1、第 1 页 共 9 页佀进东北京市昌平区 20212022 学年第一学期高一年级期末质量抽测化学试卷（100 分90 分钟）2022.1可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Fe 561下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A转轮排字B粮食酿酒C火药使用D铁的冶炼m2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl 溶液B Fe(OH)3胶体CCuSO4溶液D蔗糖溶液3下列气体中为黄绿色的是AO2BH2CCl2DNO4浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是A与稀硫酸性质相同B具有吸水性C能使蔗糖变黑D具有腐蚀性5下列物质能与水反应生成碱
2、并放出气体的是ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO36配制 0.4 mol/L 的 NaCl 溶液 1000 mL 不需要用到的仪器是ABCD7下列物质中属于碱性氧化物的是ASO2BKOHCFeOD NaCl8常温下，下列物质中难溶于水的是AMgSO4BBa (OH)2CNH4ClDCaCO39下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是ABaSO4BCuCHClDFe2O310关于物质的制备和收集的说法不正确的是第 2 页 共 9 页佀进东A利用装置 a 可制备 NH3B利用装置 b 可制备 Cl2C利用装置 c 可收集 NOD利用装置 d 可收集 H211下列电离方程式书写不正
3、确的是ANH4NO3= NH4-+ NO3+BKOH = K+ OHCFeCl3=Fe3+ 3ClDNaClO=Na+ ClO12下列反应能用 H+ OH= H2O 表示的是A2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2OB2NaOH+ CuCl2= Cu(OH)2+ 2NaClCNaOH + HCl = NaCl + H2ODMg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O13下列反应中不属于氧化还原反应的是A2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2B3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2OC2Na+2H2O =2NaOH+H2DCl2+2NaOH=NaClO+NaC
4、l+H2O14下列变化需要加入氧化剂才能实现的是AFeFe2+BCO2COCN2O5HNO3DNaClO3Cl215下列说法中不正确的是A NaF 属于盐B SO2与水反应生成 H2SO4C FeCl3是常见氧化剂D KI 是常见的还原剂16下列关于物质用途的说法不正确的是ANaHCO3用作焙制糕点BNa2O2用作呼吸面具供氧剂CNaCl 用作游泳池消毒剂DFe2O3用作红色涂料17依据下列实验操作及现象，可以得出 SO32-体现还原性这一结论的是序号操作现象A向 Na2SO3溶液中加入盐酸产生气泡B向 Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液
5、产生白色沉淀D向 Na2SO3溶液中加入酸性 Na2S 溶液产生黄色沉淀18下列说法中，不正确的是AFe 的摩尔质量是 56 gmol 1B常温常压下，22.4 L N2的物质的量为 1mol第 3 页 共 9 页佀进东C1 mol CO2中含有的原子总数为 3NAD1L 0.1 molL-1Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+19为除去粗盐水中含有的杂质 SO42-、Ca2+和 Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是A沉淀 A 是 BaSO4B溶液 A 中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+C试剂 1 既可以是 Na2CO3也可以是
6、Na2SO4D加入试剂 2 的目的是除去 OH-、CO32-、SO42-20 以废旧锌锰电池中的黑锰粉含 MnO2、 MnO(OH)、 NH4Cl、 ZnCl2及 C 等 为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：已知：步骤中 MnO(OH)发生了反应 4MnO(OH)+O2= 4MnO2+2H2O下列说法不正确的是A步骤分离出 NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤B步骤中还发生了反应：C + O2=CO2C步骤中 H2O2做氧化剂D步骤中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应21用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象粗盐水沉淀 A溶液 ABa(O
7、H)2溶液操作 a操作 b沉淀 B溶液 B试剂 1试剂 2精制食盐水第 4 页 共 9 页佀进东打开止水夹， 挤压胶头， 使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色一段时间后， 关闭止水夹， 推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色一段时间后， 打开止水夹， 拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器， 再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色下列说法不正确的是A 中反应的化学方程式是 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2OB 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是 NO2与
8、 H2O 反应导致压强减小C 中铜表面产生的气体可能有 H2D 中的实验现象能证明中反应生成了 NO22（8 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。 在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Cu（）Na2O2（）ClO2-（）(NH4)2Fe(SO4)2（）（2）制备氯气的一种反应是 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2+2H2O。该反应中，还原剂是（填化学式，下同），被还原的物质是。若反应中消耗了 1 mol MnO2，则生成 Cl2的物质的量为mol。（3）某含余氯废水（主要成分是 NaClO）的处理流程如下:已知处理过程中
9、发生反应：Na2SO3+NaClO= Na2SO4+ NaCl，若 NaClO 的含量是 7.4510-3g/L，则处理 1000 L 含余氯废水，理论上需要 0.5 molL-1Na2SO3溶液L。23 （4 分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：AgNO3HCl Na2CO3，进行以下实验。（1）将表格补充完整。a； b。（2）除以上试剂外，请任意选择一种能与反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：，离子方程式：。24 （7 分）如图所示，先在小烧杯中加入 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50 mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。序号操作现象离子方程式i向盛有
