1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A.B.C.D.3.下列物质在熔融状态下不导电的是（）A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO4.下列物质对
2、应的组成不正确的是（）A.干冰：2COB.熟石灰：42CaSO2H OC.胆矾：42CuSO5H OD.小苏打：3NaHCO5.下列表示不正确的是（）A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：242C H OC.2 甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：6.下列说法不正确的是（）A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是（）A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和2HOCH CHO互为同系物D.H 与Na在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确的是（）
3、A.Cl会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO的热稳定性比23Na CO强C.4KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确的是（）A.高压钠灯可用于道路照明B.2SiO可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应2222MnO4HCl()MnClCl2H O 浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111.下列有关实验说法不正确的是（）A.萃取2Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先
4、将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO12.下列说法正确的是（）A.2Na O在空气中加热可得固体22Na OB.Mg加入到过量3FeCl溶液中可得FeC.2FeS在沸腾炉中与2O反应主要生成3SOD.22H O溶液中加入少量2MnO粉末生成2H和2O13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.4422NHFe SO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SOBaBaSOB.电解2MgCl水溶液：2222Cl2H O2OHClH 通
5、电C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：323332CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D.4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)14.下列说法不正确的是（）A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是（）A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X、Y、Z、M、Q 五种短
6、周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物24Z X的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZYMB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC.22X ZZX易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物17.下列说法不正确的是（）A.712.0 10 mol L的盐酸中71c H2.0 10 mol LB.将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，p
7、H为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18.15mL 0.1mol L KI溶液与131mL0.1mol L FeCl溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。下列说法不正确的是（）A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入4FeSO固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数 22+23+2cFeK=cFecI19.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O ，41mol 4MnO5HCHO完
8、全反应转移的电子数为A20NB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2CuC.常温下，pH9的3CH COONa溶液中，水电离出的H数为5A10 ND.1L浓度为10.100 mol L的23Na CO溶液中，阴离子数为A0.100N20.一定条件下：2242NO (g)N O (g) H0。在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A.温度0、压强50 kPaB.温度130、压强300 kPaC.温度25、压强100 kPaD.温度130、压强50 kPa21.电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO放电
9、可得到RR（烷烃） 。下列说法不正确的是（）A.电解总反应方程式：2222RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电B.RCOO在阳极放电，发生氧化反应C.阴极的电极反应：222H O2e2OHHD.电解3CH COONa、32CH CH COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.关于下列H的判断正确的是（）233CO (aq)H (aq)HCO (aq)1H2323CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq) 2H2OH (aq)H (aq)H O(l)3H332OH (aq)CH COOH(aq)CH COO (aq)H O(l)4HA.12H 0H 0B.
10、12H HC.34H 0D.34H H23.常温下， 用10.1mol L氨水滴定10mL浓度均为10.1mol L的HCl和3CH COOH的混合液， 下列说法不正确的是（）A.在氨水滴定前，HCl和3CH COOH的混合液中3c Clc CH COOB.当滴入氨水10mL时，+43233c NH+c NHH O =c CH COO+c CH COOHC.当滴入氨水20mL时，+332c CH COOH +c H=c NHH O +c OHD.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，4c NHc Cl24.35Ca SiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）A.可发生反
11、应：3543232Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B.具有吸水性，需要密封保存C.能与2SO，反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO25.黄色固体 X，可能含有漂白粉、4FeSO、243FeSO、2CuCl、KI之中的几种或全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是（）A.X 中含KI，可能含有2CuClB.X 中含有漂白粉和4FeSOC.X 中含有2CuCl，Y 中含有3Fe(OH)D.用24H SO酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有2CuCl二、非选择题（本大题共 6 小题，共
