1、12019年高考全国卷II化学试题解析7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A 蚕丝的主要成分是蛋白质B 蚕丝属于天然高分子材料C “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物答案：D解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此 A、B 正确。蜡烛的主要成分是烃，在燃烧过程中发生了氧化反应，因此 C 正确。古代的蜡多数是蜂蜡，一般称为黄蜡，是高级脂肪酸酯，不是现代蜡的成分烃（碳氢化合物） ，也不是高分子聚合物，因此 D 错误。此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考
2、题相映成辉，体现了传承精神，考查了油脂，蛋白质，石油分馏产物的概念和性质，属于较容易题目。8.已知 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He 含有的中子数为 1NAB. 1 L 0.1molL1磷酸钠溶液含有的 PO43数目为 0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD. 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA答案：B解析：3g3He 为 1 mol 质量数为 3，质子数为 2，中子数为 1，因此 1mol3He 的中子数为 1NA，因此 A 正确。磷酸钠溶液中 PO43要水解，因此 PO43数目应小于
3、0.1NA，根据物料守恒知N(PO43)+N(HPO42)+N(H2PO4)=0.1NA，因此 B 错误。K2Cr2O7中 Cr 元素为+6 价，因此 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 32NA=6NA，因此 C 正确。48g 正丁烷为 48/58mol，10g 异丁烷为 10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为 13，因此该混合物共价键数目为 13NA，因此 D 正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必
4、备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数 10 年来经久不衰的原因。29.今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（）A. 原子半径：W XB. 在常温常压下，Y 单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z ZW，因此 A 正确。常温常压下 Si 是固态，因此 B 正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性 NP，所以气态氢化物热稳定性：NH3PH3，因此 C 正确。Al 的最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3属于两性氢氧化物，不是强碱，因此 D 错误。2019 年恰
5、逢门捷列夫发现元素周期律 150 周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具时代意义。本题通过简单的元素周期律，综合考查了元素化合物的结构和性质，属于容易题目。元素周期表和元素周期律是我们认识众多元素化合物的工具，因此在高中化学中地位很高，也是 10 年来经久不衰的核心考点。10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有 FeCl3
6、溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加 1 滴 KCSN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变答案：A解析：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O， 溶液的紫色逐渐褪去， 生成MnSO4和K2SO4均溶于水， 因此不会分层， A 错误。 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶中发生：2Mg + CO2 = 2MgO + C点燃，WXYZ3集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B 正确。这是高中化学著名的白加黑反应，并且极具特殊性，二氧化碳本为非助燃性气体，但是却可以助力金属镁燃
7、烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O 有刺激性气味 SO2产生，产生 S 沉淀，C 正确。向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失，Fe2+遇 KSCN 不显色。本题以实验为背景，考查重点反应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 （）A. 向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2
8、+CO2=CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2O+O2D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2答案：C解析：淡黄色固体白色固体表面呈液体结块粉末风化Na2O2H2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CO2NaOH潮解白色因此 C 错误。透过现象看本质，能用化学语言解释化学现象，体现了学科核心素养，展示了化学反应和物质绚丽的色彩，让学生在解决问题的过程中体验化学反应的变化美。属于容易题目。12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌
9、。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A. 图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B. 图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C. 向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体， 溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动D. 温度降低时， q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动答案：B解析：本题属于曲线题中的沉淀溶解平衡曲线，线上点均为该温度下饱和溶液的平衡点。而溶度积常数 Ksp=c(Cd2+)c(S2)仅与温度有关，因此：Ksp(m)
10、=Ksp(n)=Ksp(p)Ksp(q)，B 错误。图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度， 特别注意的是这里的溶解度不同于初中化学中在一定温度下， 某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，这里是用溶出离子的物质的量浓度来表示溶解的程abbapqmnT1T2c(S2-)/mol L-1.c(Cd2+)/mol L-1.4度。 因此 A 正确。 向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体使 CdS 的沉淀溶解平衡 CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)中 c(S2)增大，平衡逆动，析出 CdS 沉淀，c(Cd2+)减小，溶液组成由 m 沿
11、mpn 线向 p 方向移动，因此 C正确。一般情况下，沉淀溶解的方向是吸热的，当温度降低时，高温下的饱和溶液中CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)平衡逆动，析出 CdS 沉淀，c(Cd2+)和 c(S2)均减小，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动。因此 D 正确。但是值得注意的是本题并没有给出 T1、T2温度的高低，只能通过一般情况判断，越热溶的越多，但是实际上也有其它情况，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。本题在选项设置上没有难为学生，属于容易题目。本题以中华民族中优秀的工匠精神为背景，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。13.
