1、一、选择题一、选择题(本题共本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项分，每题只有一个正确选项)1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯A均为芳香烃B互为同素异形体C互为同系物D互为同分异构体2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O74下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO 与 CO2BNaCl 与 HClCSiC 与 SiO2DCl2与 I25烷烃CH3CH2CHCHCH3CH2CH2CH3CH3的命名正确的是A4甲基3丙基戊
2、烷B3异丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D2甲基3乙基己烷二、选择题二、选择题(本题共本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项分，每题只有一个正确选项)6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比
3、 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W28图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A铜棒的质量Bc(Zn2+)Cc(H+)Dc(SO42)9向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。反应前反应后充分反应 关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反
4、应图1 GZnCu稀硫酸图2yx11合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：nIInCH2CHCHCH2一定条件CHCH2nHI2nPPV下列说法正确的是APPV 是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 molCHCHCH2CH2最多可与 2 mol H2发生反应12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜13O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.4
5、8 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1414在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率15下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧
6、化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤17某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A0.80B0.85C0.90D0.93三三、选择题选择题(本题共本题共 20 分分，每小题每小题 4 分分，每小题有一个或两个正确选项每小题有一个或两个正确选项。只
7、有一个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分分，选错一个，该小题不给分)18一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与 18 mol/L 硫酸试样适量水操作操作操作KNO319已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯
8、定不含 IB肯定不含 SO42C肯定含有 SO32D肯定含有 NH4+20已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A CO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C 2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2DAl3+4OHAl(OH)421类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2S
9、CFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr22称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为A11B12C1.871D3.651四、四、(本题共本题共 12 分分)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl(2)NaOCN 与 NaCl
10、O 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2已知 HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：23 第一次氧化时， 溶液的 pH 应调节为_(选填“酸性”、 “碱性”或“中性”)；原因是_。24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。25处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g(实际用量应为理论值的 4 倍)，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。26(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。27上述反应涉及到的元素中
11、，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_。28HCN 是直线型分子，HCN 是_分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO 的电子式为_。五、五、(本题共本题共 12 分分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)已知 H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不
12、变”)v正v逆平衡常数 K转化率30相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：c(CO2)/molL1c(H2)/molL1c(CH4)/molL1c(H2O)/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为_。31碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.41050.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。 (选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶
13、液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)ac(H+)c(HC2O4)c(HCO3)c(CO32)bc(HCO3)c(HC2O4)c(C2O42)c(CO32)cc(H+)c(HC2O4)c(C2O42)c(CO32)dc(H2CO3) c(HCO3)c(HC2O4)c(CO32)32人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_。六、六、(本题共本题共 12 分分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。完成下列填空：33实
14、验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34饱和 Na2CO3溶液的作用是_。35反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后， 还可能含有的有机杂质是_， 分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。七、七、(本题共本题共 12 分分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和 H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、N2、CO CO2、
15、H2OH2、N2 CO2H2、N2CO变换脱除CO2完成下列填空：37半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中(填写试剂名称)，出现_，可以证明有硫化氢存在。38半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2OCuCO2+H2若半水煤气中 V(H2)V(CO)V(N2)382822，经 CO 变换后的气体中：V(H2)V(N2)_。39碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度(mol/L)2.08.0碱的价格(元/kg)1.259.80若选择 Na2CO3碱液作吸收液， 其优点是_； 缺点是_。 如果选择 K2CO3碱液作吸收液， 用什么方法可
16、以降低成本？_。 写出这种方法涉及的化学反应方程式_。40以下是测定半水煤气中 H2以及 CO 的体积分数的实验方案。取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2以及 CO 的体积分数。半水煤气CuO(1)选用合适的无机试剂分别填入、方框中。(2)该实验方案中，步骤、的目的是_。(3)该实验方案中， 步骤_(选填“”或“”)可以确定半水煤气中 H2的体积分数。八、八、(本题共本题共 9 分分)异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH2C(CH3)CHCH2。完成下列填空：41化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br2/CCl4反应后得到 3甲基1，1，2，2
17、四溴丁烷。X 的结构简式为_。42异戊二烯的一种制备方法如下图所示：CH3CCH3O乙炔KOHHCCCCH3OHCH3AB脱水异戊二烯A 能发生的反应有_。(填反应类型)B 的结构简式为_。43设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CHCH2CH2OHCH3CH3的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：反应试剂反应条件目标产物AB反应试剂反应条件)九、九、(本题共本题共 13 分分)M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略)：C3H6H2/CO催化剂丁醛OHCH3CH2CH2CHCHCHOOHCH2CH3反应C8H14OAH2Pd/C反应反应反应BC8H18O
18、YC3H4OCO2C3H4O2DMH2Pd/C催化剂YO2催化剂完成下列填空：44反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。45除催化氧化法外，由 A 得到所需试剂为_。46已知 B 能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。47写出结构简式，C_；D_。48D 与 1丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式_。49写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式_。不含羰基；含有 3 种不同化学环境的氢原子。已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、十、(本题共本题共 14 分分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产
19、生氧气。完成下列计算：50CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。51某 H2中含有 2.40 mol CO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。52 CO2和 KO2有下列反应： 4KO2+2CO22K2CO3+3O2； 4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2。若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2， 则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算。53甲
20、烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O催化剂CO+3H2。已知：CO+2H2催化剂CH3OH；CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO2的转化率。上海化学参考答案一、(本题共 10 分)1D2C3B4C5D二、(本题共 36 分)6B7A8C9A10A11B12D13D14B15D16C17 A三、(本题共 20 分)18AC19BC20D21AB22C四、(本题共 12 分)23碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气242CNO
21、+3ClOCO2+CO32+3Cl+N2251490026NaOCN、NaCN273p；HONCNa28极性；O ClH五、(本题共 12 分)29v正v逆平衡常数 K转化率增大增大减小减小302244cdxyabmn31大于；草酸；ac32当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。(合理即给分)六、(本题共 12 分)33增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即给分)浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓 H
22、2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率34中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解35振荡；静置36原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏七、(本题共 12 分)37硝酸铅(或硫酸铜)；黑色沉淀383139价廉；吸收 CO2能力差；碱液循环使用；2KHCO3K2CO3+CO2+H2O40(1)半水煤气CuOKOH浓硫酸浓硫酸KOH(2)除去半水煤气中的 CO2(包括 H2S)和 H2O(3)IV八、(本题共 9 分)41HCCCHCH3CH342加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消去反应；H2CCHCCH3OHCH343(合理即给分)CH2C(CH3)CHCH2H
23、ClCCH3CH3CHCH2ClCCH3CH3CHCH2OHCHCH2CH2OHCH3CH3NaOH/H2OH2催化剂九、(本题共 13 分)44消去反应；浓硫酸，加热45银氨溶液，酸(合理即给分)46碳碳双键比羰基易还原(合理即给分)47CH2CHCHO；CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3C2H548CH2CHCH2ClCHCOOCH2CH2CH2CH3n(合理即给分)49H2CCCH3OCH3(合理即给分)十、(本题共 14 分)5089.6512.4 mol/Lc1.2 mol/L528KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2；n(H2O)(9/6)23(mol)53300 mol CH4完全反应产生 H2900 mol设 CO2转化率为，CO 转化率为300+100350600+30090012080%或设 CO2转化率为900350210012080/10080%