12、 50 分）26.（4 分）（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_。（2）2CaCN是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，2CaCN的电子式是_。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。27.（4 分）14100 mL0.200 mol L CuSO溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为114.18J g、溶液的密度均近似为31.00g cm，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量Q=_J。（2）反应44Zn(s)CuSO (aq)ZnSO
13、 (aq)Cu(s)的H_1kJ mol（列式计算） 。28.（10 分）.化合物由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成1A和2A两等份，完成如下实验（白色沉淀 C 可溶于NaOH溶液） ：请回答：（1）组成 X 的四种元素是 N、H 和_（填元素符号） ，X 的化学式是_。（2）溶液 B 通入过量2CO得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、
14、H 外的两种元素；反应原理与“34HClNHNH Cl”相同。.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_。29.（10 分）研究2CO氧化26C H制24C H对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：26242C H (g)C H (g)H (g) 11H136kJ mol262242C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) 12H177kJ mol2622C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g)
15、 3H222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)14H41kJ mol已知：298K时，相关物质的相对能量（如图 1） 。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H（H随温度变化可忽略） 。例如：22H O(g)H O(1)111H286kJ mol242kJ mol44kJ mol 。请回答：（1）根据相关物质的相对能量计算3H_1kJ mol。下列描述正确的是_A.升高温度反应的平衡常数增大B.加压有利于反应、的平衡正向移动C.反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D.恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下：262C H (g)CO
16、(g)【】2422C H (g)H (g)CO (g)【】242C H (g)CO(g)H O(g)【】，且第二步速率较慢（反应活化能为1210kJ mol） 。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程图” ，起点从262C H (g)CO (g)【】的能量1477kJ mol，开始（如图 2） 。（2）2CO和26C H按物质的量 1:1 投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“2CO氧化26C H制24C H”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率26C H / %转化率2CO / %产率24C H / %催化剂 X19.037.63.3结合具体反
17、应分析，在催化剂 X 作用下，2CO氧化26C H的主要产物是_，判断依据是_。采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高24C H的选择性（生成24C H的物质的量与消耗26C H的物质的量之比） 。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。30.（10 分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备2232Na S O5H O。合成反应：223232SONa CONa SOCO22232Na S3SO2Na SO3S23223Na SOSNa
18、S O滴定反应：2223246I2Na S O2NaINa S O已知：2232Na S O5H O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。实验步骤：.223Na S O制备：装置 A 制备的2SO经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为 7 时，停止通入2SO气体，得产品混合溶液。.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到2232Na S O5H O产品。.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用2232Na S O5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算2232Na S O5H O含量。请回答：（1）步骤单向阀的作用是_；装置 C 中
19、的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_。（2）步骤下列说法正确的是_。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的23Na CO溶液作洗涤剂（3）步骤滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列） ：检漏蒸馏水洗涤（）（）（）（）（）开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗 2 至 3 次G.记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得
20、产品中2232Na S O5H O含量为100.5%，则2232Na S O5H O产品中可能混有的物质是_。31.（12 分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：请回答：（1）下列说法正确的是_。A.反应的试剂和条件是2Cl和光照B.化合物 C 能发生水解反应C.反应涉及到加成反应、取代反应D.美托拉宗的分子式是161433C H ClN O S（2）写出化合物 D 的结构简式_。（3）写出B+EF的化学方程式_。（4）设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5）写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1
21、HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，其中环上的有 2 种；有碳氧双键，无氮氧键和CHO。化学试题参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）12345678910BCCBBCDBDB11121314151617181920AACAADADAD2122232425ABDDC二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（4 分） （1）原子半径F Cl，键能FHClH（2）2-.2+.CaN:C:N（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有27.（4 分） （1）34.18 10（2）34.18 10 /10002090.1000.200 28.
22、（10 分）.（1）Al、Cl33AlCl NH（2）22233AlOCO2H OAl(OH)HCO （3）34AlClClAlCl或3333AlClNHAlCl NH.（1）吸水或放热导致HCl挥发（2）HCl气体会将24H SO带出，与32Ba NO作用生成4BaSO29.（10 分） （1）430AD（2）CO24C H的产率低，说明催化剂 X 有利于提高反应速率选择性膜吸附24C H，促进反应平衡正向移动30.（10 分） （1）防止倒吸pH过高，23Na CO、2Na S反应不充分；pH过低，导致223Na S O转化为 S 和2SO（2）BC（3）F、B、E、C、C防止碘挥发损失23Na SO；失去部分结晶水的2232Na S O5H O31.（12 分）（1）BC（2）（3）（4）（5）