10、 2 mL的试管中加入 1 mL产生白色沉淀aii向盛有 2 mL的试管（滴加酚酞）中加入 1 mL产生气体bNa2SO3溶液含余氯废水达标排放第 5 页 共 9 页佀进东（1）从物质类别看，Ba(OH)2属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。（2）向小烧杯中滴加 0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：序号现象产生该现象的原因1酚酞颜色变浅直至褪去用化学用语表达：。2产生白色沉淀用化学用语表达：。3小灯泡变暗直至熄灭文字表达：。4小灯泡又变亮用化学用语表达：。25 （14 分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I以下
11、是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。（1）A 是一种钠盐，它的电离方程式是。加入氯水，可完成从 AB 的转化，氯水起到的作用是。（2）D 的化学式是，写出 CD 的化学方程式。（3）写出 EC 的化学方程式。II双碱法脱除烟气中 SO2的过程如下图所示。（4）过程 I 的化学方程式是，该反应中，含 S 元素物质发生了类别间的转化，具体来说是类物质向类物质的转化。（5）过程 II 中含硫元素物质发生了反应（填“氧化”或者“还原” ） ，反应中氧化剂是。写出该反应的化学方程式。（6）该过程中可以循环利用的物质是。26 （9 分）下图是氮在自然界中的循环示意图（部分） 。ACEB
12、+6+40-2氢化物单质氧化物酸盐物质类别物质类别化合价化合价D第 6 页 共 9 页佀进东（1）工业合成氨的化学方程式是。实验室用 NH4Cl 和反应（写化学式）也可以制备得到氨。（2）N2在闪电、雨水等作用下转化为 HNO3需经历多步反应，写出其中由 NO2转化为 HNO3的化学方程式。（3）写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式。（4）处理含 NH4+废水的一种方法如下图所示。该工艺中被氧化的微粒是_。在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成 NO3-。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。过程 b中反应的离子方程式是_。27 （16 分）某小组同学分别探究 FeCl2溶液、FeCl3溶液
13、的性质。O2NH4+亚硝化菌NO2-厌氧氨硝化菌NH4+N2FeFe2+aNH4+FeNO3-厌氧氨硝化菌N2NO2-Fe2+bc第 7 页 共 9 页佀进东I探究 FeCl2溶液的性质。（1）从物质类别角度判断 FeCl2属于，因此可以与某些碱反应。（2）预测 FeCl2具有氧化性，因此可以与 Zn 反应，此时 Zn 体现性。（3）预测 FeCl2具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性 KMnO4溶液反应。（4）进行如下实验操作：i 中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。ii 中反应的离子方程式是。iii 中的现象是。（5）某同学认为 iii 中现象并不能证明 Fe2+具有还原性
14、，他的理由有二：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、，为证实该反应中 Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂，观察到现象。II探究 FeCl3溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（6）iv 中反应的离子方程式是。（7）vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是。III小组同学探究 vi 中褪色原因，提出两种假设：a铁离子被转化，bSCN-被转化。（8）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液和 KSCN 溶液各 1 滴，观察到现象，得出结论：假设 b 成立。（9） 进一步预测 SC
15、N-可能被转化为 SO42-， 通过实验验证了该预测， 写出实验操作及现象。第一部分第一部分 选择题选择题 （共 42 分）序号操作i滴加 NaOH 溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性 KMnO4溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液少量铁粉iv取上层清液v1 滴 0.1 mol/LKSCN 溶液逐滴滴加2mL 氯水viFeCl2溶液第 8 页 共 9 页佀进东选择题（每小题 2 分，共 42 分）题号12345678910答案ABCABACDCC题号11121314151617181920答案ACAABCBBBC题号21答案C第二部分第二部分非选择题非选择题（共 58 分）22（8
16、分）（1） 0-1+3+2（2）浓 HClMnO21（3）0.223 （4 分）（1）aAg+Cl-=AgCl b 2H+CO32-= CO2+H2O（2）合理即给分24.（7 分）（1）碱Ba(OH)2=Ba2+2OHBa(OH)2电离出 Ba2+和 OH，使溶液具有导电性（2）OH+H+=H2O Ba2+SO42=BaSO4 溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低 H2SO4=2H+SO4225 （14 分）（1）Na2S=2Na+S2-氧化剂（2）H2SO3SO2+ H2OH2SO3（3）Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O（4）SO2+2NaOH
17、=Na2SO3+H2O酸性氧化物盐（5）氧化O22Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4（6）NaOH26 （9 分）（1）N2+ 3H22NH3Ca(OH)2（2）3NO2+H2O =2HNO3+NO（3）NH3+HNO3=NH4NO3/ 2NH3+ 2O2=NH4NO3+H2O高温高压催化剂第 9 页 共 9 页佀进东（4） NH4+ NO2-+3Fe+8H+=NH4+3Fe2+2H2O27 （16 分）（1）盐（2）还原（3）FeCl2中铁元素为+2 价，可以升高（4）产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2、 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 Zn+Fe2+=Zn2+ Fe 酸性 KMnO4溶液褪色（5）因为 FeCl2中氯元素为-1 价，也可能升高，具有还原性，KSCN 溶液，溶液变红色（6）2Fe3+ Fe =3Fe2+（7）2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-（8）滴加 KSCN 的溶液变红（9）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
