1、24年全国甲卷高考化学试题1我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列叙述错误的是APLA在碱性条件下可发生降解反应BMP的化学名称是丙酸甲酯CMP的同分异构体中含羧基的有3种DMMA可加聚生成高分子【答案】C【详解】A根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确；B根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确；CMP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误；DMMA中含有双键结构，可以发生加聚
2、反应生成高分子，D正确；故答案选C。2四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是Aa呈弱碱性Bf可溶于过量的b中Cc中通入过量的e可得到无色溶液Db和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸【答案】B【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，
3、e为，f为，g为。【详解】A由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误B由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；D由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。3W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是AX和Z属于同一主族B非属性：C气态氢化物的稳定性：D原子半径：【答案】A【分析】W、X、Y、Z为原
4、子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。【详解】A由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；B由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：FNP，B项错误；C由分
5、析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HFPH3，C项错误；D由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：LiNF，D项错误；故选A。二、新添加的题型4人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是A木材与煤均含有碳元素B石油裂化可生产汽油C燃料电池将热能转化为电能D太阳能光解水可制氢【答案】【解析】略5下列过程对应的离子方程式正确的是A用氢氟酸刻蚀玻璃：B用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C用硫代硫酸钠溶液脱氯：D用碳酸
6、钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】【解析】略6科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是A充电时，向阳极方向迁移B充电时，会发生反应C放电时，正极反应有D放电时，电极质量减少，电极生成了【答案】【解析】略7将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A交点a处：BC时，不变D【答案】【解析】略8钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子
7、不沉淀，即认为完全分离。已知：。以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。回答下列问题：(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。(2)“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是 。(3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。(4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为 。(5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。(6)“沉结”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。【答案】(1)(2)(3) (4)(5)(6)(7)
8、【解析】略9IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 。(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键d配位键(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。物质熔点/44229143(5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
9、(列出计算式)。【答案】(1) (2)(3) (4)(5) 【解析】略三、解答题10(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。(二)过氧化脲性质检测I过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。(三)产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。回答下列问题：(1)过滤中使用
10、到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。(2)过氧化脲的产率为 。(3)性质检测中的现象为 。性质检则I和分别说明过氧化脲具有的性质是 。(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_(填标号)。A溶液置于酸式滴定管中B用量筒量取过氧化脲溶液C滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度(6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_(填标号)。A容量瓶中液面超过刻度线B滴定管水洗后未用溶液润洗C摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外D滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失【答案】(1)烧杯
11、、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答(2)50%(3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性(4) 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀(5)BD(6)A【详解】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。（2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。（3）在过氧化脲的性质检测中，检测用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消
12、失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。（4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。（5）AKMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确；B量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误；C滴定过程中，待测液有可能会溅到锥
13、形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；D锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误；故选BD。（6）A在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；B滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；C摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏
14、高，C项不符合题意；D滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意；故选A。11甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：(1)已知如下热化学方程式：计算反应的 。(2)与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。(i)图中的曲线是 (填“a”或“b”)。(ii)时，的转化 ， 。(iii)时，反应的平衡常数 。(3)少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代
15、甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。(i)在之间，有和无时的生成速率之比 。(ii)从图中找出提高了选择性的证据： 。()研究表明，参与反应的可能机理如下：根据上述机理，分析提高选择性的原因： 。【答案】(1)-67(2) a 80% 7.8 10.92(3) (或3：2) 5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升 I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br【分析】根据盖斯定律计算化学反应热；根据影响化学反应速率的因素判断还行反应进行的方向从而判断曲线归属；根据反应前后的变化量计算转化率；根据平衡时
16、各物质的物质的量计算平衡常数；根据一段时间内物质的含量变化计算速率并计算速率比；根据图示信息和反应机理判断合适的原因。【详解】（1）将第一个热化学方程式命名为，将第二个热化学方程式命名为。根据盖斯定律，将方程式乘以3再加上方程式，即3+，故热化学方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的H=-293+20=-67kJmol-1。（2）(i)根据方程式，升高温度，反应向吸热反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量减少，故CH3Br的曲线为a；(ii)560时反应达平衡，剩余的CH4(g)的物质的量为1.6mmol，其转化率=
17、100%=80%；若只发生一步反应，则生成6.4mmol CH3Br，但此时剩余CH3Br的物质的量为5.0mmol，说明还有1.4mmol CH3Br发生反应生成CH2Br2，则此时生成的HBr的物质的量n=6.4+1.4=7.8mmol；(iii)平衡时，反应中各组分的物质的量分别为n(CH3Br)=5.0mmol、n(Br2)=0.2mmol、n(CH2Br2)=1.4mmol、n(HBr)=7.8mmol，故该反应的平衡常数K=10.92。（3）(i)1119s时，有I2的生成速率v=mmol(Ls)-1，无I2的生成速率v=mmol(Ls)-1。生成速率比=；(ii)从图中可以看出，
18、大约4.5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升，因此，可以利用此变化判断I2提高了CH3Br的选择性；(iii)根据反应机理，I2的投入消耗了部分CH2Br2，同时也消耗了部分HBr，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br，提高了CH3Br的选择性。12白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。回答下列问题：(1)A中的官能团名称为 。(2)B的结构简式为 。(3)由C生成D的反应类型为 。(4)由E生成F的化学方程式为 。(5)已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为 。(6)选用一种鉴别H和I的
19、试剂并描述实验现象 。(7)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；含有两个苯环；含有两个酚羟基；可发生银镜反应。【答案】(1)硝基(2)(3)取代反应(4)+P(OC2H5)3+C2H5Br(5)4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛)(6)鉴别试剂为：FeCl3溶液，实验现象为：分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I(7)9【分析】根据流程，有机物A在Fe/H+的作用下发生还原反应生成有机物B，根据有机物B的分子式和有机物A的结构可以得到有机物B的结构为
20、；有机物B发生两个连续的反应后将结构中的氨基氧化为羟基，得到有机物C；有机物C发生取代反应得到有机物D，根据有机物D的分子式可以推出有机物D为；有机物D与NBS发生取代反应得到有机物E，根据有机物E的分子式可以推出有机物E为；有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，有机物F与有机物G发生反应得到有机物H，结合有机物H的结构、有机物G的分子式和小问5的已知条件可以得到有机物G的结构为；最后，有机物H与BBr3反应得到目标化合物I。据此分析解题：【详解】（1）根据有机物A的结构可知，A的官能团为硝基；（2）根据分析，有机物B的结构简式为：；（3）根据分析，有机物C发生反应生成有机物D是将
21、C中的羟基取代为甲氧基得到有机物D，故反应类型为取代反应；（4）根据分析，有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，反应方程式为：+P(OC2H5)3+C2H5Br；（5）有机物G可以发生银镜反应说明有机物G中含有醛基，结合其分子式和有机物F和有机物H的结构可以得到有机物G的结构为，其化学名称为：4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛)；（6）对比有机物H和有机物I的结构可以看出，有机物I中含有酚羟基，可以由此进行鉴别，鉴别试剂为FeCl3溶液，实验现象为分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I；（7）对于有机物I的同分异构体，可以发生银镜反应说明含有醛基；含有手性碳原子，说明有饱和碳原子，可以得到其主体结构为，因其含有两个酚羟基和手性碳原子，则满足条件的同分异构体有9种，分别为：、。试卷第11页，共11页
