1、2000 年全国普通高等学校招生统一考试年全国普通高等学校招生统一考试上海上海化学试卷化学试卷第卷（共 66 分）考生注意:第卷分三大题（第 1-23 小题） ，由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂时用 2B 铅笔将选中项涂满涂黑。注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要更改时，用塑料橡皮擦除干净。相对原子质量H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64Zn-65Br-80Ag-108一选择题（本题共 16 分） ，每小题 2 分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是(A)K(B)
2、Ca(C)Na(D)Fe2. 下列物质属于原子晶体的化合物是(A)金刚石(B)刚玉(C)二氧化硅(D)干冰3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn22286,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是(A)136(B)50(C)86(D)2224. 下列物质中，不属于合金的是(A) 硬铝（B）黄铜(C) 钢铁（D）水银5. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液6. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls
3、22s22p63s23p?B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p47. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO28. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极二、选择题（本题共 30 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。9. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
4、上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中10. 下列反应的离子方程式错误的是A氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 的 氨 水Al3+4NH3H2O Al2O+4N4H+2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2O+SO2N4H+HS3OC.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚-OH+C23OO-+HC3OD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2OHC3O+HclO11. 丁睛橡胶CH2CH=CH-CH2CH2CHn具有
5、优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CNCH2=CH-CH=CH2CH3-CC-CH3CH2=CH-CNCH3-CH=CHCH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CN12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+eAg 在电极上放电，基析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g13.维生素 C 的结构简式为 HC-CC-OH,有关它的叙述错误的是HO-CH2-CH-CHC=OHOOA. 是一个环状的酯类化合物B. 易起氧化及加成反应C. 可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在14
6、.水的电离过程为 H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是A.C(H+)随着温度升高而降低B.在 35时，C(H+)C（OH-）C.水的电离度（25）（35）D.水的电离是吸热的15.由 NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A.198 个B.199 个C.200 个D.201 个16下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HC3O、Cl-、K+B、Al3+、Al2O、HC3O、Na+C、Fe2+、N4H、S24O、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、C23
7、O17.等物质的量浓度的下列溶液中，N4H离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO318.对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应 CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。19.对于反应
8、2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍20.下列变化规律中正确的是AH2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B物质的量浓度相等的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的 pH 值由小到大C等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少DCH3CH2OH、OH、CH3COOH 的酸性由弱到强21.氯只有Cl35和Cl37两各稳定同位素， 它们在氯气中的原子数之比ClCl3735:为3
9、：1。则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是A5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:222.取 pH 值均等于 2 的盐酸和醒酸各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大23.铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的NO2气体和 336mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g
10、B.8.51gC.8.26gD.7.04g2000 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷第卷（共 84 分）考生注意第卷（第 24-33 小题） ，请按题目要求笔答在本试卷上。四、 （本题共 28 分）24KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣） 。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.（4） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率
11、（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是：_.各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E(砷)E（硒）E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）(3)估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：_E_(4)10 号元素 E 值较大的原因是
12、_26二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45秒时，达到平衡（NO2浓度约为 0.0125mol/L） 。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。（1） 请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度：（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变） ，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4） 写出该反应的化学平衡常数表达式：_27有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。（1） 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入 CH3OC(CH3)3来生产
13、“无铅汽油” 。CH3OC(CH3)3分子中必存在原子间连接形式有_（？写编号，多选倒扣） 。1C=0(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_(f 填写编号，多选倒扣)1其一？取代物不存在?分异物体2其二?3它是非？分子它的？都相等(3)1980 年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员 12 人，以 50 公里/小时行驶了 40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_（填写编号，多选倒扣）电解水锌和稀硫酸反应光解海水其次，制得纯氢气
