1、1.PH 试纸的使用:方法:把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液到干燥的 PH 试纸上，试纸变色后，再和标准比色卡对比，读出 PH。注意:a.不润湿。b，读整数2.有机实验中长导管的作用:冷凝回流，提高反应物的利用率，导气。3.氢氧化铁胶体的制备:向烧杯中加入 25ML 蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。4.焰色反应的操作:先将铂丝沾盐酸到酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝蘸取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。 （钾离子要透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）5.证明反应完全的操作:将
2、沉淀静置，取上清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。6.洗涤沉淀的操作:向漏斗中加入蒸馏水到刚好浸没沉淀，静置，让水自然留下，重复 23次。注意：某些时候需要用冰水或者热水洗涤，如洗涤胆矾晶体，往往用冰水，但是无论是用冷水还是热水洗涤，目的都是一个：降低溶解度，减少损失7.酸碱中和滴定终点判断:滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为达到滴定终点。8.容量瓶检漏操作:加水倒立观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察注意：左手瓶底右手食指按塞子。9.玻璃仪器洗净的标准:内部水膜既不聚成水滴，也不成股流下。10.渗析操作:把混有杂质离子或分子的胶体装入半透膜袋，浸入溶
3、剂中，使离子或分子从胶体里分离出去。11.研磨作用:增大固体与液体或者气体之间的接触面积，加快反应速率12.制取某种气体时通入惰性气体或者无关气体的作用使产生的气体完全逸出。防止产生倒吸13.趁热过滤:防止某些物质降温时析出14.冰水洗涤（或无水乙醇） 。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗15.水浸。与水接触反应或溶解16.除杂优先选择不同状态的试剂，尽量不用加热，水是第一试剂17.判断放热:反应物总能量大于生成物总能量。18.物质提纯三原则:1。除杂试剂必须过量。2。过量试剂必须除去。3。除杂途径必须最佳。19.明确常用的分离方法。如过滤，萃取和分液，蒸发结晶，冷却结晶，蒸馏和分馏20.气体除杂四原则:1 不损失主要气体。2 不引入新杂。3 在密闭装置中进行。4 先除易处的气体。21.单质 C 加热还原 MgO 不生成 CO2 生成 CO 2.制 Cl2 用 KMnO4 和浓 HCl 不需加热， 用MnO2 需加热。22.分离两种在热水中溶解度不同的固体:将混合物加入适量的热水中，充分搅拌后趁热过滤，重复 23 次（切记趁热过滤）23.