12、分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（）A. 8 种B. 10 种C. 12 种D. 14 种答案：C解析：相当于寻找 C4H10的二元取代产物，采用“定一移一”的方法。BrCCCC CCCCBrCCCCBrCCCCBr共 12 种。属于较难题目。26（13分）立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A黄色B红色C紫色D绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡
13、，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。5在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为_。（3）成品中 S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000molL1的 I2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2用 0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定，反应式为
14、 I2+2223S O2I+246S O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为_，样品中 S2的含量为_（写出表达式）。【答案】（1）D（2）BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2+Ba2+Zn2+24SOZnSBaSO4（3）浅蓝色至无色125.000.1000 3221001000Vm（）【解析】（1）常见的焰色反应：Na 黄Li 紫红K 浅紫Ca 砖红色 Sr 洋红 Cu 绿Ba 黄绿 Co 淡蓝（2）重晶石与过量焦炭反应生成硫化钡，则 C 的产物为 CO。CO 为有毒气体，通过与水蒸气反应生成 CO2，碳元素被氧化，则另一种清洁能源气
15、体应为还原产物氢气。硫化钡在潮湿空气中久置会逐渐水解生成 H2S 与 Ba(OH)2，再继续与空气中的二氧化碳反应生成难溶的 BaCO3沉淀器中得到的产物为立德粉 ZnSBaSO4，由可溶性的 BaS 与硫酸锌共沉淀得到。（3）S2的含量用返滴定法测定。先发生反应：S2+I2=S+2I-过量的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，指示剂为淀粉，终点颜色变化为浅蓝色无色。原有 I2总物质的量为 250.110-3mol，剩余的 I2物质的量为 1/2V0.110-3mol，两者之差即为与 S2-反应的 I227（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
16、（1）已知：(g)(g)+H2(g)H1=100.3 kJmol1H2(g)+ I2(g)2HI(g)H2=11.0 kJmol1对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g)H3=_kJmol1。6（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为 105Pa，平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数 Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，
17、下列说法正确的是_（填标号）。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，0.57原因为_。【答案】（1）89.3（2）403.56104BD（3）CD（4）Fe 电极Fe+2=+H2（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2）水会阻碍中间
18、物 Na 的生成；水会电解生成 OH，进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2【解析】（1）H3=H1+H2（2）起始时总压 p=105Pa 碘和环戊烯物质的量相等，则各自分压为 0.5p(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)p=1起始0.5p0.5p00转化0.2p0.2p0.2p0.4pp20%=0.2p平衡0.3p0.3p0.2p0.4p转化率=0.2p/0.5p=40%Kp=_0.2p（0.4p）2=0.356p=3.56104Pa0.3p0.3p达到平衡后， 欲增加环戊烯的平衡转化率,可以增大反应物 I2的浓度， 另外由于正反应吸热， 也可升温。（3）环戊二烯容易在加热条件下发生
19、狄尔斯阿尔德反应生成二聚环戊二烯T2条件下双聚反应程度更大，所以 T1c 点浓度，故反应速率大。初始环戊二烯浓度为 1.5mol/L, a 点浓度为 0.9 mol/L ，b 点浓度为 0.6mol/L,所以 b 点产物二聚体浓度为 1/2（1.5-0.6）=0.45mol/L。a 点反应物浓度大于 b 点产物浓度，所以 a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率。（4）电解法制备二茂铁，要得到 Fe2+,所以要用 Fe 做阳极。Na+在阴极被还原为 Na，再将环戊二烯还原为氢气和环戊二烯负离子，进而得到二茂铁。若在水溶液中进行电解，则被还原的不是 Na+而是 H2O，得到 OH而与 Fe2+
20、反应生成 Fe(OH)2。28 （15 分）8咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（Ka约为 104，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是_