14、后还需要解决的问题是_（写出其中一个）五、 （本题共 22 分）28.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（一） 实验目的：_。（二） 实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等（三）实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在 C 中加入样品标本 W克，D 中装入精品后并称量为 m 克。连接好仪器后，检查气密性打开 A 的活塞， 慢慢洋加溶液。对 G 进行加热。当 G 中药品充分反
15、应后。关闭 A的活塞。停止加热：冷却后， 称量 D 的质量为m2克。（三）计算：样品中铜的质量分类=_（用含 W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 G 中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在 B 与 G 之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的 原 因 可 能 是 _- ， 在 B 与 G 之 间 加 入 的 装 置 可 以 是_，其中盛放的药品是_。29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH 值6.5-8.5Ca2+,Mg2+总浓度0.0045mol
16、/L细菌总数100 个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图源水加入石灰A通入气体落（1） 源水中含 Ca2+、Mg2+、3HCO、CL-等，加入石灰后生成 Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_（2） 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO47H2O 常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。（3） 通入二氧化碳的目的是_和_。（4） 气体 A 的作用是_。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有_性。（5） 下列物质中，_可以作为气体 A 的代用品。 （填写编号，多选倒扣）Ca(ClO)2NH3(液
17、)K2FeO4SO2六、 （本题共 18 分）30某烃 A，分子量为 140，其中碳的质量分数为 0.857。A 分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A 在一定条件下氧化只生成 G，G 能使石蕊试液变红。已知试写出：（1） A 的分子式_（2） 化合物 A 和 G 的结构简式：A_G_曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水(3)与 G 同类的同分异构体（含 G）可能有_种31.化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A 在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A 可发生如下图所示的反应
18、。试写出：化合物的结构简式：A_ B_D_化学方程式：AE_AF_反应类型：A E_，AF_七、 （本题共 16 分）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得 1999 年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为 10.3 微米的红外激光能切断 B(CH3)3分子中的一个 BC 键，使之与 HBr 发生取代反应：B(CH3)3+HBr微米的激光103B(CH3)2Br+CH4而利用 9.6 微米的红外激光却能切断两个 BC 键，使之与 HBr+CH4而利用 9.6 微米的红外激光却能切断两个 BC 键， 并与 HBr 发生二元取代反应。（1） 试写
19、出二元取代的代学方程式：(2)试写出二元取代的化学方程式：（2）现用 5.6g B(CH3)3和 9.72g HBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？33.某天然碱（纯净物）可看作由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1） 由第组数据中的 CO2体积与样品质量之比， 可以推测用 2.49g 样品进行同样的实验时，产生
20、CO2_mL(标准状况)。（2） 另取 3.32g 天然碱样品于 300加热分解至完全（300时 NaCO3不分解） ，产生CO2112mL（标准状况）和水 0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3） 已知 Na2CO3和 HCL(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCLNaCL+NaHCO3Na2CO3+HCLNaCL+CO2+H2O(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中 CO2(标准状况)体积 V（mL）与样品质量 W（g）之间的关系式。2000 年全国普通高等学校的招生统一考试年全国普通高等学校的招生统一考试上海化学试卷答案及评分标准上海化学试卷答案及
21、评分标准第卷（共 66 分）一、 （本题共 16 分）1.B2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.B(各 2 分共 16 分)二、 （本题共 30 分）9.C10.A11.C12.B13.D14.D15.B16.A17.C18.C(各 3 分共 30分)三、 （本题共 20 分）19B、C20.C、D21.A、D22.B、C23.B(各 4 分，共 20 分)第卷 (共 84 分)四、 （本题共 28 分，每小题 7 分）24.(1)242212(2 分) （注：错 1 个就不给分）H2O(1 分)（共 3 分）(2) (1 分)（3）0.2（1 分）（4）2.63（2 分）（本题共 7 分
22、）25.（1）随着原子序数增大，E 值变小周期性（各 1 分共 2 分）（2）（各 1 分共 2 分）（3）419738 （填 E（钾） 、E（镁）也给分） （各 1 分 共 2 分）（4） 10 号元素是氖。 该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构。（注：达到 8 电子稳定结构也给分）（1 分）（本题共 7 分）26.（1）5.510-4mol/L-s(注：不写单位扣 1 分)（2 分）（2）图中实践（1 分）（3）图中虚线（2 分）（4） k=2222NOONO(2 分)（本题共 7 分）27.(1)(1 分)（2）甲烷（1）（2 分）（共 3 分）（3）（2 分）氢气的输送和
23、贮存（注：其他合理解也给分）（1 分）（本题共 7 分）五、 （本题共 22 分）28.（一）测定铜粉样品中铜的质量分数（1 分）（三）B、E 中有气泡产生（1 分）（1 分）2H2O2 2MnO2H2O+O2(1 分)G 中的红褐色粉末变成黑色（1 分）2Cu+O22CuO(1 分)C+O2CO2(四)WmmW4412)(12(2 分)（五）偏小：水蒸汽通过 G 被 D 中碱石灰吸收（1 分）洗气瓶浓硫酸 （或干燥管 碱石灰）（各 1 分 共 2 分）（本题共 12 分）9（1）HC3O+OH-C23O+H2OMg2+2OH-Mg(OH)2Ca2+HC3O+OH-CaCO3+h2o(2 分)
24、任选其一，其他合理解也给分。（2 分）（2）胶状 Fe(OH)3(各 1 分共 2 分)（3）除去 Ca2+调节 PH 值（各 1 分 共 2 分）（4）杀菌消毒强氧化（各 1 分 共 2 分）（5）（各 1 分共 2 分）六、 （本题共 18 分）30.（1）C10H20（1 分）（2）（各 2 分 共 4分）（3）4 种（1 分）（本题共 6 分）31.CH3-CH-COOHCH3-CH-COOC2H5CH3-COO-CH-COOHOHOHCH3(各 2 分 共 6 分)（2 分）（2 分）(各 1 分共 2分)七 （本题共 16 分）32.（1）B(CH3)3+2HBr微米的激光6 .
25、9B(CH3)Br2+2CH4(2 分)（2）nB(CH3)3=)(566 . 5moln(HBr)=)(12. 08172. 9mol设生成 B(CH3)2Br 为 a molB(CH3)Br2为 b mol则： a+b=0.1a=0.08mola+2b=0.12b=0.02molnB(CH3)Br:nB(CH3)Br2=4:1(3 分)（本题共 5 分）33.(1) 504(2 分)(2)由题意可知，天然碱含 NaHCO3、Na2CO3n(NaHCO3)=2n(CO2)=2)(01. 022400112mol(1 分)n(Na2CO3)=)(02. 001. 022400672mol(1
26、分)n(H2O)=18182240011245. 0=0.02（mol）(1 分)天然碱组成：2Na2CO3NaHCO32H2O（1 分）(3)2.5(2 分)（4）0W4.98V(CO2)=202.4W(mL)注V(CO2)=也给分)(224003332mLW（1 分）4.98W12.45V(CO2)=1680-134.9W(mL)注：V(CO2)=0.075-2332W22400(mL)也给分（1 分）12.45WV(CO2)=0(1 分)注：30mL HCl(aq)中所含 HCl 物质的量：（本题共 11 分）n(HCl)=)(075. 022400672233247. 7molCHCL=Lmol /5 . 2030. 0075. 0和 30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量：)(98. 43325075. 0g样品中 Na2CO3和盐酸反应完全生成 NaHCO3时（没有 CO2放出时） ，样品质量：)(45.123325075. 0g
