冶炼方法，使其成本大大降低；还由于铝的抗腐蚀铝的抗腐蚀性能好，以性能好，以及铝的密度比较小。铝及其合金在电缆工业、飞机、汽车等制造业中及铝的密度比较小。铝及其合金在电缆工业、飞机、汽车等制造业中也有广泛的用途。也有广泛的用途。Al相信你能相信你能发现：发现：大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的剧烈程度和难易程度 。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同A组B组金属与金属与稀稀HCl的反应的反应金属与金属与稀稀H2SO4的反应的反应 在在4支试管里分别放入几小块支试管里分别放入几小
3、块镁、镁、锌、锌、铁、铁、铜，再依次加入约占试管容积铜，再依次加入约占试管容积1/4的稀的稀盐酸盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。体。请记录实验现象。请记录实验现象。金属与稀盐酸或稀硫酸的反应金属与稀盐酸或稀硫酸的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！金金 属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铁铁铜铜镁与
4、盐酸镁与盐酸锌与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中铜放入盐酸中反应反应剧烈剧烈，产生大量的，产生大量的气泡气泡反应反应较剧烈较剧烈，产生大量的，产生大量的气泡气泡反应缓慢，有少量反应缓慢，有少量气泡气泡产生，产生，溶液由溶液由无色无色逐渐变为逐渐变为浅绿色浅绿色没有明显变化没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应。 Mg + 2HC
5、l = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 从反应物和生成物的角度分析，这些反从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？应有何特点？单质 化合物 化合物 单质置换反应：下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3MnO2C从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO3Fe + 2O2 =Fe3O4（金属越活泼，反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）越容易，越剧烈。） 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （金属越活泼，（金属越活泼，反应越容易，越反应越容易，越剧烈。）剧烈。）点燃点燃THANK YOU
