1、理科综合化学部分理科综合化学部分1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无
2、色溶液中可能大量存在 H+、Cl、MnO4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32CFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA5某电动汽车配载一种
3、可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为 LixC6xexLi+C6C充电时，若转移 1 mol e，石墨 C6电极将增重 7x gD充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2xeLi1xCoO2+Li+6 一定条件下， CH4与 H2O(g)发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始)(CHO)(H42nnZ，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓
4、变H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中)(CHO)(H42nn3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小7 向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳， 随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 moln(CO2)0.015 时发生的反应是：2 NaAlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2)+c(OH)B0.01c(Na+)c(AlO2)c(OH)c(CO32
5、)C0.015c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D0.03c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)8(13 分)M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：(1)R 基态原子的电子排布式是_，X 和 Y 中电负性较大的是_(填元素符号)。(2)X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是_。(3)X 与 M 形成
6、的 XM3分子的空间构型是_。(4)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_(填离子符号)。(5)在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为+3 价，该反应的化学方程式是_。9(13 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】CuCl22H2OHCl气流140CuCl2300200CuClCl2Cu2(OH)2Cl2CuO【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)仪器 X 的名称是_
7、。(2)实验操作的先后顺序是 a_c(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥 HCld点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。(4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。(5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是 CuO，则产生的原因是_。10(16 分)高血脂严重影响人体健康，化合物 E 是一种临床治疗高血脂症的药物。E 的合成路
8、线如下(部分反应条件和试剂略)：ONaOBrOCOOCH3COOCH3COOHCOOH试剂(CH3OH)浓硫酸， A(C6H10O4)试剂(BrCH2CH2CH2Br)一定条件OCOOHNaOH B稀盐酸 C(C15H20O5)D试剂一定条件E已知：CR1COOHR2COOHCR1R2CO2(R1和R2代表烃基)COOHH请回答下列问题：(1)试剂 I 的名称是_，试剂 II 中官能团的名称是_，第 步的反应类型是_。(2)第步反应的化学方程式是_。(3)第步反应的化学方程式是_。(4)第步反应中，试剂为单碘代烷烃，其结构简式是_ 。(5)C 的同分异构体在酸性条件下水解，生成 X、Y 和 C
9、H3(CH2)4OH。若 X 含有羧基和苯环，且 X 和 Y 的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰， 则 X 与 Y 发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_。11(16 分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、Mg(OH)2、P4和 H2，其简化流程如下：磷尾矿 煅烧浸取磷矿磷矿过滤浸取液浸取液磷精矿高温Mg(OH)2950NH4NO395浸取95(NH4)2SO4过滤CaCO3SiO2、CCOP4已知：Ca5(PO4)3F 在 95
10、0不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C高温2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：(1)950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_。(3)NH4NO3溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是_。(4)在浸取液 II 中通入 NH3，发生反应的化学方程式是_。(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101 kPa 时：CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H93
11、7 kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。(6)在一定条件下 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)， 当 CO 与 H2O(g)的起始物质的量之比为15，达平衡时，CO 转化了 5/6。若 a kg 含 Ca5(PO4)3F(相对分子质量为 504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有 b%的 Ca5(PO4)3F 转化为 P4，将产生的 CO 与 H2O(g)按起始物质的量之比 13 混合，则相同条件下达平衡时能产生 H2_kg。参考答案参考答案1B2D3C4B5C6A7D8(1)1s22s22p63s1或Ne3s1；Cl(2)H2S
12、分子间不存在氢键，H2O 分子间存在氢键(3)平面三角形(4)Na+(5)K2Cr2O7+4H2SO4+3H2O2Cr2(SO4)3+3O2+K2SO4+7H2O9(1)干燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色(4)Cl2+2OHCl+ClO+H2O(5)加热时间不足或温度偏低通入 HCl 的量不足10(1)甲醇；溴原子；取代反应(2)CCH3H 2CH3OHCOOHCOOH浓硫酸CCH3H 2H2OCOOCH3COOCH3(3)OCOOHCOOHOCOOHCO2(4)CH3I(5)CCOOOCH2CH2OHOHn11(1)CO2(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)NH4+水解使溶液呈酸性，与 CaO、Ca(OH)2反应生成 Ca2+(4)MgSO4+2NH3+2H2OMg(OH)2+(NH4)2SO4(5)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)H418 kJ/mol(6)44800ab