21、，圆底烧瓶中加入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号）。A直形冷凝管B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。【答案】（1）增加固液接触面积，提取充分沸石（2）乙醇易挥发，易燃使用
22、溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低，易浓缩AC9（4）单宁酸水（5）升华【解析】（1）将茶叶研细是为了增大表面积，提高萃取效率。（2）乙醇易挥发，蒸汽遇明火易燃。索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别有虹吸管和连接管。提取时，将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。提取瓶内加入溶剂，加热提取瓶，溶剂气化，由连接管上升进入冷凝器，凝成液体滴入提取管内，浸提样品中的物质。待提取管内溶剂液面达到一定高度，溶剂经虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶内的溶剂继续被加热气化、上升、冷凝，滴入提取管内，如此循环往复，直到抽提完全为止。索氏提取的优点是可进行多次循环提取，与一
23、般浸泡法比较具有：溶剂用量小、效率高，提取完全等优点。（3）乙醇是优良的有机溶剂，沸点低易挥发。蒸馏仪器包括：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管、接收瓶。（4）单宁酸易溶于水及乙醇，会与咖啡因混合不易除去，加入生石灰将其转化为钙盐，提高沸点，有利于下一步升华提纯。生石灰还能吸水，将浓缩液转换为粉状物，防止升华时水分蒸发影响收集。（5）咖啡因的熔点比较高，且在熔点温度以下有较高的蒸气压，因此能自固态不经过液态而直接转变为蒸汽，可以用升华法与粉状物分离。35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO 组成的
24、化合物。回答下列问题：（1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3的_（填“高”或“低”） ，其判断理由是_。（2）Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”） 。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。10图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置， 若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们
25、关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为(1 1 1,2 2 2)，则原子 2 和 3 的坐标分别为_、_。【答案】（1）三角锥低NH3分子间存在氢键（2）4s4f5（3）小于（4）SmFeAsO1xFx302103x)(2972caNA(1 1,02 2)(10,0,2)【解析】（1）AsH3与氨分子结构相同，中心原子均为 sp3杂化，且有一孤对电子，为三角锥形。NH3分子间存在氢键，而 As 的电负性小，无法形成氢键，所以沸点低。（2）金属原子首先失去最外层电子，所以 Fe 先失去 4s 电子，
26、Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，先失去外层的 6s 电子，再失去一个 4f 电子，所以为 4f5。（3）F 与 O 同周期，F-中质子多，负电荷少，所以半径小。（4）晶胞中 Sm 位于面上有 41/2=2 个，Fe 在 4 个楞心和体心有 41/4+1=2 个，As 在面上为 41/2=2个。 O和F在上下面心和顶点， 共有21/2+81/8=2个。 Sm:Fe:As: （O+F） =1:1:1:1， 所以化学式为SmFeAsO1xFx=302103x)(2972caNA（5）原子 2 在底面心，所以分数坐标为(1 1,02 2)，原子 3 在左后棱心，所以分数坐标为(10,0,2)。
27、36化学选修 5：有机化学基础（15 分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线：11已知以下信息：回答下列问题：（1）A 是一种烯烃，化学名称为_，C 中官能团的名称为_、_。（2）由 B 生成 C 的反应类型为_。（3）由 C 生成 D 的反应方程式为_。（4）E 的结构简式为_。（5）E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321。G12（6）假设化合物 D、F 和 NaOH 恰好完全反
28、应生成 1 mol 单一聚合度的 G，若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为 765g，则 G 的 n 值理论上应等于_。【答案】 （1）丙烯氯原子、羟基（2）加成反应（3）（4）（5）（6）8【解析】A 为三碳烯烃，只能为丙烯。丙烯与氯气光照发生取代反应得到 B:CH2CHCH2Cl,再与次氯酸加成得到 CCH2CHClOHCH2Cl。由信息可知，E 为苯乙酮。D 与 F 聚合时，每个 F 脱 2 个羟基氢，其中一个 H 与 D 加成开环形成羟基，另一个 H 与 D 脱落的 Cl原子形成 HCl，再发生 HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为 765g，共有 10mol NaCl和 H2O 生成。其中在形成聚合链两个端基时各有一个 HCl 生成，故聚合链上形成的 HCl 为 8mol，n=8。
